Question

【題目】根據(jù)題意解答
（1）下列反應中，屬于放熱反應的是 ， 屬于吸熱反應的是（填序號）． ①煅燒石灰石②木炭燃燒③炸藥爆炸④酸堿中和⑤生石灰與水作用制熟石灰⑥消石灰與氯化銨制備氨氣
（2）用鋅片、銅片連接后浸入硝酸銀溶液中，構成了原電池，此電池的負極是 ， 電路中電子的流向是 ， （填“從鋅到銅”或者“從銅到鋅”），正極的電極反應式是 ． 工作一段時間，鋅片的質(zhì)量減少了3.25g，則銅表面析出了銀g，導線中通過mol電子．
（3）某化學反應，設反應物的總能量為E1 ， 生成物的總能量為E2 ， 若E1＞E2 ， 則該反應為熱反應，中和反應都是熱反應，其實質(zhì)是 ． （用離子方程式表示）

Answer 1

【答案】
（1）②③④⑤；①⑥
（2）鋅片；從鋅到銅；Ag++e﹣=Ag；10.8；0.1
（3）放；放；H++OH﹣=H2O
【解析】解：（1）①煅燒石灰石是吸熱反應；②木炭燃燒是放熱反應；③炸藥爆炸是放熱反應；④酸堿中和是放熱反應；⑤生石灰與水作用制熟石灰是放熱反應；⑥消石灰與氯化銨制備氨氣是吸熱反應； 所以答案是：②③④⑤；①⑥；（2）用鋅片、銅片連接后浸入硝酸銀溶液中，構成了原電池，Zn比Cu活潑，因此Zn作負極、Cu作正極，電子由負極經(jīng)導電流向正極，即電路中電子的流向是從鋅到銅，負極反應式為Zn﹣2e﹣=Zn2+ ， 正極反應式為2Ag++2e﹣=2Ag，工作一段時間，Zn減少的物質(zhì)的量為 =0.05mol，失去的電子為0.05mol×2=0.1mol，則銅表面析出了銀的物質(zhì)的量為0.1mol，析出Ag的質(zhì)量為0.1mol×108g/mol=10.8g，
所以答案是：鋅片；從鋅到銅；Ag++e﹣=Ag；10.8；0.1；（3）某化學反應，設反應物的總能量為E1 ， 生成物的總能量為E2 ， 若E1＞E2 ， 則該反應為放熱反應，中和反應屬于放熱反應，實質(zhì)是H++OH﹣=H2O，
所以答案是：放；放；H++OH﹣=H2O．
【考點精析】掌握吸熱反應和放熱反應是解答本題的根本，需要知道化學上把吸收熱量的化學反應稱為吸熱反應；化學上把放出熱量的化學反應稱為放熱反應．