氮化硼(BN)是一種重要的功能陶瓷材料.以天然硼砂為起始物,經(jīng)過一系列反應(yīng)可以得到BN和火箭高能燃料及有機(jī)合成催化劑BF3的過程如下:

(1)下列對(duì)晶體類型判斷正確的是
 

Na2B2O7 CaF2 H3BO3 NH3
A 原子晶體 金屬晶體 原子晶體 分子晶體
B 離子晶體 分子晶體 離子晶體 分子晶體
C 離子晶體 離子晶體 分子晶體 分子晶體
D 分子晶體 離子晶體 分子晶體 離子晶體
(2)已知:硼酸的電離方程式為H3BO3+H2O?[B(OH)4]-+H+,試依據(jù)上述反應(yīng)寫出[Al(OH)4]-的結(jié)構(gòu)式
 

(3)下列有關(guān)說法正確的是
 

A.NH3呈平面三角形,氮原子發(fā)生sp2雜化,氮原子孤電子對(duì)數(shù)為0,非極性分子
B.NH3呈三角錐形,氮原子發(fā)生sp3雜化,氮原子成鍵電子對(duì)數(shù)為3,極性分子
C.BF3呈平面三角形,硼原子發(fā)生sp2雜化,硼原子周圍的電子數(shù)為6,非極性分子
D.BF3呈三角錐形,硼原子發(fā)生sp3雜化,硼原子孤電子對(duì)數(shù)為1,極性分子
(4)在硼、氧、氟、氮中,電負(fù)性由小到大排序?yàn)?div id="59dnpdx" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
(用元素符號(hào)表示,下同);第一電離能由大到小的順序是
 

(5)由12個(gè)B原子構(gòu)成如圖1的結(jié)構(gòu)單元,B晶體的熔點(diǎn)為1873℃.下列有關(guān)硼晶體的判斷正確的是
 
.(填字母)
A.硼晶體是原子晶體,1個(gè)單元含30個(gè)B-B鍵
B.該結(jié)構(gòu)單元含有30個(gè)正三角形
C.該結(jié)構(gòu)中,含有非極性鍵和極性鍵
D.硼晶體與硅晶體類型和空間結(jié)構(gòu)相同

(6)六方氮化硼晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示:
①圖2六方氮化硼晶體結(jié)構(gòu)中,層與層之間的作用力名稱是
 

