如圖所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準(zhǔn))，則下列有關(guān)說法正確的是
A．藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色
B．NaOH溶液可用于除去實(shí)驗(yàn)中多余的SO2
C．濕潤KI－淀粉試紙未變藍(lán)，說明SO2的氧化性弱于I2
D．品紅試紙、沾有KMnO4溶液的濾紙均褪色，證明了SO2的漂白性
BC

A不正確，藍(lán)色石蕊試紙先變紅后不褪色； B．正確； C．正確； D．不正確，品紅試紙、褪色，證明了SO2的漂白性，沾有KMnO4溶液的濾紙褪色，說明SO2具有還原性。選BC。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將a L SO2和Cl2組成的混合氣體通入100 mL 0.1 mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中，充分反應(yīng)后，溶液的棕黃色變淺。向反應(yīng)后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，將所得沉淀過濾、洗滌、干燥后稱重，其質(zhì)量為11.65 g。則下列關(guān)于該過程的推斷不正確的是(　　)
A．所得沉淀為0.05 mol的BaSO4B．混合氣體中SO2的體積為0.448 L
C．a L混合氣體的物質(zhì)的量為0.04 molD．a的取值范圍為0.672<a<0.896

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知NH4CuSO3與足量的1mol/L硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：
①有紅色金屬生成；
②有刺激性氣味氣體產(chǎn)生；
③溶液呈藍(lán)色。據(jù)此判斷下列說法合理的是
A．NH4CuSO3中硫元素被氧化B．刺激性氣味的氣體是二氧化硫
C．刺激性氣味的氣體是氨氣D．該反應(yīng)中硫酸作氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

有兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究過氧化鈉與二氧化硫的反應(yīng)，都用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。通入SO2氣體，將帶余燼的木條插入試管C中，木條復(fù)燃。

請回答下列問題：
（1）第一小組同學(xué)認(rèn)為Na2O2與SO2反應(yīng)生成了Na2SO3和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________。
（2）請?jiān)O(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)方案證明Na2O2與SO2反應(yīng)生成的白色固體中含有Na2SO3__________。
（3）設(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)方案證明Na2O2與SO2反應(yīng)除了生成Na2SO3和O2外，還有Na2SO4生成。為檢驗(yàn)是否由Na2SO4生成，他們設(shè)計(jì)了如下方案：

上述方案是否合理？________ (若不合理，請說明理由；若合理，以下不用回答)
①                                        
②                                        

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

導(dǎo)致下列現(xiàn)象的主要原因與排放有關(guān)的是(    )[
A．酸雨B．臭氧層空洞C．溫室效應(yīng)D．水體富營養(yǎng)化

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在BaCl2溶液中通入SO2氣體，溶液仍澄清；若將BaCl2溶液分盛到兩支試管中，其中一支加入硝酸，另一支加入燒堿溶液，然后再通入SO2氣體，結(jié)果兩支試管都有白色沉淀生成。由此得出下列結(jié)論合理的是：①氯化鋇有兩性 ②兩支試管中生成的白色沉淀均是亞硫酸鋇 ③SO2有還原性和溶于水顯酸性 ④升高pH使SO2水溶液中SO2-3的濃度增大
A．①②B．②③C．③④D．①④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列變化的實(shí)質(zhì)相似的是:　　　　　　　　　　　　　　　            
A.濃H2SO4和濃HCl在空氣中敞口放置時(shí)濃度均減小.
B.SO2和Cl2均能使品紅溶液褪色.
C.濃H2SO4和稀硫酸與鋅反應(yīng)均生產(chǎn)氣體.
D濃H2SO4、濃HNO3均可以用鐵制容器貯存.

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(10分)(1)我國酸雨危害十分嚴(yán)重，是世界三大酸雨區(qū)之一，且主要為硫酸型酸雨。形成硫酸型酸雨主要是由于空氣中           含量超標(biāo)。形成硫酸型酸雨發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為
途徑一：                                       ；
途徑二：                                       。
(2)某�？萍蓟顒有〗M的同學(xué)采集酸雨樣品，每隔一段時(shí)間測定樣品的pH，得到下列數(shù)據(jù)：
時(shí)間
開始
8 h后
16 h 后
24 h后
32 h后
4O h后
48 h后
pH
5．O
4.8
4.5
4.3
4.2
4．O
4．O
   請根據(jù)上述材料，回答下列有關(guān)問題：
①酸雨放置時(shí)，pH發(fā)生變化的主要原因?yàn)?u>                                   
(3)你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取的措施是                           
A、用煤作燃料  B、把工廠煙囪造高      C、燃料脫硫     D、開發(fā)新能源

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

通常情況下，下列操作不能區(qū)別濃硫酸、稀硫酸的是
A．分別加入鐵片B．分別加入蔗糖C．分別滴在紙上D．分別加入BaCl2溶液．

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同步練習(xí)冊答案