Question

20．已知Iˉ、Fe²⁺、SO₂、Clˉ、H₂O₂均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為Clˉ＜Fe²⁺＜H₂O₂＜Iˉ＜SO₂．則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（　�。�

• A． 2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄²ˉ+4H⁺
• B． Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl
• C． H₂O₂+2H⁺+SO₄²ˉ=SO₂↑+O₂↑+2H₂O
• D． 2Iˉ+2H⁺+H₂O₂=2H₂O+I₂

Answer 1

分析 根據(jù)氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，利用酸性溶液中還原性強弱的順序是Clˉ＜Fe²⁺＜H₂O₂＜Iˉ＜SO₂來判斷反應(yīng)能否發(fā)生．

解答 解：A．因該反應(yīng)中S元素的化合價升高，F(xiàn)e元素的化合價降低，則SO₂為還原劑，還原性強弱為SO₂＞Fe²⁺，與已知的還原性強弱一致，故A正確；
B．因該反應(yīng)中S元素的化合價升高，Cl元素的化合價降低，則SO₂為還原劑，還原性強弱為SO₂＞Cl^-，與已知的還原性強弱一致，故B正確；
C．若該反應(yīng)發(fā)生，S元素的化合價降低，O元素的化合價升高，則H₂O₂為還原劑，還原性強弱為H₂O₂＞SO₂，與已知的還原性強弱矛盾，故C錯誤；
D．因還原性H₂O₂＜Iˉ，符合還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，反應(yīng)可發(fā)生，故D正確．
故選C．

點評 本題考查學(xué)生利用已知的還原性強弱來判斷化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生，學(xué)生應(yīng)學(xué)會利用化合價來分析反應(yīng)中的還原劑，并利用還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性來解答即可．