13．下列物質的主要成分正確的是（　　）
A．赤鐵礦：Fe3O4B．銅綠：Cu2（OH）2CO3C．磁鐵礦：Fe2O3D．明礬：2KAl（SO4）2

分析 A．赤鐵礦的主要成分為氧化鐵，不是四氧化三鐵；
B．銅綠的主要成分是堿式碳酸銅；
C．磁鐵礦的主要成分為四氧化三鐵，不是氧化鐵；
D．明礬中含有12個結晶水．

解答 解：A．赤鐵礦的主要成分為三氧化二鐵，正確的化學式為：Fe2O3，故A錯誤；
B．銅綠的主要成分為堿式碳酸銅，化學式為Cu2（OH）2CO3，故B正確；
C．磁鐵礦的主要成分為四氧化三鐵，正確的化學式為：Fe3O4，故C錯誤；
D．明礬是一種常用的凈水劑，其化學式為KAl（SO4）2•12H2O，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了常見物質的組成、名稱、俗名與化學式的關系，題目難度不大，明確常見物質的組成、名稱與俗名的關系為解答關鍵，試題側重基礎知識的考查，培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列各組物質相互混合反應后，既有氣體生成，最終又有沉淀生成的是（　�。�
①金屬鈉投入到FeCl3溶液中�、谶^量NaOH溶液和明礬溶液混合
③少量Ca（OH）2投入過量NaHCO3溶液中�、躈a2O2投入FeCl2溶液中．
A．只有①④B．只有③C．只有②③D．只有①③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫下，pH=5的NaHC2O4溶液中：c（C2O42-）＞c（H2C2O4）
B．在0.1mol•L-1 CH3COONa溶液中：n（OH-）+0.1mol＞n（CH3COOH）+n（H+）+n（Na+）
C．向AgBr的飽和溶液中加入NaCl固體，有白色固體析出，說明AgCl比AgBr更難溶
D．10mL 0.01mol•L-1 H2SO4溶液與10mL 0.01mol•L-1 NaOH溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20mL，則溶液的pH=7

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．反應2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）在密閉容器內進行，已知起始時NH3的物質的量濃度為2.0mol/L，5s后為1.2mol/L，則此段時間內用氨的濃度變化表示該反應的平均速率為（　�。�
A．1.6 mol/（L•s）B．0.16 mol/（L•s）C．0.32mol/（L•s）D．0.8 mol/（L•s）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．向硫酸銅溶液中加入一小塊金屬鈉后，觀察到的現(xiàn)象有（　�。�
①鈉浮于液面上　②熔化成小球�、郯l(fā)出嘶嘶的響聲，放出氣體�、苡兴{色沉淀產(chǎn)生�、葩c周圍藍色沉淀部分變黑�、尬龀龃罅考t色的銅�、咝∏虺猎谌芤旱撞俊、嘈∏蛟谝好嫔嫌蝿�、逐漸變小，直至消失．
A．①②③④⑤⑥B．①②③④⑤⑧C．①②③⑥⑧D．②⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．在兩個容積相同的密閉容器中，一個盛有HCl氣體，另一個盛有H2和Cl2的混合氣體，在同溫同壓下，兩容器內的氣體一定不能具有相同的（　　）
A．密度B．顏色C．原子數(shù)D．分子數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．25℃時，下列溶液中水的電離程度最小的是（　�。�
A．0.01mol/L鹽酸B．0.01mol/L Na2CO3溶液
C．pH=4NaHSO3溶液D．pH=11氨水

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．（1）①煤的氣化是將煤轉化為清潔氣體燃料的-種常用技術．已知：
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O （g）△H=-241.8 kJ•mol-1
C（s）+$\frac{1}{2}$ O2（g）═CO（g）△H2=-110.5kJ•mol-1
則焦炭與水蒸氣反應生成CO和氫氣的熱化學方程式是C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1．
②下列物質可佐洗滌含SO2煙氣洗滌劑的是ac（填字母）．
a．NaOH溶液 b．CaCl2溶液 c．Na2CO3溶液 d．NaHSO3
（2）噴霧干燥法脫硫工藝是除去SO2的常見方法．先將含SO2的廢氣溶于水．再用飽和石灰漿吸收．涉及的反應依次為：
I．SO2（g）+H2O（l）?H2SO3（l）?H+（aq）+HSO3-（aq）
Ⅱ．HSO3-（aq）?H+（aq）+SO32-（aq）                
Ⅲ．Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq）              
Ⅳ．Ca2+（aq）+SO32-（aq）?CaSO3（s）                
該溫度下，吸收液中c（Ca2+）一直保持為0.70mol•L-1，已知Ksp（CaSO3）=1.4×10-7，則吸收后溶液中的SO32-的濃度為2.0×10-7mol•L-1．
（3）汽車尾氣是氮氧化物的一個主要來源．氣缸中生成NO的反應為：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0．汽車啟動后，氣缸內溫度越高，單位時間內NO排放量越大，請分析兩點原因溫度升高，反應速率加快，平衡右移．假設空氣中N2和O2的體積比為4：1，1300℃時，1mol空氣在某密閉容器內反應達到平衡時，測得NO為8×10-4mol，則該反應的平衡常數(shù)K=4×10-6．
（4）標準狀況下將11.2LSO2緩慢通入250mL2mol•L-1NaOH溶液中，充分反應后，溶液中各離子濃度的大小關系為c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．除去下列物質中所含雜質（括號內為雜質），寫出除去雜質的試劑及離子方程式．
 試劑 離子方程式 
SiO2（CaCO3）   
FeCl2（FeCl3）   
FeCl3（FeCl2）   
Fe2O3（Al2O3）   

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