下列反應既屬于非氧化還原反應，又是吸熱反應的是(     )

    A．鋁片和稀硫酸反應                 B．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應

    C．灼熱的碳與二氧化碳反應           D．甲烷在氧氣中燃燒


考點：吸熱反應和放熱反應；氧化還原反應．

分析：沒有化合價變化的反應是非氧化還原反應．大多數(shù)的分解反應、焦炭和二氧化碳的反應、Ba（OH）2•8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應是吸熱反應．

解答：  解：A、鋁片和稀硫酸的反應是放熱反應，鋁化合價升高，氫化合價降低，是氧化還原反應，故A錯誤；

B、Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl的反應屬于吸熱反應，沒有化合價變化，是非氧化還原反應，故B正確；

C、灼熱的炭與CO2的反應既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應，故C錯誤．

D、甲烷在氧氣中的燃燒屬于放熱反應，也是氧化還原反應，故D錯誤；

故選B．

點評：本題考查學生非氧化還原反應的概念和常見的吸熱和放熱反應判斷，難度不大，注意抓住是否有化合價變化判斷是否是氧化還原反應．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


X、Y、Z、W、Q、R均為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大．其相關信息如下表所示：

X的基態(tài)原子中電子分布在三個不同的能級中，且每個能級中的電子總數(shù)相同

Y元素的族序數(shù)是周期序數(shù)的三倍

Z元素的電負性在所有元素中最大

W原子的第一至第六電離能分別為：I1=578KJ•mol﹣1，I2=1817KJ•mol﹣1，I3=2745KJ•mol﹣1，I4=11575KJ•mol﹣1，I5=14830KJ•mol﹣1，I6=18376KJ•mol﹣1

Q為前四周期中電負性最小的元素

R原子最高能層上只有1個單電子，其余各能層均已充滿電子．

請回答：

（1）R在周期表中位于　　區(qū)，寫出R基態(tài)原子的價電子排布式　　．

（2）X與Y形成的二元化合物中屬于非極性分子的　 （用化學式表示）．

（3）寫出Z元素的單質與水反應的方式　　，此反應中氧化劑與氧化產(chǎn)物物質的量之比為　　．

（4）X的氯化物的熔點比Q的氯化物的熔點　　（“高”或“低”），理由是　．

（5）光譜證實單質W與強堿性溶液反應有[W（OH）4]﹣生成，則中[W（OH）4]﹣﹣存在　（填選項字母）

a．極性共價鍵      b．非極性共價鍵    c．配位鍵    d．σ鍵    e．π鍵

（6）金剛砂（SiC）的結構與金剛石（4個碳原子在立方體體內，其余碳原子分別位于面心和頂角）相似，硬度與金剛石相當，則金剛砂的晶胞中含有　　個硅原子，　　個碳原子，其中硅原子的雜化方式為　　．

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科目：高中化學 來源： 題型：


某3 g醛和足量的銀氨溶液反應，結果析出43.2 g Ag，則該醛為(　　)

A．甲醛       B．乙醛       C．丙醛       D．丁醛

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列塑料可作耐高溫材料的是(     )

    A．聚氯乙烯     B．聚苯乙烯         C．聚四氟乙烯       D．有機玻璃

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列條件一定能使反應速率加快的是(     )

①增加反應物的物質的量

②升高溫度

③縮小反應容器的體積

④加入生成物

⑤加入MnO2．

    A．全部         B．①②⑤           C．②               D．②③

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科目：高中化學 來源： 題型：


回答下列問題：

（1）氫氧化鋁Al（OH）3是一種治療胃酸（含鹽酸）過多的藥物，用化學方程式表示該反應的原理：  

（2）炒菜時，經(jīng)常加入少量的料酒（含乙醇）和醋（含乙酸），可使菜變得香醇可口，用化學方程式表示該反應的原理：   ．

（3）工業(yè)上在一定條件下電解熔融氯化鈉制取金屬鈉，寫出該反應的化學方程式：   

（4）CH4與Cl2在光照條件下能生成CH3Cl，寫出該反應的化學方程式：  

（5）向硫酸亞鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液，生成的灰白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，此過程中涉及的氧化還原反應的化學方程式為：   ．

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科目：高中化學 來源： 題型：


某可逆反應過程的能量變化如圖所示，下列說法正確的是(     )

    A．該反應過程為吸熱反應

    B．若加入催化劑，B點會降低

    C．若加入催化劑，△H數(shù)值會減小

    D．若升高溫度，則平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：


100mL濃度為2mol/L的鹽酸跟略過量的鋅片反應，為減慢反應速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是(     )

    A．加入適量的6mol/L的鹽酸          B．加入數(shù)滴氯化銅溶液

    C．加入適量醋酸鈉溶液               D．加入適量的硝酸鉀溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低，最低可以還原到﹣3價．某同學取一定量的鐵鋁合金與一定量很稀的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出．在反應結束后的溶液中，逐滴加入4mol•L﹣1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質的量（mol）的關系如圖所示．試回答下列問題：

（1）請寫出該合金中鐵與硝酸反應的離子方程式　　．

（2）圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生反應的離子方程式為　　．

（3）在DE段，沉淀的物質的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應的離子方程式為　．

（4）B與A的差值為　　mol．

（5）B點對應的沉淀的物質的量為　　 mol，C點對應的氫氧化鈉溶液的體積為　　mL．

　

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