某實(shí)驗(yàn)小組欲探究Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì),發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室里盛放兩種固體的試劑瓶丟失了標(biāo)簽。于是,他們先對(duì)固體A、B進(jìn)行鑒別,再通過(guò)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行性質(zhì)探究。
(1)分別加熱固體A、B,發(fā)現(xiàn)固體A受熱產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。A受熱分解的化學(xué)方
程式為 。
(2)稱(chēng)取兩種固體各2 g,分別加入兩個(gè)小燒杯中,再各加10 mL 蒸餾水,振蕩,測(cè)量溫度變化;待
固體充分溶解,恢復(fù)至室溫,向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。
①發(fā)現(xiàn)Na2CO3固體完全溶解,而NaHCO3固體有剩余,由此得出結(jié)論 。
②同學(xué)們?cè)趦蔁羞觀察到以下現(xiàn)象。其中,盛放Na2CO3的燒杯中出現(xiàn)的現(xiàn)象是 (填字母序號(hào))。
a.溶液溫度下降 b.溶液溫度升高
c.滴入酚酞后呈淺紅色 d.滴入酚酞后呈紅色
(3)如圖所示,在氣密性良好的裝置Ⅰ和Ⅱ中分別放入藥品,將氣球內(nèi)的固體同時(shí)倒入試管中。
①兩試管中均產(chǎn)生氣體, (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)的反應(yīng)程度更為劇烈。
②反應(yīng)結(jié)束后,氣球均有膨脹,恢復(fù)至室溫,下列說(shuō)法正確的是 。
a.裝置Ⅰ的氣球體積較大 b.裝置Ⅱ的氣球體積較大
c.生成氣體的體積根據(jù)鹽酸計(jì)算 d.生成氣體的體積根據(jù)固體計(jì)算
(4)同學(xué)們將兩種固體分別配制成0.5 mol·L-1的溶液,設(shè)計(jì)如下方案并對(duì)反應(yīng)現(xiàn)象做出預(yù)測(cè):
實(shí)驗(yàn)方案 | 預(yù)測(cè)現(xiàn)象 | 預(yù)測(cè)依據(jù) |
操作1:向2 mL Na2CO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L-1CaCl2溶液 | 有白色 沉淀 | Na2CO3溶液中的CO32-濃度較大,能與CaCl2發(fā)生反應(yīng) (寫(xiě)離子方程式)。 |
操作2:向2 mL NaHCO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L-1CaCl2溶液 | 無(wú)白色 沉淀 | NaHCO3溶液中的CO32-濃度很小,不能與CaCl2反應(yīng)。 |
(1) 2 NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+ H2O(2分)
(2)① 同溫度下,Na2CO3比NaHCO3易溶于水(2分,不說(shuō)明溫度條件的扣1分)
②b、d(2分)(3)①Ⅰ(1分) ②a、c(2分)
(4) Ca2++CO32-=CaCO3↓(1分) Ca2++2HCO3-=CaCO3↓+ CO2↑+ H2O(2分)
解析試題分析:(1)碳酸氫鈉不穩(wěn)定,受熱易分解生成碳酸鈉、CO2和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2 NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+ H2O。
(2)①Na2CO3固體完全溶解,而NaHCO3固體有剩余,這說(shuō)明在相同溫度下,碳酸鈉比碳酸氫鈉易溶于水。
②碳酸鈉溶于水是放熱過(guò)程,a錯(cuò)誤,b正確;碳酸鈉溶于水CO32-水解,溶液顯酸性,因此能使酚酞試液顯紅色,c不正確,d正確,答案選bd。
(3)①碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)是分布進(jìn)行的,反應(yīng)的方程式分別為Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,所以碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)更劇烈,答案選I。
②鹽酸的物質(zhì)的量是0.003L×1mol/L=0.003mol,完全反應(yīng)消耗碳酸鈉和碳酸氫鈉的質(zhì)量分別是0.003mol××106g/mol=0.159g、0.003mol×84g/mol=0.252g,因此在反應(yīng)中鹽酸均是不足的,所以計(jì)算生成氣體的體積根據(jù)鹽酸計(jì)算,c正確,d不正確;由于在質(zhì)量相等的條件下,碳酸氫鈉的相對(duì)分子質(zhì)量小于碳酸鈉的,因此碳酸氫鈉放出的CO2氣體體積多,所以裝置Ⅰ的氣球體積較大,即a正確,b不正確,答案選ac。
(4)操作I中的白色沉淀是碳酸鈣,這說(shuō)明碳酸鈉能和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀,反應(yīng)的離子方程式為Ca2++CO32-=CaCO3↓。產(chǎn)生白色沉淀和氣體,這說(shuō)明白色沉淀是碳酸鈣,氣體是CO2,因此該條件下,NaHCO3溶液與CaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式為Ca2++2HCO3-=CaCO3↓+ CO2↑+ H2O。
考點(diǎn):考查碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)比較、鑒別、與鹽酸反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算以及實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)等