②在圖2六方BN晶體片層結(jié)構(gòu)的每個(gè)正六邊形中,氮原子、硼原子和氮-硼鍵數(shù)目之比為
 
考點(diǎn):晶胞的計(jì)算,判斷簡單分子或離子的構(gòu)型,不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別
專題:化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析:(1)在Na2B2O7、CaF2、H3BO3、NH3四種物質(zhì)中,Na2B2O7、CaF2、都是離子化合物,所形成的晶體是離子晶體,H3BO3、NH3都屬共價(jià)化合物是分子晶體;
(2)硼酸的電離方程式為H3BO3+H2O?[B(OH)4]-+H+,其原理是H3BO3結(jié)合了水電離出來的氫氧根離子,按這一原理可寫出[Al(OH)4]-的結(jié)構(gòu)式;
(3)根據(jù)NH3和BF3分子的結(jié)構(gòu)可以分析得出分子的空間構(gòu)型、N的雜化方式、孤電子對(duì)數(shù)及分子的極性;
(4)根據(jù)硼、氧、氟、氮在周期表的位置,利用元素周期律可以判斷電負(fù)性和第一電離能;
(5)A、B晶體的熔點(diǎn)為1873℃,很高,所以是原子晶體,根據(jù)B晶體的結(jié)構(gòu)圖可以看出每個(gè)B原子周圍有五個(gè)共價(jià)鍵,由兩個(gè)B原子共用,分配到每個(gè)B原子占有2.5個(gè)共價(jià)鍵,該結(jié)構(gòu)單元含有12個(gè)B,所以共價(jià)鍵的個(gè)數(shù)為30個(gè);
B、該結(jié)構(gòu)單元中每個(gè)B連有五個(gè)正三角形,而每個(gè)B能形成
1
3
個(gè)正三角形,所以該結(jié)構(gòu)單元含有正三角形的個(gè)數(shù)為:12×5×
1
3
=20;
C、該結(jié)構(gòu)中,只含B原子,同種原子之間只能形成非極性鍵,沒有極性鍵;
D、硅晶體中每個(gè)硅原子周圍有四個(gè)共價(jià)鍵,而硼晶體周圍有五個(gè)共價(jià)鍵,所以它們的結(jié)構(gòu)是不一樣的;
(6)①、根據(jù)圖2可知六方氮化硼晶體結(jié)構(gòu)與石墨相似,層與層之間的作用力為分子間作用力;
②、B原子最外層有3個(gè)電子,可以形成3個(gè)共價(jià)鍵,而N最外層有5個(gè)電子,也可以形成3個(gè)共價(jià)鍵達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),所以B與N個(gè)數(shù)比為1:1,根據(jù)圖2結(jié)構(gòu)可以看出,每個(gè)B或N都可以被三個(gè)六邊形共用,所以每個(gè)六邊形實(shí)際占有B或N的個(gè)數(shù)為3×
1
3
=1,每個(gè)B-N鍵被兩個(gè)六邊形共用,所以每個(gè)六邊形實(shí)際占有B-N鍵為3個(gè).
解答: 解:(1)在Na2B2O7、CaF2、H3BO3、NH3四種物質(zhì)中,Na2B2O7、CaF2、都是離子化合物,所形成的晶體是離子晶體,H3BO3、NH3都屬共價(jià)化合物是分子晶體,所以只有C選項(xiàng)正確,A、B、D選項(xiàng)都錯(cuò)誤,故答案為:C;
(2)硼酸的電離方程式為H3BO3+H2O?[B(OH)4]-+H+,其原理是H3BO3結(jié)合了水電離出來的氫氧根離子,每個(gè)B原子周圍連有四個(gè)氫氧根,按這一原理可寫出[Al(OH)4]-的結(jié)構(gòu)式為:,故答案為:;
(3)在NH3中N最外層有5個(gè)電子,與3個(gè)H原子形成3對(duì)共用電子對(duì),另外還有一對(duì)孤電子對(duì),所以N原子發(fā)生sp3雜化,分子的空間構(gòu)型是三角錐形,是極性分子,故選項(xiàng)A錯(cuò)誤,選項(xiàng)B正確;在BF3中B最外層只有3個(gè)電子,可與3個(gè)F形成3個(gè)共用電子對(duì),無孤電子對(duì),B原子發(fā)生sp2雜化,分子空間構(gòu)型為平面三角形,是非極性分子;故選項(xiàng)C正確,D選項(xiàng)錯(cuò)誤,故答案為:BC;
(4)硼、氧、氟、氮都在周期表的第二周期,按硼、氮、氧、氟的順序原子序數(shù)逐漸增大,元素的電負(fù)性也逐漸增大,即B<N<O<F,第一電離能也應(yīng)逐漸增大,但由于氮原子位于ⅤA族,最外層電子處于半充滿的穩(wěn)定狀態(tài),所以第一電離能比氧大,所以第一電離能的大小順序?yàn)椋篎>N>O>B,
故答案為:B<N<O<F;F>N>O>B;
(5)A、因?yàn)锽晶體的熔點(diǎn)為1873℃,很高,所以是原子晶體,根據(jù)B晶體的結(jié)構(gòu)圖可以看出每個(gè)B原子周圍有五個(gè)共價(jià)鍵,由兩個(gè)B原子共用,分配到每個(gè)B原子占有2.5個(gè)共價(jià)鍵,該結(jié)構(gòu)單元含有12個(gè)B,所以共價(jià)鍵的個(gè)數(shù)為30個(gè),故A選項(xiàng)正確;
B、該結(jié)構(gòu)單元中每個(gè)B連有五個(gè)正三角形,而每個(gè)B能形成
1
3
個(gè)正三角形,所以該結(jié)構(gòu)單元含有正三角形的個(gè)數(shù)為:12×5×
1
3
=20,故B選項(xiàng)錯(cuò)誤;
C、該結(jié)構(gòu)中,只含B原子,同種原子之間只能形成非極性鍵,沒有極性鍵,故C選項(xiàng)錯(cuò)誤;
D、硅晶體中每個(gè)硅原子周圍有四個(gè)共價(jià)鍵,而硼晶體周圍有五個(gè)共價(jià)鍵,所以它們的結(jié)構(gòu)是不一樣的,故D選項(xiàng)錯(cuò)誤;
故答案為:A
(6))①、根據(jù)圖2可知六方氮化硼晶體結(jié)構(gòu)與石墨相似,層與層之間的作用力為分子間作用力,故答案為:分子間作用力;
②、B原子最外層有3個(gè)電子,可以形成3個(gè)共價(jià)鍵,而N最外層有5個(gè)電子,也可以形成3個(gè)共價(jià)鍵達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),所以B與N個(gè)數(shù)比為1:1,根據(jù)圖2結(jié)構(gòu)可以看出,每個(gè)B或N都可以被三個(gè)六邊形共用,所以每個(gè)六邊形實(shí)際占有B或N的個(gè)數(shù)為3×
1
3
=1,每個(gè)B-N鍵被兩個(gè)六邊形共用,所以每個(gè)六邊形實(shí)際占有B-N鍵為3個(gè),氮原子、硼原子和氮-硼鍵數(shù)目之比為:1:1:3,故答案為:1:1:3.
點(diǎn)評(píng):本題考查了學(xué)生對(duì)分子空間構(gòu)型、晶體的類型、元素周期律、晶胞的有關(guān)計(jì)算等知識(shí)的掌握情況,難度不大,但在答題時(shí)要注意審題,按要求答題.
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    下列說法中正確的是( 。
    A、第3周期所包含的元素中,鈉的第一電離能最大
    B、最外層都只有一個(gè)電子的X、Y原子的性質(zhì)完全相同
    C、KF是離子化合物、HF為共價(jià)化合物
    D、在同一周期中,隨著原子序數(shù)的增大,元素的電負(fù)性越來越小

