【題目】n、l、m確定后，仍不能確定該量子數(shù)組合所描述的原子軌道的

A. 數(shù)目 B. 形狀 C. 能量 D. 所填充的電子數(shù)目

【答案】D

【解析】電子在原子中的運動狀態(tài)，可n，l，m，ms四個量子數(shù)來描述。主量子數(shù)n是用來描述原子中電子出現(xiàn)幾率最大區(qū)域離核的遠近，或者說它是決定電子層數(shù)的；副量子數(shù)l又稱角量子數(shù)，副量子數(shù)l的一個重要物理意義是表示原子軌道（或電子云）的形狀；磁量子數(shù)m決定原子軌道（或電子云）在空間的伸展方向；自旋量子ms表示電子的自旋運動。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】

某學(xué)生實驗需要450mL 0.2mol/L的稀H2SO4，實驗員老師準(zhǔn)備取用這批硫酸來配制。

可供選用的儀器有：a．膠頭滴管；b．燒瓶；c．燒杯；d．藥匙； e．量筒；f．托盤天平。

請回答下列問題：

(1)該校所購買的這批硫酸的物質(zhì)的量濃度為 ；

⑵需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為 mL，量取濃硫酸時應(yīng)選用(填序號) 規(guī)格的量筒。

a.10 mL b.50 mL c.100 mL

⑶上述儀器中不需要使用的有(選填序號) ，還缺少的儀器有(寫儀器名稱) 。

⑷若實驗中出現(xiàn)下列現(xiàn)象對所配溶液濃度有什么影響？（填偏高、偏低、無影響）

①硫酸溶解后未冷至室溫即進行定容 ；②定容時俯視刻度線 ；

⑸定容時液面高于刻度線應(yīng)采取的措施是 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某烴分子結(jié)構(gòu)中含一個苯環(huán)、兩個碳碳雙鍵和一個碳碳三鍵，則它的分子式可能為

A. C9H12 B. C17H20 C. C20H30 D. C12H20

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如下圖是課外活動小組的同學(xué)設(shè)計的 4 個噴泉實驗方案。下列有關(guān)操作不可能引發(fā)噴泉現(xiàn)象的是( )

A．?dāng)D壓裝置①的膠頭滴管使 CCl4。全部進入燒瓶，片刻后打開止水夾

B．?dāng)D壓裝置②的膠頭滴管使 NaOH 溶液全部進入燒瓶，片刻后打開止水夾

C．用鼓氣裝置從裝置③的 a 處不斷鼓入空氣并打開止水夾

D．向裝置④的水槽中慢慢加入足量濃硫酸并打開止水夾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向濃度相等、體積均為50 mL 的 A、B 兩份NaOH 溶液中，分別通入一定量的CO2后，再稀釋到100 mL。

(1)在 NaOH 溶液中通入一定量的 CO2 后，溶液中溶質(zhì)的可能組成是

①_________， ②________， ③________， ④________。

(2)在稀釋后的溶液中逐滴加入0.2 mol/L 的鹽酸，產(chǎn)生 CO2 的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。

①A 曲線表明，原溶液通入CO2后，所得溶質(zhì)與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生 CO2 的最大體積是_________mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

②B 曲線表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為______________。

③原 NaOH 溶液的物質(zhì)的量濃度為________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有Ti3+的配合物 [TiCl（H2O）5]Cl2·H2O ，其中配離子[TiCl（H2O）5]2+中含有的化學(xué)鍵類型分別是

A. 離子鍵、配位鍵 B. 非極性共價鍵、配位鍵

C. 極性共價鍵、非極性共價鍵 D. 極性共價鍵、配位鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】次磷酸(H3PO2)是一種精細磷化工產(chǎn)品，屬于一元弱酸，具有較強的還原性。下列有關(guān)說法正確的是

A．用惰性電極電解NaH2PO2溶液，其陽極反應(yīng)式為：2H2O-4e-=O2↑+4H+

B．H3PO2與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：H3PO2+3OH-=PO23-+3H2O

C．將H3PO2溶液加入到酸性重鉻酸鉀溶液中，H3PO2的還原產(chǎn)物可能為H3PO4

D．H3PO2溶于水時電離方程式為：H3PO2H++H2PO22-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，向一個容積不變的容器中，通入2mol SO2和2mol O2及固體催化劑，使之反應(yīng)。2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；ΔH＝－196 KJ/mol。平衡時容器內(nèi)氣體壓強為起始時的90％。此時

（1）加入2mol SO2和2mol O2發(fā)生反應(yīng)，達到平衡時，放出的熱量為 ；

（2）保持同一反應(yīng)溫度，在相同的容器中，將起始物質(zhì)的量改為amol SO2、bmol O2、cmol SO3（g），欲使平衡時SO3的體積分數(shù)為2/9，

①達到平衡時，⑴與⑵放出的熱量 （填序號）。

A．一定相等 B．前者一定小 C．前者大于或等于后者

②a、b、c必須滿足的關(guān)系是 、 （一個用a、c表示，另一個用b、c表示），

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是某同學(xué)用500 mL容量瓶配制0.10 mol·L－1Na2CO3溶液的步驟：

該同學(xué)的錯誤是

A. ①⑤⑥ B. ②④⑦ C. ①⑥ D. ⑤⑥⑦

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