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
某化學(xué)興趣小組用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體和膽礬晶體,以探索工業(yè)廢料的再利用。其實(shí)驗(yàn)方案如下:
試回答下列問(wèn)題:
(1)過(guò)濾用的器材已有濾紙、鐵架臺(tái)、鐵圈和燒杯,還要補(bǔ)充的玻璃儀器是_______________。
(2)由濾液A制得AlCl3溶液有途徑Ⅰ和Ⅱ兩條,你認(rèn)為合理的是_____________。
(3)從濾液E中得到綠礬晶體的實(shí)驗(yàn)操作是_______________________________。
(4)寫(xiě)出用濾渣F制備膽礬晶體的化學(xué)方程式_____________________________。
(5)有同學(xué)提出可將方案中最初溶解合金的燒堿改用鹽酸,重新設(shè)計(jì)方案,也能制得三種物質(zhì),你認(rèn)為后者的方案是否更合理?________,理由是___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
如圖所示,此裝置可用來(lái)制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化的顏色變化。實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用鐵屑和6mol/L的硫酸,其他試劑任選。填寫(xiě)下列空白:
(1)B中盛有 溶液,A中應(yīng)預(yù)先加入的藥品是________,A中反應(yīng)的離子方程式是:_________________。
(2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)應(yīng)先將活塞a________(填“打開(kāi)”或“關(guān)閉”)。
(3)簡(jiǎn)述生成Fe(OH)2的操作過(guò)程________。這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長(zhǎng)時(shí)間保持白色,其理由是___________________________________________。
(4)實(shí)驗(yàn)完畢,打開(kāi)b處活塞,放入一部分空氣,此時(shí)B瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:____________________,F(xiàn)象 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
(12分)某興趣小組研究SO2氣體還原Fe3+、I2,他們使用的藥品和裝置如下圖所示:
(1)SO2氣體與Fe3+反應(yīng)的主要產(chǎn)物是__ __ 。(填離子符號(hào))
(2)下列實(shí)驗(yàn)方案可以用于在實(shí)驗(yàn)室制取所需SO2的是 。
A.Na2SO3溶液與HNO3 | B.Na2SO3固體與濃硫酸 |
C.固體硫在純氧中燃燒 | D.銅與熱濃H2SO4 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
某混合金屬粉末,除Fe外,還含有Al、Zn中的一種或兩種,含量都在10%以上。某研究小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究該混合金屬粉末中鋁、鋅元素的存在,探究過(guò)程如下:
【查閱資料】①Zn可以與NaOH溶液反應(yīng)生成H2
②Zn(OH)2為白色固體,難溶于水,可溶于強(qiáng)堿及NH3·H2O
③Zn2+易形成絡(luò)合物如[Zn(NH3)4]2+,該絡(luò)合物遇強(qiáng)酸生成Zn2+、NH4+
【提出假設(shè)】假設(shè)①:該混合金屬粉末中除Fe外還含有Al元素
假設(shè)②:該混合金屬粉末中除Fe外還含有Zn元素
假設(shè)③:該混合金屬粉末中除Fe外還含有Al、Zn元素
【實(shí)驗(yàn)探究】所用試劑:樣品、pH試紙、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3·H2O。
甲同學(xué)基于假設(shè)③設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下:
乙同學(xué)同樣基于假設(shè)③設(shè)計(jì)另一實(shí)驗(yàn)方案如下:
(1)Fe元素在周期表中的位置是第 周期 族。
(2)試劑M是 ;沉淀B是 。
(3)你認(rèn)為甲、乙同學(xué)的方案 (填“甲”或“乙”)比較好,理由是 。
(4)操作Ⅰ的主要過(guò)程是:在濾液中逐滴加入 ,直至生成的沉淀剛好溶解,再加入足量的 。
(5)乙同學(xué)將沉淀C洗滌、烘干、冷卻后稱(chēng)重,質(zhì)量為m1g,經(jīng)計(jì)算即可得到樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),你認(rèn)為 (填“是”或“否”)準(zhǔn)確,原因是 。
(6)電解法制金屬鋁的化學(xué)方程式是 。
以Al和NiO(OH)為電極,NaOH溶液為電解液組成一種新型電池,放電時(shí)NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2,該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
實(shí)驗(yàn)室由廢銅屑制膽礬(CuSO4·5H2O)的實(shí)驗(yàn)流程如下:
(1)洗滌銅屑油污的試劑為5% Na2CO3溶液,這是利用了Na2CO3溶液的 性.
(2)溶解銅屑一種方案是:將銅屑加入到稀硫酸與雙氧水的混和液中并用30~40℃水浴加熱,一段時(shí)間后,銅完全溶解,得到硫酸銅溶液。
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .
②反應(yīng)溫度不能超過(guò)40℃的原因是 .
