下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．NaHCO3溶液與鹽酸：CO32? + 2 H+ = H2O + CO2↑
B．硝酸銀溶液與銅：Cu + Ag+ = Cu2++ Ag
C．金屬鉀與水反應(yīng)： K +H2O=K+ +OH-+ H2↑
D．用醋酸除水垢：2CH3COOH + CaCO3 = Ca2+ + 2CH3COO? + H2O + CO2↑

D

解析試題分析：A、NaHCO3應(yīng)形成HCO3-形式，錯(cuò)誤；B、該反應(yīng)不符合電荷守恒，錯(cuò)誤；C、該反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律，錯(cuò)誤；D、醋酸是弱酸，不能拆開，碳酸鈣是難溶物質(zhì)，不能拆開，正確，答案選D。
考點(diǎn)：考查離子方程式書寫的判斷

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列判斷錯(cuò)誤的是：(   )

A．將等物質(zhì)的量濃度、等體積的Ba(OH)2溶液和NaHS04溶液混合，生成白色沉淀：Ba2++SO42?+H++OH? =BaSO4↓+H2O 
B．常溫下，等物質(zhì)的量濃度的三種溶液①(NH4)2CO3；②NH4Cl；③(NH4)2Fe(SO4)2中c(NH4＋)：①＜②＜③ 
C．加入苯酚顯紫色的溶液中：K＋、NH4＋、Cl－、I－ 四種離子不能大量共存 
D．＝1×10－12的溶液： K＋、AlO2－、CO32－、Na＋四種離子可以大量共存 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝1×10－13mol/L，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是              （     ）

A．Al3＋、Na＋、NO3-、Cl－ B．K＋、Na＋、Cl－、SO42- 
C．K＋、Na＋、Cl－、CO32- D．K＋、I－、NO3-、Cl－ 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列有關(guān)的離子方程式正確的是

A．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=＋4 
B．銅片接電源正極，碳棒接電源負(fù)極，電解硫酸溶液： 
C．磷酸一氫鈉溶液水解：＋H2O＋H3O＋ 
D．實(shí)驗(yàn)室配制的亞鐵鹽溶液在空氣中被氧化：4Fe2＋＋O2＋2H2O=4Fe3＋＋4OH－ 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（  ）。

A．使酚酞變紅色的溶液：Fe3＋、Mg2＋、SO42－、NO3－
B．KNO3的酸性溶液：Fe2＋、Ca2＋、Al3＋、Cl－
C．常溫下，由水電離出的c(H＋)＝1.0×10－10 mol·L－1的溶液：NH4＋、Na＋、SiO32－、CO32－
D．透明的溶液：Cu2＋、Fe3＋、NO3－、MnO4－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫下，在下列各組溶液中，加水稀釋時(shí)c(OH－)/c(H＋)的值明顯增大，且能大量共存的離子組是（  ）。
①K＋、Al3＋、NO3－、AlO2－
②K＋、Fe2＋、I－、SO42－
③K＋、I－、NO3－、Na＋
④Na＋、Ca2＋、Al3＋、Cl－

A．①② B．①③ C．②④ D．②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列離子反應(yīng)方程式表示正確的是（  ）。

A．過量石灰水與碳酸氫鈣反應(yīng)：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O
B．FeSO4酸性溶液暴露在空氣中：4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O
C．向氯化鋁溶液中滴加過量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2－＋4NH4＋＋2H2O
D．H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是   (　　)。

A．1.0 mol·L－1的KNO3溶液中：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－
B．c(H＋)<c(OH－)的溶液中：Na＋、K＋、SO42－、ClO－
C．能使pH試紙變紅的溶液中：K＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－
D．pH＝0的溶液中：Mg2＋、Na＋、F－、SO42－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

將足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量(n)和通入CO2體積(V)的關(guān)系正確的是（  ）

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