Question

（2009?長(zhǎng)春一模）設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO₂和O₂混合氣體中含有氧原子數(shù)約為2N_A

B．常溫常壓下，0.1molFe在0.1molCl₂中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子說(shuō)為0.3N_A

C．2molSO₂和1molO₂在密閉容器中加熱反應(yīng)后，容器內(nèi)物質(zhì)的分子數(shù)為2N_A

D．138gK₂CO₃晶體中的離子總數(shù)大于3N_A

Answer 1

分析：A、依據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積換算物質(zhì)的量，結(jié)合分子中含有的氧原子相同分析計(jì)算；
B、從化學(xué)方程式的過(guò)量計(jì)算判斷，依據(jù)完全反應(yīng)的物質(zhì)計(jì)算電子轉(zhuǎn)移數(shù)；
C、依據(jù)二氧化硫和氧氣的反應(yīng)條件分析計(jì)算；
D、質(zhì)量換算物質(zhì)的量計(jì)算晶體中的離子數(shù)；

解答：解：A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO₂和O₂混合氣體物質(zhì)的量為1mol，依據(jù)二氧化碳分子和氧氣分子中含有的氧原子相同，所以1mol混合氣體中含氧原子2mol，故A正確；
B、0.1molFe在0.1molCl₂中充分燃燒，依據(jù)化學(xué)方程式2Fe+3Cl₂

加熱  .

2FeCl₃，0.1molFe在0.1molCl₂中反應(yīng)是鐵過(guò)量，氯氣全反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為0.1mol×2×NA=0.2N_A；故B錯(cuò)誤；
C、2molSO₂和1molO₂在密閉容器中加熱不反應(yīng)，反應(yīng)不可能進(jìn)行徹底，存在化學(xué)平衡，所以不可能生成2mol三氧化硫，故C錯(cuò)誤；
D、138gK₂CO₃晶體物質(zhì)的量為1mol，由于是計(jì)算晶體中離子數(shù)，不是計(jì)算溶液中的離子，所以1molK₂CO₃晶體中含有離子總數(shù)為3mol，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要是氣體摩爾體積的應(yīng)用，化學(xué)方程式的過(guò)量計(jì)算和電子轉(zhuǎn)移數(shù)的計(jì)算，可逆反應(yīng)的理解，晶體中的離子數(shù)計(jì)算．