Question

【題目】下列對圖象的敘述正確的是（ ）
A.
對于反應(yīng)：A2（g）+3B2（g）2AB2（g），圖①中的橫軸x可以表示壓強(qiáng)
B.
如圖表示其他條件相同時，甲、乙兩份等質(zhì)量鋅粉分別與足量稀硫酸反應(yīng)，甲中加入少量銅粉
C.
如圖可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量時溶液導(dǎo)電性的變化
D.
據(jù)圖，若除去0.1molL﹣1CuSO4溶液中的Fe3+ ， 可向溶液中加入適量NaOH至pH約為7

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A、對于反應(yīng)：A2（g）+3B2（g）2AB2（g），增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，所以A2的濃度變大，而不是減小，故A錯誤；B、構(gòu)成原電池加快化學(xué)反應(yīng)的速率，鋅粉中混有銅粉，構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率加快，故B正確；
C、乙酸溶液中通入氨氣，首先生成強(qiáng)電解質(zhì)乙酸銨，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)，再通入氨氣離子濃度基本不變，所以溶液的導(dǎo)電能力是先增強(qiáng)再基本保持不變，故C錯誤；
D、NaOH至pH約為7時銅離子也開始沉淀，所以不能加堿到pH=7，故D 錯誤；
故選B．
【考點精析】本題主要考查了化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征的相關(guān)知識點，需要掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態(tài)平衡，平衡時反應(yīng)仍在進(jìn)行；“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡；與途徑無關(guān)，外界條件不變，可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）才能正確解答此題．