【題目】室溫下，pH相差1的兩種一元堿溶液A和B，分別加水稀釋時，溶液的pH變化如圖所示．下列說法正確的是( )

A.稀釋前，

B.稀釋前，A溶液中由水電離出的的濃度大于

C.用醋酸中和A溶液至恰好完全反應時，溶液的pH為7

D.在M點，A、B兩種堿溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度相等

【答案】D

【解析】

A、由稀釋時B的pH下降較慢知，B是比A弱的堿，B溶液的pH比A小1，則，故A錯誤；

B、稀釋前A溶液中氫氧根離子濃度大于B溶液中；堿是抑制水的電離；稀釋前，A溶液中由水電離出的的濃度小于，故B錯誤；

C、用醋酸中和A溶液至恰好完全反應時，醋酸是弱酸，生成的醋酸根離子水解顯堿性，故C錯誤；

D、M點AB溶液pH相同，氫氧根離子濃度相同，所以M點A、B兩種堿溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度相等，故D正確；

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圖甲的圓底燒瓶內(nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸，加熱回流一段時間，然后換成圖乙裝置進行蒸餾，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。

請回答下列問題：

（1）圖甲中冷凝水從__(填“a”或“b”)進，圖乙中B裝置名稱__。

（2）反應中加入過量的乙醇，目的是__。

（3）現(xiàn)擬分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，下列框圖是分離操作步驟流程圖：

則試劑a是__，分離方法Ⅰ是__，試劑b是__(填序號)。

A．濃鹽酸 B．濃硫酸 C．濃硝酸

（4）甲、乙兩位同學欲將所得含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品提純得到乙酸乙酯，在未用指示劑的情況下，他們都是先加NaOH溶液中和酯中過量的酸，然后用蒸餾法將酯分離出來。甲、乙兩人蒸餾產(chǎn)物結果為：甲得到了顯酸性的酯的混合物，乙得到了大量水溶性的物質(zhì)。丙同學分析了上述實驗目標產(chǎn)物后認為上述實驗沒有成功。試解答下列問題：

①甲實驗失敗的原因是：___。

②乙實驗失敗的原因是：__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】紀錄片《我在故宮修文物》展示了專家精湛的技藝和對傳統(tǒng)文化的熱愛與堅守，也讓人體會到化學方法在文物保護中的巨大作用。

Ⅰ.某博物館修復出土鐵器的過程如下：

(1)檢測銹蝕物的成分。

銹蝕物主要成分的化學式

Fe3O4

Fe2O3·H2O

FeO(OH)

FeOCl

FeOCl中鐵元素的化合價為_______。

(2)化學修復方法：脫氯、還原，形成Fe3O4保護層。(已知：Cl－會加快鐵的腐蝕)

修復過程：將鐵器浸沒在盛有0.5 mol·L-1 Na2SO3、0.5 mol·L-1 NaOH溶液的容器中，緩慢加熱至60～90℃，一段時間后取出器物，用NaOH溶液洗滌至無Cl－。

①脫氯反應：FeOCl + OH－ = FeO(OH) + Cl－。離子反應是向著離子濃度減小的方向進行的，則相同溫度下，FeOCl與FeO(OH)的溶解度：s(FeOCl)______s[FeO(OH)](填＞、＜或＝)。

②還原反應：Na2SO3還原FeO(OH)形成Fe3O4。配平化學方程式：

___Na2SO3 + ___FeO(OH) = ___Na2SO4 + ___Fe3O4 + ___H2O

③檢驗Cl－是否洗滌干凈的方法是_______________。

Ⅱ.若要配制500mL 0.5mol·L-1的NaOH溶液用于洗滌器物，回答下列問題：

(3)配制時，應用天平稱取NaOH的質(zhì)量為___________(精確到小數(shù)點后兩位)。

(4)某操作步驟如圖所示：

該操作應放在如圖所示的____________(填序號)操作之間。

①②③④⑤⑥

(5)下列說法錯誤的是_____________(填標號)。

A.稱量NaOH固體的時間不宜過長

B.待燒杯中溶液冷卻至室溫才進行轉(zhuǎn)移

C.定容時，仰視容量瓶刻度線會使配制的NaOH溶液濃度偏高

D.容量瓶可存放配好的NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向(酸式鹽)溶液分別滴加鹽酸或溶液，溶液的pH與滴加溶液體積關系如圖所示。下列推斷正確的是( )

A.NaHA在水中電離程度大于水解程度

B.在對應的各點溶液中H點水電離程度最大

C.E點對應的溶液中，

D.F點對應的溶液中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種芳綸纖維的拉伸強度比鋼絲還高，廣泛用作防護材料。其結構片段如下圖

下列關于該高分子的說法正確的是

A. 完全水解產(chǎn)物的單個分子中，苯環(huán)上的氫原子具有不同的化學環(huán)境

B. 完全水解產(chǎn)物的單個分子中，含有官能團―COOH或―NH2

C. 氫鍵對該高分子的性能沒有影響

D. 結構簡式為：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D均為中學化學中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的關系如圖所示。

(1)若A為強堿，C、D常被用做食用“堿”。C → D反應的離子方程式為 ______________。

(2)若A為使用最廣泛的金屬單質(zhì)，B是某強酸的稀溶液，則檢驗D溶液中金屬陽離子的試劑為_____________，D → C反應的離子方程式為___________。

(3)若A為非金屬單質(zhì)，D是空氣中的主要溫室氣體。D還可以轉(zhuǎn)化為A，寫出該反應的化學方程式_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉬元素為人體及動植物必須的微量元素，也在鋼鐵工業(yè)中的有著重要的作用，鉬作為鋼的合金化元素，可以提高鋼的強度，特別是高溫強度和韌性。我國鉬元素的儲量豐富，在世界上占第二位。如圖所示是鉬元素的相關信息，下列有關鉬的說法錯誤的是

A.95Mo18O42-(鉬酸根離子)中共計有 76 個電子

B.95Mo 的相對原子質(zhì)量是 95.96

C.92Mo、95Mo、98Mo 互為同位素，化學性質(zhì)幾乎相同

D.98Mo 的原子核內(nèi)有 56 個中子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在體積為3L的密閉容器中化學反應CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)達到平衡狀態(tài)。

（1）該反應的平衡常數(shù)表達式K＝__；根據(jù)圖，升高溫度，K值將__(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（2）500℃時，從反應開始到化學平衡狀態(tài)，以H2的濃度變化表示的化學反應速率是__(用nB、tB表示)。

（3）判斷該可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是__(填字母，下同)。

a.υ生成(CH3OH)＝υ消耗(CO) b.混合氣體的密度不再改變

c.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變 d.CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化

（4）300℃時，將容器的容積壓縮到原來的，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產(chǎn)生的影響是____。

a.c(H2)減小 b.正反應速率加快，逆反應速率減慢

c.CH3OH的物質(zhì)的量增加 d.重新平衡時減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于各圖的敘述正確的是（ ）

A.甲表示與發(fā)生反應過程中的能量變化，則的燃燒熱為

B.乙表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將時A、B的飽和溶液分別升溫至時，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

C.丙表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則相同濃度的NaA溶液的pH小于同濃度NaB溶液的pH

D.丁表示溶液滴定醋酸溶液得到的滴定曲線

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