(3)由硫酸銅溶液獲得膽礬的操作依次為 、 、過(guò)濾、洗滌、干燥。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
鐵及其化合物在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用。某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)探究
某些含鐵化合物的制備、組成、性質(zhì)等。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題:
(1)鐵的氯化物的制備與組成:在實(shí)驗(yàn)室中,F(xiàn)eCl2可用________和鹽酸反應(yīng)制備,F(xiàn)eCl3可用鐵粉和
________反應(yīng)制備。現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品,測(cè)得n(Fe)∶n(Cl)=1∶2.2,則該樣
品中FeCl2和FeC13物質(zhì)的量之比為_(kāi)_________。
(2)水處理劑和高容量電池材料――高鐵酸鉀(K2FeO4)的制備與應(yīng)用:
FeC13與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4,其反應(yīng)的離子方程式為
________________________________________________________________________;
與MnO2-Zn電池類(lèi)似,K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池,其正極電極反應(yīng)式為
________________________________________________________________________。
(3)光敏材料三草酸合鐵酸鉀晶體(K3[Fe(C2O4)3]·xH2O)中鐵元素含量的測(cè)定:
步驟一:稱(chēng)量10.00 g三草酸合鐵酸鉀晶體,配制成250 mL溶液。
步驟二:取所配溶液25.00 mL于錐形瓶中,加稀H2SO4酸化,滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳。同時(shí)MnO被還原成Mn2+。向反應(yīng)后的溶液中加入適量鋅粉,至黃色剛好消失,所得溶液收集到錐形瓶中,此時(shí)溶液仍呈酸性。
步驟三:用0.0200 mol/L KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液20.02 mL,滴定中MnO還原成Mn2+。
重復(fù)步驟二、三操作,步驟三消耗0.0200 mol/L KMnO4溶液19.98 mL。
①步驟一中除量筒、玻璃棒、燒杯外,還需要的玻璃儀器有____________________;步驟三滴定過(guò)程中盛裝KMn4溶液的儀器名稱(chēng)為_(kāi)__________;滴入最后一滴溶液時(shí),錐形瓶中溶液變?yōu)開(kāi)________色,靜置半分鐘溶液顏色不再變化,確認(rèn)為滴定終點(diǎn)。
②步驟二加入鋅粉的目的是_______________________________;
寫(xiě)出鋅參與反應(yīng)的離子方程式:____________________________________________。
③實(shí)驗(yàn)測(cè)得該晶體中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___________。在步驟二中,若加入的KMnO4溶液的量不足,則測(cè)得的鐵元素含量____________。(填“偏低”“偏高”或“無(wú)影響”)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
某研究性學(xué)習(xí)小組為測(cè)定某含鎂3%一5%的鋁鎂合金(不含其它元素)中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計(jì)了下列三種不同實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究,請(qǐng)根據(jù)他們的設(shè)計(jì)回答有關(guān)問(wèn)題。
【探究一】實(shí)驗(yàn)方案:。
問(wèn)題討論:(1)實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
(2)若實(shí)驗(yàn)中稱(chēng)取5.4g鋁鎂合金粉末樣品,投入VmL2.0mol/L NaOH溶液中,充分反應(yīng)。則NaOH溶液的體積V≥ mL。
(3)實(shí)驗(yàn)中,當(dāng)鋁鎂合金充分反應(yīng)后,在稱(chēng)量剩余固體質(zhì)量前,還需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作按順序依次為 。
【探究二】實(shí)驗(yàn)方案:稱(chēng)量xg鋁鎂合金粉末,放在如圖所示裝置的惰性電熱板上,通電使其充分灼燒。
問(wèn)題討論:(4)欲計(jì)算Mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù),該實(shí)驗(yàn)中還需測(cè)定的數(shù)據(jù)是 。
(5)假設(shè)實(shí)驗(yàn)中測(cè)出該數(shù)據(jù)為yg,則原鋁鎂合金粉末中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (用含x、y代數(shù)式表示)。
[探究三]實(shí)驗(yàn)方案:。
問(wèn)題討論:(6)同學(xué)們擬選用下邊的實(shí)驗(yàn)裝置完成實(shí)驗(yàn),你認(rèn)為最簡(jiǎn)易的裝置其連接順序是:
a接 。(填接口字母,儀器不一定全選。)
(7)同學(xué)們仔細(xì)分析(6)中連接的實(shí)驗(yàn)裝置后,又設(shè)計(jì)了下左圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。
①裝置中導(dǎo)管a的作用是 。
②實(shí)驗(yàn)前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別如上右圖,則產(chǎn)生氫氣的體積為 mL。
③與上左圖裝置相比,用(6)中連接的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí),容易引起誤差的原因是 (任寫(xiě)一點(diǎn))。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
賞心悅目的雕花玻璃可用下列物質(zhì)中的一種對(duì)玻璃進(jìn)行刻蝕而制成,這種物質(zhì)是( 。
A.鹽酸 | B.氫氟酸 | C.燒堿 | D.純堿 |
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