【題目】高溫下,超氧化鉀晶體(KO2)呈立方體結(jié)構(gòu)。如圖為超氧化鉀晶體的一個(gè)晶胞(晶體中最小的重復(fù)單元)。則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A. KO2中只存在離子鍵
B. 超氧化鉀的化學(xué)式為KO2,每個(gè)晶胞含有1個(gè)K+和1個(gè)O2-
C. 晶體中與每個(gè)K+距離最近的O2-有6個(gè)
D. 晶體中,所有原子之間都以離子鍵相結(jié)合
【答案】C
【解析】
A、K+離子與O2-離子形成離子鍵,O2-離子中O原子間形成共價(jià)鍵,故A錯(cuò)誤;
B、K+離子位于頂點(diǎn)和面心,數(shù)目為8×1/8+6×1/2=4,O2-離子位于棱心和體心,數(shù)目為12×1/4+1=4,即每個(gè)晶胞中含有4個(gè)K+和4個(gè)O2-,故B錯(cuò)誤;
C、由晶胞圖可知,以晶胞上方面心的K+為研究對(duì)象,其平面上與其距離最近的O2-有4個(gè),上方和下方各有一個(gè),共有6個(gè),故C正確;
D、O原子間以共價(jià)鍵結(jié)合,故D錯(cuò)誤。故選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25℃時(shí),向20 mL 0.01 mol·L-1HA(aq)中不斷滴入0.02 mol·L-1 NaOH(aq),混合溶液pH變化如圖所示。此過(guò)程溶液下列說(shuō)法不正確的是(已知:25℃時(shí)一元酸HA(aq)電離平衡常數(shù)Ka=1.6×10-5)
A. a點(diǎn)溶液的pH大于3
B. b點(diǎn)溶液中離子:c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
C. c點(diǎn)表示酸HA(aq)和NaOH(aq)溶液恰好完全反應(yīng)
D. d點(diǎn)溶液加水稀釋后c(H+)/c(HA)的值會(huì)增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一種新型動(dòng)力電池( LiFePO4電池)總反應(yīng)式為Li1-xFePO4+LixC6C6+LiFePO4,內(nèi)部結(jié)構(gòu)如圖1所示,只有Li+通過(guò)聚合物隔膜。以此電池電解Na2SO4溶液(電極材料為石墨),可制得NaOH和H2SO4,其原理如圖2所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 電池放電時(shí),LixC6在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)
B. 電池放電時(shí),正極反應(yīng)式為 Lil-xFePO4+xLi-+xe-= LiFePO4
C. 電解時(shí),圖2的b電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+
D. 電解時(shí),當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子,A口產(chǎn)生氣體的質(zhì)量1.6g
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】取過(guò)氧化氫(H2O2)樣品10mL,加水配成250mL溶液,從中取出25mL,加稀硫酸酸化后,逐滴加入0.1mol·Lˉ1的KMnO4溶液。當(dāng)反應(yīng)完全時(shí),消耗KMnO4溶液20.00mL。反應(yīng)的方程式為:2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)所配制的250mL溶液中,H2O2的物質(zhì)的量濃度是_____________。
(2)若原過(guò)氧化氫樣品的密度為1.1 g·cm-3,則其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。
(3)滴入0.1 mol·Lˉ1KMnO4溶液反應(yīng)完全后,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】菲斯科(FiskerInc.)公司宣布正在開(kāi)發(fā)的固態(tài)鋰電池能量密度是現(xiàn)有電池的2.5倍,續(xù)航里程可達(dá)500英里(約804公里),最快充電時(shí)間可以分鐘計(jì),鈷酸鋰(LiCoO2) 電池的工作原理如圖所示,M極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料(碳作金屬鋰的載體),電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li+的高分子材料。隔膜只允許特定的離子通過(guò)。下列說(shuō)法正確的是
A. 電池的總反應(yīng)式為:LixC6+Li1-xCoO2==C6+LiCoO2
B. M為電池的正極
C. 放電時(shí),N為負(fù)極,電極發(fā)生氧化反應(yīng)
D. 充電時(shí),M為陽(yáng)極,電極發(fā)生氧化反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)將等徑圓球在二維空間里進(jìn)行排列,可形成密置層和非密置層,在圖1所示的半徑相等的圓球的排列中,A屬于________層,配位數(shù)是________;B屬于________層,配位數(shù)是________。
(2)將非密置層一層一層地在三維空間里堆積,得到如圖2所示的一種金屬晶體的晶胞,它被稱為簡(jiǎn)單立方堆積,在這種晶體中,金屬原子的配位數(shù)是________,平均每個(gè)晶胞所占有的原子數(shù)目是________。
(3)有資料表明,只有釙的晶體中的原子具有如圖2所示的堆積方式,釙位于元素周期表的第________周期第__________族,元素符號(hào)是________,最外電子層的電子排布式是________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】茶多酚具有抗氧化作用和抗衰老、降血脂等一系列很好的藥理功能,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖,關(guān)于茶多酚的下列說(shuō)法正確的數(shù)目有( )
①1mol茶多酚與濃溴水發(fā)生加成反應(yīng)最多消耗6molBr2
②1mol茶多酚與足量的Na2CO3溶液反應(yīng)放出4molCO2
③1mol茶多酚與足量的NaOH溶液反應(yīng)最多消耗10molNaOH
④能發(fā)生氧化、取代、加成、縮聚反應(yīng)
⑤已知茶多酚易溶于水,是因?yàn)槟芘c水分子之間形成氫鍵
⑥能使酸性KMnO4溶液褪色
A. 2個(gè)B. 3個(gè)C. 4個(gè)D. 5個(gè)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如右圖所示,將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中。下列分析正確的()
A. K1閉合,鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e-=H2↑
B. K1閉合,石墨棒周?chē)芤簤A性增強(qiáng)
C. K2閉合,鐵棒不會(huì)被腐蝕,屬于犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法
D. K2閉合,電路中通過(guò)0.002NA個(gè)電子時(shí),兩極共產(chǎn)生0.001mol氣體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí),其平衡常數(shù)表達(dá)式為:Ksp=cm(An+)·cn(Bm-),稱為難溶電解質(zhì)的溶度積。已知25 ℃時(shí),以下五種物質(zhì)的Ksp:
物質(zhì) | AgCl | Ag2CrO4 | AgBr | AgI | Ag2S |
Ksp | 2×10-10 | 2×10-12 | 5.4×10-13 | 8.3×10-17 | 6.3×10-50 |
顏色 | 白色 | 磚紅色 | 淡黃色 | 黃色 | 黑色 |
現(xiàn)以0.1 mol·L-1的AgNO3溶液測(cè)定某溶液中c(Cl-),適宜作滴定指示劑的物質(zhì)是( )
A. K2CrO4 B. KBr C. KI D. K2S
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