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    科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

    下列離子方程式書寫正確的是(  )
    A、硫酸鎂與氫氧化鉀反應(yīng):MgSO4+2OH-=Mg(OH)2↓+SO42-
    B、氧化銅與稀硫酸反應(yīng):O2-+2H+=H2O
    C、碳酸鈣與醋酸反應(yīng):CO32-+2H+=CO2↑+H2O
    D、氧化亞鐵溶于稀鹽酸:FeO+2H+=Fe2++H2O

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    某有機(jī)物的鍵線式為,關(guān)于該有機(jī)物下列敘述正確的是(  )
    A、不溶于水
    B、屬于芳香族化合物
    C、在加熱和催化劑作用下,最多能和4mol H2反應(yīng)
    D、既能發(fā)生氧化反應(yīng)也能發(fā)生加聚反應(yīng)

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    科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

    以下原子軌道符號(hào)不正確的是( 。
    A、1sB、3dC、2fD、2p

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    科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

    在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、N2分子中:
    (1)以非極性鍵結(jié)合的非極性分子是
     

    (2)以極性鍵相結(jié)合,具有直線型結(jié)構(gòu)的非極性分子是
     

    (3)以極性鍵相結(jié)合,具有正四面體結(jié)構(gòu)的非極性分子是
     

    (4)以極性鍵相結(jié)合,具有三角錐型結(jié)構(gòu)的極性分子是
     

    (5)以極性鍵相結(jié)合,具有V型結(jié)構(gòu)的極性分子是
     

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    科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

    為了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4,從稀鹽酸、Na2CO3、Ba(NO32、K2CO3、Ba(OH)2 溶液中,選擇A、B、C 3種試劑,按圖中的實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行操作:
    (1)寫出上述三種試劑的化學(xué)式:
    A
     
    ,B
     
    ,C
     

    (2)上述操作Ⅰ所用玻璃儀器的名稱是
     
    ;操作Ⅱ的名稱是
     

    (3)加過量A時(shí)發(fā)生有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
     
    ,
    (4)加過量B的原因是
     
    ,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為
     

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    科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

    (1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①6.72LCH4②3.01×1023個(gè)HCl ③13.6gH2S ④0.2mol NH3四種氣體,氣體所占體積由小到大的順序是(填序號(hào),下同)
     
    ;所含氫原子數(shù)由小到大的順序是
     

    (2)在S+2KNO3+3C=K2S+N2+3CO2的反應(yīng)中
     
    元素被還原;
     
    是還原劑;
     
    是氧化產(chǎn)物.當(dāng)有1mol的還原劑參加反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是
     
    mol.
    (3)下列物質(zhì):①固體燒堿  ②HCl氣體 ③SO3④CCl4  ⑤石墨  ⑥稀硫酸⑦純醋酸 ⑧碳酸鈣  ⑨熔融KCl中,(填編號(hào))屬于非電解質(zhì)的是
     
    ,能導(dǎo)電的是
     

    (4)有一質(zhì)量為m g,相對(duì)分子質(zhì)量為M的某種強(qiáng)堿M(OH)2,在一定溫度下,完全溶解在水中得到VmL飽和溶液,若此溶液的密度為ρg/cm3,則該溶液中OH-的物質(zhì)的量濃度為
     
     mol/L,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
     

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    科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

    按要求完成以下化學(xué)方程式:
    (1)鐵在氯氣中燃燒
     

    (2)氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng):
     
    ;
    (3)淺黃色的過氧化鈉固體和水反應(yīng):
     
    ;
    (4)鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)
     

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