Question

在一定條件下,將PCl3(g)和Cl2(g)充入體積不變的2 L密閉容器中發(fā)生下述反應:PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g),5 min末達到平衡,有關數(shù)據(jù)如表。

	PCl3(g)	Cl2(g)	PCl5(g)
初始濃度(mol·L-1)	2.0	1.0	0
平衡濃度(mol·L-1)	c1	c2	0.4

 

下列判斷不正確的是(　　)

A.若升高溫度,反應的平衡常數(shù)減小,則正反應為吸熱

B.反應5 min內,v(PCl3)=0.08 mol·L-1·min-1

C.當容器中Cl2為1.2 mol時,可逆反應達到平衡狀態(tài)

D.平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2,在相同條件下再達平衡時,c(PCl5)<0.2 mol·L-1

 

Answer 1

A

【解析】A項,升高溫度,反應的平衡常數(shù)減小,則平衡逆向移動,所以正反應為放熱反應,錯誤;B項,由三段式的計算可知:

　　　　　　　　　　　　PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)

初始濃度/mol·L-1 2.0 1.0 0

轉化濃度/mol·L-1 0.4 0.4 0.4

平衡濃度/mol·L-1 1.6 0.6 0.4

v(PCl3)= 0.4 /5 mol·L-1·min-1=0.08 mol·L-1·min-1,正確;C項,由上述三段式計算可知,c(Cl2)=

0.6 mol·L-1,n(Cl2)=1.2 mol,正確;D項,首先求得化學平衡常數(shù)K==,平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2,c(PCl3)=0.6 mol·L-1,c(Cl2)=0.1 mol·L-1,根據(jù)化學平衡常數(shù)不變,求得c(PCl5)=

0.025 mol·L-1,正確。