【題目】(12分)鋁是應用廣泛的金屬。以鋁土礦(主要成分為Al2O3,含SiO2和Fe2O3等雜質)為原料制備鋁的一種工藝流程如下:

注:SiO2堿溶時轉化為鋁硅酸鈉沉淀。

(1)堿溶時生成偏鋁酸鈉的離子方程式為_____________________。

(2)過濾Ⅰ”所得濾液中加入NaHCO3溶液,溶液的pH_________ (填增大不變減小)。

(3)電解Ⅰ”是電解熔融 Al2O3電解過程中作陽極的石墨易消耗,原因是___________。

(4)電解Ⅱ”是電解Na2CO3溶液原理如圖所示。

陽極的電極反應式為_____________________,陰極產(chǎn)生的物質A的化學式為____________。

(5)鋁粉在1000時可與N2反應制備AlN。在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合,有利于AlN的制備其主要原因是_____________________。

【答案

(1)Al2O3+ 2OH-2 + H2O

(2)減小

(3)石墨電極被陽極上產(chǎn)生的O2氧化

(4)4+ 2H2O4e-4+O2 H2

(5)NH4Cl分解產(chǎn)生的HCl能夠破壞Al表面的Al2O3薄膜

【解析】

結合流程及題中信息可知,鋁土礦在堿溶時,其中的氧化鋁和二氧化硅可溶于強堿溶液,過濾后,濾液中偏鋁酸鈉與碳酸氫鈉反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉,氫氧化鋁經(jīng)灼燒后分解為氧化鋁,最后電解熔融的氧化鋁得到鋁。碳酸鈉溶液經(jīng)電解后可以再生成碳酸氫鈉和氫氧化鈉進行循環(huán)利用。

1)氧化鋁為兩性氧化物,可溶于強堿溶液生成偏鋁酸鈉和水,離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

(2為了提高鋁土礦的浸取率,氫氧化鈉溶液必須過量,所以過濾I所得濾液中含有氫氧化鈉,加入碳酸氫鈉溶液后,氫氧化鈉與碳酸氫鈉發(fā)生反應生成碳酸鈉和水,所以溶液的pH減小。

3)電解I過程中,石墨陽極上氧離子被氧化為氧氣,在高溫下,氧氣與石墨發(fā)生反應生成氣體,所以,石墨電極易消耗的原因是被陽極上產(chǎn)生的氧氣氧化。

4)由圖中信息可知,生成氧氣的為陽極室,溶液中水電離的OH-放電生成氧氣,破壞了水的電離平衡,碳酸根結合H+轉化為HCO3-,所以電極反應式為4CO32-+2H2O-4e-=4HCO3-+O2,陰極室氫氧化鈉溶液濃度變大,說明水電離的H+放電生成氫氣而破壞水的電離平衡生成大,所以陰極產(chǎn)生的物質AH2

(5)氯化銨分解產(chǎn)生的氯化氫能夠破壞鋁表面的氧化鋁薄膜

練習冊系列答案
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【題目】對某醋酸稀溶液中加入CH3COONa固體時,下列敘述正確的是

A.加入醋酸鈉顯堿性,使醋酸的電離程度增大B.醋酸根的濃度減小

C.溶液的c(H)減小D.溶液的導電性不變

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【題目】 溫度為T1,在三個容積均為1 L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應: 2NO2(g) 2NO(g)+O2 (g) (正反應吸熱)。實驗測得: v= v (NO2 )消耗= kc2(NO2 ),v= v(NO)消耗= 2v (O2 )消耗= kc2 (NO)·c(O2 ),k、k為速率常數(shù),受溫度影響。

下列說法正確的是

A. 達平衡時,容器與容器中的總壓強之比為 45

B. 達平衡時,容器中 c(O2 )/ c(NO2 ) 比容器中的大

C. 達平衡時容器中 NO 的體積分數(shù)小于50%

D. 當溫度改變?yōu)?T2,若 k=k,則 T2> T1

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【題目】通過以下反應可獲得新型能源二甲醚(CH3OCH3 )。下列說法不正確的是

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CO(g) + H2O(g)CO2 (g) + H2 (g) ΔH 2 = b kJ·mol-1

CO2 (g) + 3H2 (g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH 3 = c kJ·mol-1

2CH3OH(g)CH3OCH3 (g) + H2O(g) ΔH 4 = d kJ·mol-1

A. 反應、為反應提供原料氣

B. 反應也是 CO2資源化利用的方法之一

C. 反應CH3OH(g)CH3OCH3 (g) +H2O(l)的ΔH =kJ·mol-1

D. 反應 2CO(g) + 4H2 (g) CH3OCH3 (g) + H2O(g)的ΔH = ( 2b + 2c + d ) kJ·mol-1

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A.實驗室制硝基苯:先加入濃硫酸,再加苯,最后滴入濃硝酸B.制取溴苯:將鐵屑、溴水、苯混合加熱

C.證明氯乙烷中含有氯原子,可將氯乙烷溶于 AgNO3 的溶液中D.實驗室制得的粗溴苯通常呈黃色,是因為溶解了少量的 Br2

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【題目】KClO3 和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成黃綠色的易爆物二氧化氯,其化學方程式為:2KClO3 +4HCl(濃)→2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O

1)濃鹽酸在反應中表現(xiàn)出來的性質是________________(填寫編號)

①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

2)產(chǎn)生 0.1molCl2,則轉移電子的物質的量為________________mol

3)用單線橋法標出該反應的電子轉移的方向和數(shù)目________________

4ClO2 具有很強的氧化性,因此,常被用作消毒劑,其消毒的效率(以單位質量得到的電子數(shù)表 示)是 Cl2 ________________倍。

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C. 核外電子數(shù)不同 D. 中子數(shù)相同

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