Question

高錳酸鉀和鹽酸可以發(fā)生下列反應：KMnO₄+HCl→Cl₂+MnCl₂+KCl+H₂O，其中HCl在反應中表現(xiàn)

 

性．若消耗15.8g氧化劑，則被氧化的還原劑的物質的量是

 

．

Answer 1

考點：氧化還原反應

專題：

分析：該反應中Mn元素化合價由+7價變?yōu)?2價、部分Cl元素化合價由-1價變?yōu)?價，部分Cl元素化合價不變，KMnO₄是氧化劑、部分HCl作氧化劑，部分HCl作酸；n（KMnO₄）=

15.8g

158g/mol

=0.1mol，根據(jù)轉移電子守恒、原子守恒知該反應方程式為2KMnO₄+16HCl=5Cl₂+2MnCl₂+2KCl+8H₂O，再根據(jù)高錳酸鉀和作還原劑的HCl的關系式計算．

解答： 解：該反應中Mn元素化合價由+7價變?yōu)?2價、部分Cl元素化合價由-1價變?yōu)?價，部分Cl元素化合價不變，KMnO₄是氧化劑、部分HCl作氧化劑，部分HCl作酸，所以HCl體現(xiàn)還原性和酸性；n（KMnO₄）=

15.8g

158g/mol

=0.1mol，根據(jù)轉移電子守恒、原子守恒知該反應方程式為2KMnO₄+16HCl=5Cl₂+2MnCl₂+2KCl+8H₂O，該反應中有

5

8

的HCl作還原劑，則0.1mol高錳酸鉀能氧化0.5molHCl，
故答案為：還原性和酸性；0.5mol．

點評：本題考查氧化還原反應，根據(jù)元素化合價變化配平方程式是解本題關鍵，注意該反應中HCl的作用，知道常見元素化合價，題目難度不大．