【題目】下列圖示與對應的敘述一定正確的是

A.圖1所示反應：X(g)+Y(g)2Z(g)，b的壓強一定比a大

B.圖2表明合成氨反應是放熱反應，b表示在反應體系中加入了催化劑

C.圖3表示向Ca(HCO3)2溶液中滴入NaOH溶液所得沉淀的質(zhì)量變化

D.圖4表示明礬溶液受熱時氫氧根濃度隨溫度的變化

【答案】B

【解析】

A．圖1所示反應：X(g)+Y(g)2Z(g)，b比a反應速率快，可能是增大壓強，也可能是加入了催化劑，故A錯誤；

B.圖2表明合成氨反應是放熱反應，b表示的是活化能比原來小，應該是表示在反應體系中加入了催化劑，故B正確；

C．向Ca(HCO3)2溶液中滴入NaOH溶液，發(fā)生反應：Ca(HCO3)2+ 2NaOH =CaCO3↓+H2O+Na2CO3，因此立刻產(chǎn)生白色沉淀，故圖示不能產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量變化的情況，故C錯誤；

D．明礬溶液受熱時發(fā)生水解反應產(chǎn)生Al(OH)3,使c(OH-)減小，故不能表示氫氧根濃度隨溫度的變化，故D錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把Ca(OH)2放入蒸餾水中，一段時間后達到平衡：Ca(OH)2(s) Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)。下列說法正確的是(　　)

A.恒溫下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高

B.給溶液加熱，溶液的pH升高

C.向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固體質(zhì)量增加

D.向溶液中加入少量NaOH固體，Ca(OH)2固體質(zhì)量不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，將3mol A和1mol B兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g) ＋ B(g) xC(g) ＋ 2D(g)。2min末該反應達到平衡，生成0.8mol D，并測得C的濃度為0.2mol·L－1。下列判斷錯誤的是

A. x＝1

B. B的轉(zhuǎn)化率為50%

C. 2min內(nèi)A的反應速率為0.3mol·L－1·min－1

D. 若混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，則表明該反應達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.標準狀況和NO的混合物中含有的分子數(shù)為

B.1mol羥基與1mol氫氧根離子含有的電子數(shù)均為

C.g完全水解形成的膠體粒子數(shù)為

D.42g乙烯和丁烯的混合物中含有的極性共價鍵數(shù)為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某科研團隊研究發(fā)現(xiàn)硼氫化鈉(NaBH4)在催化劑Ru表面與水反應可生成H2，其反應機理如圖所示：

根據(jù)以上信息判斷，下列敘述錯誤的是

A.過程①至過程④中硼元素的化合價不變

B.X是H3BO3，H3BO3和BH3兩分子中H的化合價相等

C.過程③和過程④各產(chǎn)生1molH2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不相等

D.0.25molNaBH4的還原能力與標準狀況下22.4LH2的還原能力相當(還原能力即生成H+失去電子的量)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關實驗的選項正確的是（ ）

A.配制0.10mol·L-1NaOH溶液

B.苯萃取碘水中I2，分出水層后的操作

C.除去CO中的CO2

D.記錄滴定終點讀數(shù)為12.20mL

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電解質(zhì)和非電解質(zhì)是對化合物的一種分類方式。下列關于電解質(zhì)的說法正確的是(　　)

A. 液態(tài)HCl不導電，所以HCl不是電解質(zhì)

B. CO2溶于水形成的溶液能導電，所以CO2是電解質(zhì)

C. SO2溶于水能導電，所以SO2是電解質(zhì)

D. BaSO4在水溶液中難導電，但熔融狀態(tài)下能導電，所以BaSO4是電解質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）

A.2.24L(標準狀況下)苯在O2中完全燃燒，得到0.6NA個CO2分子

B.1mol乙酸(忽略揮發(fā)損失)與足量的C2H518OH在濃硫酸作用下加熱，充分反應可生成NA個CH3CO18OC2H5分子

C.14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA

D.標準狀況下，11.2LCCl4中含分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，在體積均為20mL、濃度均為0.1mol·L-1的HX溶液、HY溶液中分別滴加同濃度的NaOH溶液，反應后溶液中水電離的c（H＋）表示為pH水＝-lgc（H＋）水。pH水與滴加氫氧化鈉溶液體積的關系如圖所示。

下列推斷正確的是

A.HX的電離方程式為HX＝H＋＋X-

B.T點時c（Na＋）＝c（Y-）＞c（H＋）＝c（OH-）

C.常溫下用蒸餾水分別稀釋N、P點溶液，pH都降低

D.常溫下，HY的電離常數(shù)

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