【題目】隨著原子序數(shù)的遞增,八種短周期元素(用字母x~h表示)的原子半徑相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)x形成的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_____________ 。
(2)如果z原子中含8個(gè)中子,則其原子符號(hào)為______________。
(3)f的單質(zhì)和e的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。
(4)比較d、e常見離子的半徑大。_______________(填離子符號(hào),用“〉”表示)。
(5)g、h兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性更強(qiáng)的是_____________。(填化學(xué)式)
(6)均含x、z、d三種元素的兩種化合物發(fā)生中和反應(yīng)的離子方程式:__________________。
【答案】 157N 2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑ O2- >Na+ HClO4 H++NH3·H2O==NH4++H2O
【解析】
從圖中的化合價(jià)和原子半徑的大小,可以推出x是H元素,y是C元素,z是N元素,d是O元素,e是Na元素,f是Al元素,g是S元素,h是Cl元素。
由分析可知:x是H元素,y是C元素,z是N元素,d是O元素,e是Na元素,f是Al元素,g是S元素,h是Cl元素。
(1)x是H元素,H元素形成的陰離子為H-,H-的結(jié)構(gòu)示意圖為,故答案為:。
(2)z是N元素,N原子的質(zhì)子數(shù)為7,如果N原子中含8個(gè)中子,則質(zhì)量數(shù)為7+8=15,則其原子符號(hào)為N,故答案為:N。
(3)f是Al元素,e是Na元素,Na的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH,Al與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,故答案為:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。
(4)d是O元素,e是Na元素,形成的簡(jiǎn)單離子為O2-、Na+,電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,故r(O2-)>r(Na+),故答案為:O2- >Na+。
(5)g是S元素、h是Cl元素,元素的非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物水化物的酸性越強(qiáng),非金屬性:Cl>S,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性HClO4>H2SO4,故答案為:HClO4。
(6)x是H元素,z是N元素,d是O元素,含H、N、O三種元素的化合物為HNO3和NH3·H2O,HNO3和NH3·H2O發(fā)生中和反應(yīng)生成NH4NO3和H2O,反應(yīng)的離子方程式為:H++NH3·H2O=NH4++H2O,故答案為:H++NH3·H2O=NH4++H2O。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各物質(zhì)的溶液中顯酸性的是( )
A.NaHCO3B.(NH4)2SO4C.CH3COONH4D.CH3COOK
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列離子方程式正確的是( )
A. 往NaOH溶液中通入過(guò)量SO2:SO2+2OH -=SO32 - +H2O
B. 向氯化銨的溶液中加入足量濃NaOH溶液并加熱:NH4++OH - NH3·H2O
C. Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液混合產(chǎn)生沉淀:Ba2++ SO4 2 -=BaSO4↓
D. 過(guò)量的鐵粉與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式:3Fe+8H++2NO3-=4H2O+2NO↑+3Fe2+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì),按酸、堿、鹽、非電解質(zhì)的順序排列的是
A. 硫酸、膽礬、氯化鎂、二氧化碳 B. 硝酸、燒堿、干冰、蘇打水
C. 醋酸、消石灰、明礬、銅 D. 氯化氫、苛性鈉、NaHCO3、氨氣
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列化合物不能通過(guò)化合反應(yīng)獲得的是
A. Ca(HCO3)2 B. Al(OH)3 C. NaOH D. FeCl2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)將一定質(zhì)量的鋅粒投入100mL 18.5mol/L的濃硫酸中,待鋅粒完全溶解后,測(cè)得生成的H2和SO2共33.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),此時(shí)溶液中尚余0.1mol H+.計(jì)算可知:
①投入鋅粒的質(zhì)量為_____________g。
②生成的H2和SO2的物質(zhì)的量之比為_____________。
(2)取25.6 g Cu與一定量的某濃度的濃HNO3反應(yīng),當(dāng)銅完全溶解后,收集到產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積共11.2 L,則:
①消耗硝酸的物質(zhì)的量為_____________mol。
②NO的物質(zhì)的量為_____________mol,NO2的物質(zhì)的量為_____________mol。
③當(dāng)銅完全溶解時(shí),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將18g甲烷與乙烯的混合氣通入盛有足量溴水的洗氣瓶,反應(yīng)后溴水增重14g,則混合氣體中甲烷和乙烯的體積比是
A. 2:1 B. 1:2 C. 3:2 D. 2:3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】短周期元素R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增,R的無(wú)氧酸溶液能在玻璃容器上刻標(biāo)記;R和X能形成XR3型化合物,X在化合物中只顯一種化合價(jià);R和Z位于同主族,Y原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的2倍。下列有關(guān)推斷正確的是
A. R單質(zhì)和Z單質(zhì)均可與水發(fā)生反應(yīng)置換出O2
B. 上述元素形成的簡(jiǎn)單離子都能促進(jìn)水的電離平衡
C. YR6能在氧氣中劇烈燃燒
D. 元素對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子的半徑:Y>Z>R>X
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2017年1月9日,中國(guó)中醫(yī)科學(xué)院青嵩家專家屠呦呦研究員獲得2016年度國(guó)家科學(xué)技術(shù)獎(jiǎng)最高獎(jiǎng)。青蒿素為烴的含氧衍生物,無(wú)色針狀晶體,在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解,在水中幾乎不溶,熔點(diǎn)為156~157℃,熱穩(wěn)定性差,青蒿素是高效的抗瘧藥。某學(xué)習(xí)小組模擬從青嵩中提取青嵩素,并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定青嵩素的分子結(jié)構(gòu)。
(1)青嵩素的提取
從青嵩中提取青蒿素的方法主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工藝為:
已知:乙醚沸點(diǎn)為35℃。
①操作I的名稱為______。
②操作III的主要過(guò)程可能是_____________。
A.加水溶解,蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶
B.加95%的乙醇,濃縮、結(jié)晶、過(guò)濾
C.加入乙醚進(jìn)行萃取分液
(2)青蒿素分子式的測(cè)定
可用燃燒法測(cè)定青蒿素的實(shí)驗(yàn)式,所需裝置如下:
①產(chǎn)生的氧氣按以左到右流向,所選裝置各導(dǎo)管的連接順序是g→c→_______→盛有堿石灰的干燥管(裝置不能重復(fù)使用)。
②B裝置的作用是______。
③E裝置中CuO的作用是_______。
④稱取28.2g樣品(只含C、H、O三種元素中的兩種或三種),經(jīng)充分燃燒后,A裝置質(zhì)量增加66g,C裝置質(zhì)量增加19.8g,則該有機(jī)物的最簡(jiǎn)式為_______。
⑤若把盛有堿石灰的干燥管的裝置去掉,所測(cè)得樣品中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)_____(填“偏大”。“偏小”或“不變”)。
⑥要確定該有機(jī)物的分子式,還需要調(diào)定的物理量為_______。
⑦將青蒿素加入滴有酚酞NaOH溶液中,溶被顏色無(wú)明顯變化,加熱并攪拌,溶液紅色變淺,說(shuō)明青蒿素可能與_____(填字母)具有相同的性質(zhì)。
A.乙醇 B.苯酚 C.丙酸 D.油脂
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