Question

與50mL 0.2mol/L NH₄Cl溶液中的NH₄⁺濃度相同的是（　�。�

• A、50 mL 0.2 mol/L CH₃COONH₄溶液
• B、50 mL 0.25 mol/L （NH₄）₂SO₄溶液
• C、100 mL 0.2 mol/L NH₄NO₃溶液
• D、50 mL 0.2 mol/L NH₃?H₂O

Answer 1

考點：鹽類水解的應(yīng)用

專題：鹽類的水解專題

分析：50mL 0.2mol/L NH₄Cl溶液中的NH₄⁺濃度為0.2mol/L，與溶液體積無關(guān)，結(jié)合構(gòu)成及水解原理、弱電解質(zhì)的電離來解答．

解答： 解：50mL 0.2mol/L NH₄Cl溶液中的NH₄⁺濃度，銨根離子水解略小于0.2mol/L；
A、50 mL 0.2 mol/L CH₃COONH₄溶液中由于醋酸根離子水解促進銨根離子水解，NH₄⁺濃度小于0.2 mol/L，與50mL 0.2mol/L NH₄Cl溶液中的NH₄⁺濃度不相同，故A錯誤；
B、50 mL 0.25 mol/L （NH₄）₂SO₄溶液中NH₄⁺濃度略小于：0.25 mol/L×2=0.5mol/L，與50mL 0.2mol/L NH₄Cl溶液中的NH₄⁺濃度不相同，故B錯誤；
C、100 mL 0.2 mol/L NH₄NO₃溶液中，硝酸根離子不水解，NH₄⁺濃度略小于0.2mol/L，與50mL 0.2mol/L NH₄Cl溶液中的NH₄⁺濃度相同，故C正確；
D、50 mL 0.2 mol/L NH₃?H₂O溶液中一水合氨是弱電解質(zhì)存在電離平衡，NH₄⁺濃度遠遠小于0.2 mol/L，與50mL 0.2mol/L NH₄Cl溶液中的NH₄⁺濃度不相同，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查物質(zhì)的量濃度的計算，題目難度不大，注意NH₄⁺濃度只與溶液濃度有關(guān)，與體積無關(guān)．