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【題目】常溫下，加水稀釋0.1mol·L-1的CH3COONa溶液，下列數據隨著加入水量的增多而減小的是（ ）

A.B.

C.c(H+)D.c(CH3COOH)

【答案】D

【解析】

A．將A選項式子變形==，Ka為醋酸的電離平衡常數，KW為水的離子積，二者均為溫度函數，溫度不變，二者不變，故A選項值不變，A錯誤；

B．根據溶液的電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)可知，B項值不變，B錯誤；

C．隨著水量的不斷增加，醋酸根的水解程度逐漸增大，n(OH-)量逐漸增大，但由于加水后將OH-稀釋，故使c(OH-)值減小，c(H+)值增大，C錯誤；

D．隨著水量的不斷增加，醋酸根的水解程度逐漸增大，醋酸的物質的量增大，但由于加水量逐漸增大，將醋酸稀釋，故醋酸的濃度減小，D正確；

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究+6價鉻鹽不同條件下微粒存在形式及氧化性，某小組同學進行如下實驗：

已知：Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+△H=+13.8kJ/mol，+6價鉻鹽在一定條件下可被還原為Cr3+，Cr3+在水溶液中為綠色。

（1）試管c和b對比，推測試管c的現象是_____________________。

（2）試管a和b對比，a中溶液橙色加深。甲認為溫度也會影響平衡的移動，橙色加深不一定是c(H+)增大影響的結果；乙認為橙色加深一定是c(H+)增大對平衡的影響。你認為是否需要再設計實驗證明？__________（“是”或“否”），理由是____________________________________________________。

（3）對比試管a、b、c的實驗現象，可知pH增大_____（選填“增大”，“減小”，“不變”）；

（4）分析如圖試管c繼續(xù)滴加KI溶液、過量稀H2SO4的實驗現象，說明+6價鉻鹽氧化性強弱為Cr2O72-__________CrO42-（填“大于”，“小于”，“不確定”）；寫出此過程中氧化還原反應的離子方程式_________。

（5）小組同學用電解法處理含Cr2O72-廢水，探究不同因素對含Cr2O72-廢水處理的影響，結果如表所示（Cr2O72-的起始濃度，體積、電壓、電解時間均相同）。

實驗

ⅰ

ⅱ

ⅲ

ⅳ

是否加入Fe2(SO4)3

否

否

加入5g

否

是否加入H2SO4

否

加入1mL

加入1mL

加入1mL

電極材料

陰、陽極均為石墨

陰、陽極均為石墨

陰、陽極均為石墨

陰極為石墨，陽極為鐵

Cr2O72-的去除率/%

0.922

12.7

20.8

57.3

①實驗ⅱ中Cr2O72-放電的電極反應式是________________。

②實驗ⅲ中Fe3+去除Cr2O72-的機理如圖所示，結合此機理，解釋實驗iv中Cr2O72-去除率提高較多的原因_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現用傳感技術測定噴泉實驗中的壓強變化來認識噴泉實驗的原理。下列說法正確的是

A. 制取氨氣時燒瓶中的固體常用CaO或CaCl2

B. 將濕潤的藍色石蕊試紙置于三頸瓶口，試紙變紅，說明NH3已經集滿

C. 關閉a，將單孔塞(插有吸入水的膠頭滴管)塞緊頸口c，打開b，完成噴泉實驗，電腦繪制三頸瓶內壓強變化曲線如圖2，則E點時噴泉最劇烈

D. 工業(yè)上，若出現液氨泄漏，噴稀鹽酸比噴灑NaHCO3溶液處理效果好

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化硫是重要的工業(yè)原料，探究其制備方法和性質具有非常重要的意義。

（1）工業(yè)上用黃鐵礦（主要成分為，其中硫元素為價）在高溫條件下和氧氣反應制備：，該反應中被氧化的元素是______（填元素符號）。當該反應轉移電子時，生成的二氧化硫在標準狀況下的體積為______。

