Question

11．過氧化氫H₂O₂（氧的化合價(jià)為-1價(jià)）水溶液俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口．對(duì)于下列A～F涉及H₂O₂的反應(yīng)，回答相關(guān)問題：
A．Na₂O₂+2HCl═2NaCl+H₂O₂   B．Ag₂O+H₂O₂═2Ag+O₂↑+H₂O
C．2H₂O₂═2H₂O+O₂↑
D．3H₂O₂+Cr₂（SO₄）₃+10KOH═2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O
E．H₂O₂+MnSO₄═MnO₂+H₂SO₄
F．H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O
（1）上述反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（填代號(hào)）A．
（2）H₂O₂僅體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是（填代號(hào)）B．
（3）H₂O₂既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是（填代號(hào)）C．
（4）上述反應(yīng)說明H₂O₂、Ag₂O、K₂CrO₄氧化性由強(qiáng)到弱的順序是Ag₂O＞H₂O₂＞K₂CrO₄．

Answer 1

分析 （1）反應(yīng)前后各元素化合價(jià)不變的化學(xué)反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)；
（2）反應(yīng)前后雙氧水中的元素失電子化合價(jià)升高，則雙氧水體現(xiàn)還原性；
（3）H₂O₂中的元素的化合價(jià)升高又降低，既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性；
（4）同一化學(xué)反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性．

解答 解：（1）反應(yīng)前后各元素化合價(jià)不變的化學(xué)反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，A中各元素在反應(yīng)前后沒有化合價(jià)的變化，所以是非氧化還原反應(yīng)，B、C、D、E、F各步反應(yīng)都涉及元素化合價(jià)的變化，都是氧化還原反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)的是A；
故答案為：A；
（2）B中過氧化氫中的氧元素化合價(jià)升高，失電子發(fā)生還原反應(yīng)，只具有還原性，
故答案為：B；
（3）2H₂O₂═2H₂O+O₂↑中O元素的化合價(jià)升高又降低，H₂O₂既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性；
故答案為：C；
（4）反應(yīng)Ag₂O+H₂O₂=2Ag+O₂↑+H₂O中，氧化銀做氧化劑，雙氧水作還原劑，則氧化性Ag₂O＞H₂O₂，反應(yīng)3H₂O₂+Cr₂（SO₄）₃+10KOH═2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O中，雙氧水做氧化劑，K₂CrO₄做氧化產(chǎn)物，則氧化性H₂O₂＞K₂CrO₄，故氧化性順序?yàn)椋篈g₂O＞H₂O₂＞K₂CrO₄，
故答案為：Ag₂O＞H₂O₂＞K₂CrO₄．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化還原反應(yīng)的有關(guān)知識(shí)，根據(jù)反應(yīng)前后元素化合價(jià)的變化判斷其氧化性、還原性即可，難度不大，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力．