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若將15P原子的電子排布式寫成1s22s22p63s23px23py1，它違背了（     ）
A．能量守恒原理B．泡利原理C．能量最低原理D．洪特規(guī)則
D
洪特規(guī)則：能量相等的軌道上，電子盡可能自旋平行地多占不同的軌道
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在國慶閱兵式上，展示了我國研制的各種導彈。導彈之所以有神奇的命中率，是制導彈合金材料中的稀土元素釹（60Nd）的貢獻。下列說法正確的是（   ）
A．Nd、Nd和Nd互為同素異形體
B．Nd、Nd和Nd的化學性質不同
C．Nd原子中含有60個質子和142個中子
D．Nd、Nd和Nd都是釹元素的不同核素

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

元素X、Y、Z原子序數之和為36，X、Y在同一周期，X＋與Z2－具有相同的核外電子層結構。下列推測不正確的是（   ）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（    ）
A．同一元素不可能既表現金屬性，又表現非金屬性
B．短周期元素形成離子后，最外層都達到8電子穩(wěn)定結構
C．某元素原子最外層只有1個電子，它跟鹵素可能形成離子鍵也可能形成共價鍵
D．共價化合物都是由分子構成的，而離子化合物中一般不存在單個分子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）Mn、Fe均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能（I）數據列于下表：
元素
25Mn
26Fe
電離能/kJ·mol－1
I1
717
759
I2
1509
1561
I3
3248
2957
  回答下列問題：
（1）Mn元素外圍電子層的電子排布式為                 ，比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)Mn2+再失去一個電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個電子難。對此，你的解釋是                                                                 。
（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物，則與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應具備的條件是                 。
（3）三氯化鐵常溫下為固體，熔點282℃，沸點315℃，在300℃以上易升華。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑。據此判斷三氯化鐵晶體為            晶體。
（4）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如右圖所示。體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數之比為              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（     ）
A．NaCl固體中含有共價鍵
B．CO2分子中含有離子鍵
C．、、是碳的三種核素
D．、、含有相同的中子數

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列原子中，最容易形成陽離子的是：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某元素X氣態(tài)氫化物與該元素最高價氧化物的水化物反應生成鹽，則該元素(   )
A．在周期表中處于第三周期ⅦA族B．在周期表中處于第二周期ⅤA族
C．氫化物比H2O穩(wěn)定D．常見化合價只有-3、+2、+3、+5價

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某元素的原子核外有三個電子層，其最外層電子數是次外層電子數的一半，則此元素是（    ）
A．SB．CC．SiD．Cl

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