精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

(15分)催化劑是化工技術的核心,絕大多數的化工生產需采用催化工藝。

(1)接觸法制硫酸中采用V2O5作催化劑:

4FeS2(s)+11O2(g)=2Fe2O3(s) +8SO2(g) △H=―3412 kJ·mol-1

2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=―196.6 kJ·mol-1

SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l) △H=―130.3 kJ·mol-1

以FeS2為原料,理論上生產2mol H2SO4(l)所釋放出的熱量為 kJ。

(2)電子工業(yè)中使用的一氧化碳常以甲醇為原料通過脫氫、分解兩步反應得到。

第一步:2CH3OH(g)HCOOCH3(g)+2H2(g) △H>0

第二步:HCOOCH3(g)CH3OH(g)+CO(g) △H>0

①第一步反應的機理可以用圖1所示。圖中中間產物X的結構簡式為 。

(1)“酸浸”中硫酸要適當過量,目的是:①提高鐵的浸出率,② 。

(2)“還原”是將Fe3+轉化為Fe2+,同時FeS2被氧化為SO42-,該反應的離子方程式為 。

(3)為測定“酸浸”步驟后溶液中Fe3+的量以控制加入FeS2的量。實驗步驟為:

準確量取一定體積的酸浸后的溶液于錐形瓶中,加入HCl、稍過量SnCl2,再加HgCl2除去過量的SnCl2,以二苯胺磺酸鈉為指示劑,用K2Cr2O7標準溶液滴定,有關反應方程式如下:

2Fe3++Sn2++6Cl-=2Fe2++SnCl62-,

Sn2++4Cl-+2HgCl2=SnCl62-+Hg2Cl2↓,

6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O。

①若SnCl2不足量,則測定的Fe3+量 (填“偏高”、“偏低”、“不變”,下同)。

②若不加HgCl2,則測定的Fe3+量 。

(4)①可選用 (填試劑)檢驗濾液中含有Fe3+。產生Fe3+的原因是 (用離子反應方程式表示)。

②已知部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表:

沉淀物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Fe(OH)2

Mg(OH)2

Mn(OH)2

開始沉淀

2.7

3.8

7.5

9.4

8.3

完全沉淀

3.2

5.2

9.7

12.4

9.8

實驗可選用的試劑有:稀HNO3、Ba(NO3)2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液,要求制備過程中不產生有毒氣體。請完成由“過濾”后的溶液模擬制備氧化鐵的實驗步驟:

a.氧化: ;

b.沉淀: ;

c.分離,洗滌;

d.烘干,研磨。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2014-2015學年寧夏銀川一中高三第二次模擬考試 理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題

用式量是57的烴基取代甲苯苯環(huán)上的一個氫原子,能得到的有機物種數為
A.4種 B.8種 C.12種 D.24種

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:2014-2015學年湖北省等高三下學期期中四校聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

如圖是達到平衡后,外界條件變化時,2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g);H<0反應速率的變化情況(/表示正反應速率, //表示逆反應速率)。下列說法中正確的是

A.t1時改變的條件是增大體系的壓強 B.t2時改變的條件是減小壓強

C.t3時改變的條件是升高溫度 D.t4時改變的條件是使用了催化劑

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:2014-2015學年湖南省長沙市高三第二次聯(lián)考理綜化學試卷(解析版) 題型:實驗題

(14分)已知SO2可以用Fe(NO3)3溶液吸收,某學習小組據此按下圖裝置展開如下相關探究:取一定量的銅片于三頸燒瓶中,通入一段時間N2后再加入足量的濃硫酸,加熱。裝置A中有白霧(硫酸酸霧)生成, 裝置B中產生白色沉淀。

回答下列問題:

(1)裝置A中用于添加濃硫酸的儀器名稱為 ;檢查圖中連通裝置A、B氣密性的方法是 。

(2)加入濃硫酸之前先通人N2一段時間,其目的是 ;排除裝置A中白霧影響,可在裝置A、B間增加洗氣瓶C,則C中盛放的試劑是 。若用氫氧化鈉溶液處理尾氣,則發(fā)生反應的離子方程式為 。

(3)經過討論,該小組對裝置B中產生沉淀的原因,提出下列假設(不考慮各因素的疊加):

假設1:裝置A中白霧進入裝置B中參與了反應。

假設2: 。

假設3:Fe(NO3)2溶液顯酸性,在此酸性條件下NO3能氧化SO2。

(4)請你設計實驗驗證上述假設3,寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象和結論。

實驗步驟(簡述操作過程)

預期現(xiàn)象和結論

①測1.0molL1Fe(NO3)3溶液的pH;

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:2014-2015學年湖南省長沙市高三第二次聯(lián)考理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題

某有機物X的結構簡式如下圖所示,則下列有關說法中正確的是:

A.X的分子式為C12H16O3

B.可用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)分苯和X

C.X在一定條件下能發(fā)生加成、加聚、取代、消去等反應

D.在Ni作催化劑的條件下,1 mol X最多只能與1 mol H2 加成

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:2014-2015學年湖南省高三綜合能力測試(五)理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題

分子式為C5H12O的飽和一元醇與和它相對分子質量相同的飽和一元羧酸進行酯化反應,生成的酯共有(不考慮立體異構)

A.13種 B.14種 C.15種 D.16種

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:2014-2015學年黑龍江省哈爾濱市高三二?荚嚴砭C化學試卷(解析版) 題型:簡答題

[化學——選修2]化學與技術:(15分)硫酸是重要的工業(yè)原料.工業(yè)上生產硫酸主要分為造氣、催化氧化、吸收三個階段,其生產流程圖如下:

(1)操作I的內容是 ,此操作目的是 .物質B是 .a= 。

(2)工業(yè)上既可用硫黃也可用硫鐵礦(FeS2)造氣,若使用硫鐵礦造氣.另一產物是一種常見的紅棕色固體.寫出用硫鐵礦造氣時反應的化學方程式 。

(3)催化反應室中的反應是一個氣體體積縮小的反應.增大壓強有利于反應向右進行.但實際生產卻是在常壓下進行的.原因是 。

(4)工業(yè)生產中常用氨一硫酸法進行尾氣脫硫,以達到消除污染、廢物利用的目的.用兩個化學方程式表示其反應原理 。

(5)若用等質量的硫黃、FeS2生產硫酸.假設原料的總利用率均為90%.則二者得到硫酸的質量比為 。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:2014-2015學年河北省高三下學期三調考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

關于下列四個裝置的說明符合實驗要求的是

A.裝置①:實驗室中若需制備較多量的乙炔可用此裝置

B.裝置②:實驗室中可用此裝置來制備硝基苯,但產物中可能會混有苯磺酸

C.裝置③:實驗室中可用此裝置來分離含碘的四氯化碳液體,最終在錐型瓶中可獲得碘

D.裝置④:實驗室中可用此裝置來制備乙酸乙酯并在燒瓶中獲得產物

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:


當前在人類已知化合物中,種類最多的是( 。

 

A.

過渡元素的化合物

B.

第二周期元素的化合物

 

C.

ⅢB族元素的化合物

D.

ⅥA族元素的化合物

查看答案和解析>>

同步練習冊答案