(8分)已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見的四種不同微粒。它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。
(1)如果A、B、C、D均是10電子的微粒,請(qǐng)寫出:A的結(jié)構(gòu)式________,D的電子式________。
(2)如果A和C是18電子的微粒,B和D是10電子的微粒,請(qǐng)寫出:
①A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式___________________________________
________________________________________________________________________。
②根據(jù)上述離子方程式,可判斷C與B結(jié)合質(zhì)子的能力大小是(用化學(xué)式或離子符號(hào)表示)________>________。
(3)已知肼(H2N—NH2)和甲胺(CH3—NH2)都是18個(gè)電子的分子。分析肼和甲胺的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)并從中受到啟發(fā),寫出與其具有相同電子數(shù)的有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡式(至少寫兩個(gè)):________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【8分】已知A、B、C、D為氣體,E、F為固體,G是氯化鈣,它們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下圖所示:
(1)D的化學(xué)式(分子式)是___________,E的化學(xué)式(分子式)是___________。
(2)A和B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式是______________________。
(3)E和F反應(yīng)成D、H和G的化學(xué)方程式是______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
(分)已知A、B、C、D、E五種元素都是元素周期表中前20號(hào)元素,原子序數(shù)依次增大,E的特征電子排布式為4s2。A、B、C、D四種元素在元素周期表中的相對(duì)位置如下表所示。
…… | A | ||||||
B | C | D |
根據(jù)以上信息,回答下列問題:
(1)元素C在元素周期表中的位置是 周期 族;D的電子排布式為: 。
(2)A和D的氫化物中,沸點(diǎn)較高的是 ,原因是
;A和B的離子中,半徑較小的是 (填離子符號(hào))。
(3) A和E可組成離子化合物,其晶胞(晶胞是在晶體中具有代表性的最小重復(fù)單元)結(jié)構(gòu)如右圖所示(陽離子用“●”表示,位于該正方體的頂點(diǎn)或面心;陰離子用“〇”表示,均位于小正方體中心)。該化合物的電子式是 。
(4)A和E化合物的晶胞1/8的體積為2.0×10-23cm3,求A和E組成的離子化合物的密度,請(qǐng)列式并計(jì)算(結(jié)果保留一位小數(shù)):_______________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
(共15分)已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36號(hào)的元素,其原子序數(shù)依次增大。A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一族。B和C屬同一主族,D和E屬同一周期,又知E是周期表中1—18列中的第8列元素。D的原子序數(shù)比E小6,D跟B可形成離子化合物其晶胞結(jié)構(gòu)如圖。請(qǐng)回答:
(1)寫出B的電子排布圖 ,C的元素符號(hào)是 ,B與A形成的化合物比C 與A形成的化合物沸點(diǎn)高,其原因是 ;
(2)E屬元素周期表中第 周期,第 族的元素,其元素名稱是 ,它的+2價(jià)離子的電子排布式為 :
(3)寫出C的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 ;
(4)如圖所示,D跟B形成的離子化合物的化學(xué)式為 ;鑒別該離子化合物是否為晶體,最可靠的科學(xué)方法是 ,該離子化合物晶體的密度為ag·cm-3,B、D兩元素的相對(duì)原子質(zhì)量分別為b、c,則晶胞的體積是 cm3(只要求列出算式)。
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科目:高中化學(xué) 來源:09-10年哈三中高二下學(xué)期期末考試化學(xué)卷 題型:填空題
(共15分)已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36號(hào)的元素,其原子序數(shù)依次增大。A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一族。B和C屬同一主族,D和E屬同一周期,又知E是周期表中1—18列中的第8列元素。D的原子序數(shù)比E小6,D跟B可形成離子化合物其晶胞結(jié)構(gòu)如圖。請(qǐng)回答:
(1)寫出B的電子排布圖 ,C的元素符號(hào)是 ,B與A形成的化合物比C 與A形成的化合物沸點(diǎn)高,其原因是 ;
(2)E屬元素周期表中第 周期,第 族的元素,其元素名稱是 ,它的+2價(jià)離子的電子排布式為 :
(3)寫出C的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 ;
(4)如圖所示,D跟B形成的離子化合物的化學(xué)式為 ;鑒別該離子化合物是否為晶體,最可靠的科學(xué)方法是 ,該離子化合物晶體的密度為ag·cm-3,B、D兩元素的相對(duì)原子質(zhì)量分別為b、c,則晶胞的體積是 cm3(只要求列出算式)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
(共15分)已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36號(hào)的元素,其原子序數(shù)依次增大。A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一族。B和C屬同一主族,D和E屬同一周期,又知E是周期表中1—18列中的第8列元素。D的原子序數(shù)比E小6,D跟B可形成離子化合物其晶胞結(jié)構(gòu)如圖。請(qǐng)回答:
(1)寫出B的電子排布圖 ,C的元素符號(hào)是 ,B與A形成的化合物比C 與A形成的化合物沸點(diǎn)高,其原因是 ;
(2)E屬元素周期表中第 周期,第 族的元素,其元素名稱是 ,它的+2價(jià)離子的電子排布式為 :
(3)寫出C的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 ;
(4)如圖所示,D跟B形成的離子化合物的化學(xué)式為 ;鑒別該離子化合物是否為晶體,最可靠的科學(xué)方法是 ,該離子化合物晶體的密度為ag·cm-3,B、D兩元素的相對(duì)原子質(zhì)量分別為b、c,則晶胞的體積是 cm3(只要求列出算式)。
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