（2）實驗室中用下列裝置測定被催化氧化為的轉化率。（已知的熔點為，假設氣體進入裝置時均被完全吸收，且忽略空氣中的影響）

①簡述使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃硫酸的操作：______。

②當停止通入，熄滅酒精燈后，需要繼續(xù)通一段時間的氧氣，其目的是______。

③實驗結束后，若裝置增加的質量為mg，裝置中產生白色沉淀的質量為ng，則此條件下二氧化硫的轉化率是______（用含字母的代數式表示，不用化簡）。

（3）某學習小組設計了如圖所示裝置來驗證二氧化硫的化學性質。

①能說明二氧化硫具有氧化性的實驗現象為______。

②為驗證二氧化硫的還原性，反應一段時間后，取試管中的溶液分成三份，分別進行如下實驗。

方案Ⅰ：向第一份溶液中加入溶液，有白色沉淀生成

方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品紅溶液，紅色褪去

方案Ⅲ：向第三份溶液中加入溶液，產生白色沉淀

上述方案合理的是______（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）；試管中發(fā)生反應的離子方程式為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關銅與過量濃硫酸反應的實驗說法不正確的是( )

A. 噴有堿液的棉花是為了防止SO2污染環(huán)境

B. 將水注入反應后冷卻的試管a中，溶液變?yōu)樗{色

C. 銅片表面先發(fā)黑，反應完全后試管a底部有白色固體

D. 反應的化學方程式是Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一個2L的恒容密閉容器中，加入3molA和1molB發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g)2C(g)+3D(?)。5min后達到平衡，C的濃度為0.6mol·L-1。達到平衡后，當升高溫度時，A的轉化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質量分數減小，則：

（1）該反應的正反應是___反應（填“吸熱”或“放熱”），D的狀態(tài)是__（填“氣態(tài)”或“非氣態(tài)”）。

（2）達到平衡時，A的轉化率為___，此溫度下的平衡常數K=___（保留兩位小數）。

（3）若加入適量B，則A的轉化率將___（填“增大”“減小”或“不變”，下同），化學平衡常數將__。

（4）若B是有色物質，A、C均為無色物質，則上述反應達到平衡后：

①再加入適量A時，混合物的顏色___（填“變淺”“變深”或“不變”，下同）；

②再加入適量C時，混合物的顏色__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了驗證木炭可被濃硫酸氧化成，選用如圖所示裝置（內含物質）進行實驗。

(1)按氣流由左向右的流向，連接如圖所示裝置的正確順序是______（填字母，下同）接______，______接______，______接______。

(2)若實驗檢驗出有生成，則裝置乙、丙中的現象分別為：裝置乙中______，裝置丙中______。

(3)裝置丁中酸性溶液的作用是______。

(4)寫出裝置甲中所發(fā)生反應的化學方程式：______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮化硅陶瓷因其熔點高，對于金屬及氧化物熔體具有相當的高溫穩(wěn)定性，越來越多被應用于熱工各個領域，如陶瓷燒成棚板、輥棒，以及高溫軸承、渦輪葉片等。

(1)下列關于氮化硅陶瓷的說法正確的是________。

A．硅粉合成氮化硅的反應屬于氧化還原反應

B．氮化硅陶瓷屬于硅酸鹽

C．氮化硅陶瓷可用于制造磨刀材料

D．太陽能光伏產業(yè)的主體材料為氮化硅

(2)在燒結氮化硅陶瓷的過程中，二氧化硅、碳、氮氣以物質的量之比3:6:2反應生成兩種化合物。

①該反應的化學方程式為___________________________。

②該反應中氧化劑與還原劑的質量比為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.鍍鋅鐵板是利用了犧牲陽極的陰極保護法來達到防止腐蝕的目的

B.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后紅色褪去，說明BaCl2溶液顯酸性

C.合成氨反應需使用催化劑，說明催化劑可以促進該平衡向生成氨的方向移動

D.汽車尾氣的凈化反應2NO＋2CO2CO2＋N2△H<0，則該反應一定能自發(fā)進行

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