【題目】鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí),正極發(fā)生的反應(yīng)是(  )
A.2H++2e═H2
B.2H2O+O2+4e═4OH
C.Fe﹣3e═Fe3+
D.Fe﹣2e═Fe2+

【答案】B
【解析】解:鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí),負(fù)極上Fe失電子生成亞鐵離子,正極上氧氣得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子,所以負(fù)極反應(yīng)式為Fe﹣2e═Fe2+、正極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e═4OH,故選B.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各化合物中,屬于同系物的是(填入編號(hào)) , 屬于同分異構(gòu)體的是(填入編號(hào))

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)用氧化鋁與焦炭在氮?dú)饬髦屑訌?qiáng)熱制備氮化鋁(AlN),氮化鋁樣品中含少量Al4C3、CAl2O3雜質(zhì)。某實(shí)驗(yàn)小組擬測(cè)定ag氮化鋁樣品中Al4C3含量并探究甲烷與氧化銅反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為CO2。

已知:(Ⅰ)AlN、Al4C3都能與水反應(yīng),分別生成NH3、CH4

(Ⅱ)CH4還原氧化銅:CH4+4CuO4Cu+CO2+2H2O。

1)裝置連接順序?yàn)?/span> ________________________(按氣流從左至右)

2)寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:AlN和稀硫酸反應(yīng):__________________________;Al4C3

稀硫酸反應(yīng):_______________________________________________________________________。

3)有下列操作步驟:

①緩緩向A中通入一定量的N2

②稱量B(酒精燈、木塊和鐵架臺(tái)除外),按順序組裝儀器,檢查裝置的氣密性,將樣品放入燒瓶中;

③點(diǎn)燃B處酒精燈;

④再次稱量B;

⑤從分液漏斗中緩慢滴入稀硫酸,直到不再產(chǎn)生氣體為止;

⑥再次緩慢通入一定量的N2。

正確的操作順序是_________________________;操作①的目的是_______________;若操作③與操作⑤順序顛倒, 將導(dǎo)致測(cè)得的Al4C3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________(填偏大”“偏小不變”)。

4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明A中有NH4+生成:__________________________________。

5)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,測(cè)得B中固體質(zhì)量減少bg,則樣品中Al4C3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________×100%。

6)通過(guò)測(cè)定C中生成BaCO3的質(zhì)量可以確定甲烷與氧化銅反應(yīng)是否有CO生成。實(shí)驗(yàn)完畢后,測(cè)得B

中固體質(zhì)量減少bg;對(duì)C中混合物進(jìn)行過(guò)濾、洗滌、干燥、稱重,當(dāng)m(BaCO3)=________g時(shí)(用含b表達(dá)式表示),表明氧化產(chǎn)物只有CO2。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有機(jī)物A由碳、氫、氧三種元素組成.現(xiàn)取3g A與4.48L氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)在密閉容器中燃燒,燃燒后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸氣(假設(shè)反應(yīng)物沒有剩余).將反應(yīng)生成的氣體依次通過(guò)濃硫酸和堿石灰,濃硫酸增重3.6g,堿石灰增重4.4g.回答下列問(wèn)題:
(1)3gA中所含氫原子、碳原子的物質(zhì)的量各是多少?
(2)通過(guò)計(jì)算確定該有機(jī)物的分子式.
(3)寫出有機(jī)物A可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25℃時(shí),將agNH3完全溶于水,得到VmLpH=8的氨水,假設(shè)該氨水密度為ρg·cm3,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω,其中含NH4+的物質(zhì)的量為bmol,下列敘述中一定正確的是

A. 溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度cmol·L1

B. 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω×100%

C. c(OH)=(+10-8mol·L1

D. 為使溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于0.5ω,應(yīng)加入VmL

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是

A. 1mol Cl2通入足量水中,溶液中HC1O、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和為2NA

B. 100g CaCO3晶體和100g KHSO4晶體中含有的離子數(shù)分別為2NA3NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4.48L NO2.24L O2混合后,原子總數(shù)為0.6NA

D. 已知3BrF3 + 5H2O=HBrO3 + Br2 + 9HF + O2,若有5mol H2O參加反應(yīng),則被水還原的BrF3分子數(shù)目為2NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定溫度下,可逆反應(yīng)2NO2 2NO+O2 , 在體積固定的密閉容器中反應(yīng),達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(
①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2 , 同時(shí)生成2n mol NO2;
②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2 , 同時(shí)生成2n mol NO;
③NO2、NO、O2的濃度比為2:2:1;
④混合氣體的壓強(qiáng)不再改變;
⑤混合氣體的顏色不再改變;
⑥混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變.
A.①④⑤⑥
B.①②③⑤
C.②③④⑥
D.以上全部

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定溫度下,冰醋酸加水稀釋過(guò)程中,溶液的導(dǎo)電能力I隨加入水的體積V變化的曲線如圖所示.請(qǐng)完成下列問(wèn)題:
(1)a、b、c三點(diǎn)處,溶液的c(H+)由小到大的順序?yàn)?/span>
(2)a、b、c三點(diǎn)處,電離程度最大的是
(3)表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25℃):

電離方程式

電離平衡常數(shù)K

CH3COOH

CH3COOHCH3COO+H

K=1.76×105

H2CO3

H2CO3H++HCO3H2CO3H++HCO32

K1=4.31×107K2=5.61×1011

HClO

HClOH++ClO

K=3.0×108

CH3COOH、H2CO3、HClO,其中酸性最強(qiáng)的是 , 最弱的是
(4)寫出下列各物質(zhì)在水溶液中發(fā)生電離的電離方程式.
①H2SO4
②NH3H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式中,△H1 和△H2的相對(duì)大小正確的是( 。 S(s)+O2(g)=SO2(g)△H1; S(g)+O2(g)=SO2(g)△H2
A.△H1>△H2
B.△H1<△H2
C.△H1﹦△H2
D.無(wú)法確定

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