Question

如圖是某研究小組采用電解法處理石油煉制過程中產(chǎn)生的大量H₂S廢氣的工藝流程．該方法對H₂S的吸收率達99%以上，并可制取H₂和S．下列說法正確的是（　�。�

• A、吸收H₂S的離子方程式為：2Fe³⁺+H₂S═2Fe²⁺+S↓+2H⁺
• B、電解過程中的陽極反應(yīng)主要為：2Cl^--2e^-═Cl₂↑
• C、電解產(chǎn)物X在該工藝流程中可循環(huán)利用
• D、實驗室可用點燃充分燃燒的方法消除H₂S污染

Answer 1

分析：A．根據(jù)Fe³⁺的氧化性和H₂S的還原性，再根據(jù)離子方程式正誤的判斷；
B．根據(jù)溶液中離子的還原性強弱判斷；
C．根據(jù)陽極反應(yīng)Fe²⁺-e^-═Fe³⁺進行判斷；
D．根據(jù)H₂S充分燃燒的產(chǎn)物的性質(zhì)進行判斷；

解答：解：A．由圖中的流程圖可知，F(xiàn)eCl₃與H₂S反應(yīng)，F(xiàn)eCl₃中+3價的鐵具有氧化性，H₂S中-2價的硫具有還原性，所以兩者反應(yīng)生成S和Fe²⁺，書寫離子方程式時，硫化氫是氣體，水是弱電解質(zhì)寫化學式，得失電子數(shù)守恒，所以離子方程式正確，故A正確；
B．電解的是氯化亞鐵和鹽酸溶液，陽極發(fā)生的應(yīng)該是氧化反應(yīng)，所得濾液中含有Fe²⁺、H⁺和Cl^-，由于還原性Fe²⁺＞Cl^-，電解時陽極反應(yīng)式為Fe²⁺-e^-═Fe³⁺，故B錯誤；
C．該流程圖中過程中電解的是氯化亞鐵和鹽酸溶液，電解時陽極反應(yīng)式為Fe²⁺-e^-═Fe³⁺，所以X為FeCl₃，可回收與H₂S反應(yīng)，所以電解產(chǎn)物X在該工藝流程中可循環(huán)利用，故C正確；
D．由于H₂S充分燃燒的化學方程式為2H₂S+3O₂

點燃  .

2SO₂+2H₂O，生成的SO₂也是一種有毒氣體，故D錯誤；
故選：A、C．

點評：本題主要考查離子方程式正誤判斷，電極反應(yīng)式的書寫，H₂S的化學性質(zhì)等知識點，讀懂流程圖熟練運用氧化還原反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，題目難度不大．