下列幾種說法中正確的是（　�。�
A、摩爾是化學(xué)上常用的一個物理量
B、某物質(zhì)含有6.02×1023個微粒，含有這個數(shù)目微粒的物質(zhì)一定是1mol
C、1摩爾氫氣分子可以表示為1molH2
D、硫酸的摩爾質(zhì)量為98g
考點：物質(zhì)的量的單位--摩爾,摩爾質(zhì)量
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、摩爾是物質(zhì)的量的單位；
B、一種物質(zhì)若有多個微粒，則不對；
C、分子可以用化學(xué)式表示；
D、摩爾質(zhì)量的單位為g/mol．
解答： 解：A、摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是物理量，故A錯誤；
B、一種物質(zhì)若有多個微粒，比如HCl，有6.02×1023個原子，則HCl的物質(zhì)的量為0.5mol，故B錯誤；
C、1摩爾氫氣分子可以表示為1molH2，故C正確；
D、摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，硫酸的摩爾質(zhì)量應(yīng)為為98g/mol，故D錯誤．
故選：C．
點評：本題考查了物質(zhì)的量的單位--摩爾及摩爾質(zhì)量的概念，屬于基礎(chǔ)知識，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下列指定條件的溶液中，能大量共存的一組離子是（　�。�
A、pH=1的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、ClO-
B、通入過量SO2氣體后的溶液中：K+、Na+、CO32-、SO42-
C、AlO2一的濃度為0.1 mol/L的溶液中：K+、Na+、SiO32-、SO42-
D、常溫下，由水電離出的c（H+）=1×10-11mol/L的溶液中：Fe3+、Br-、Cl-、SCN-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某HA的稀溶液，其濃度為b mol/L，在稀釋過程中的c（H+）變化如圖所示．
（1）以下判斷正確的是
 
．
①稀釋前c（A-）+c（HA）=b mol/L
②向稀釋前的HA溶液中加入少量的NaA固體，c（H+）降低．
③相同濃度的HA、HCl、H2SO4分別完全中和同體積、同濃度的NaOH溶液，消耗三種酸的體積比為2：2：1
（2）寫出HA與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在氯化鈉晶體中，與每個Na+等距離且最近的幾個Cl-所圍成的空間幾何構(gòu)型為（　�。�
A、正十二面體B、正八面體
C、正六面體D、正四面體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是（　�。�
A、膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)
B、膠體粒子帶電荷
C、膠體粒子不能穿過半透膜
D、膠體粒子直徑在1-100nm之間

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)屬于純凈物的是（　�。�
A、氯水B、漂白粉
C、液氯D、食鹽水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

三硅酸鎂被用來治療胃潰瘍，是因為該物質(zhì)不溶于水，服用后能中和胃酸，作用持久．把三硅酸鎂（Mg2Si3O8?nH2O）改寫成氧化物形式為
 
，寫出它中和胃酸（HCl）的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為測定一種復(fù)合氧化物型的磁性粉末的組成，稱取12.52g樣品，將其全部溶于過量稀硝酸后，配成100mL溶液．取其一半，加入過量K2SO4溶液，生成白色沉淀，經(jīng)過濾、洗滌、烘干得BaSO4 4.66g．在余下的50mL溶液中加入少許KSCN溶液，呈紅色，如果加入過量NaOH溶液，則生成紅褐色沉淀，將沉淀過濾、洗滌、灼燒得3.2g固體．
（1）計算磁性粉末材料中含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）確定該材料的化學(xué)式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是（　　）
①Al2O3
NaOH(aq)
△
NaAlO2
CO2
Al（OH）3
②S
O2/點燃
SO3
H2O
H2SO4
③NaOH（aq）
足量CO2
NaHCO3
△
Na2CO3
④Fe2O3
HCl(aq)
FeCl3（aq）
△
無水FeCl3
⑤NH4Cl（s）
△
熟石灰
NH3
H2O，CO2
NH4HCO3．
A、①③⑤B、②③④
C、②④⑤D、①④⑤

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同步練習(xí)冊答案