Question

pKa表示的是弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)的負對數(shù)，即pKa=-lg K_a，有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

①Na₂SO₃溶液中通入過量的CO₂，反應(yīng)的離子方程式為

 

．
②根據(jù)題中給定的數(shù)據(jù)，計算25℃時0.1mol?L^-1的Na₂SO₃溶液的pH=

 

．（忽略Na₂SO₃的二級水解）

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,pH的簡單計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：pKa=-lg K_a，所以電離平衡常數(shù)越大，pKa越小，弱酸的酸性大，根據(jù)圖象知，酸性強弱順序是H₂SO₃＞H₂CO₃＞HSO₃^-＞HCO₃^-，
①二氧化碳過量，則生成碳酸氫根離子，結(jié)合強酸制取弱酸判斷生成物；
②Kh=

c(HSO3-)．c(OH-)

c(SO32-)

=

Kw

Ka

，忽略Na₂SO₃的二級水解，則c（HSO₃^-）=c（OH^-），c（SO₃^2-）=0.1mol?L^-1，c（OH^-）=

Kw Ka ×c(SO32-)

，c（H⁺）=

Kw

c(OH-)

．

解答： 解：pKa=-lg K_a，所以電離平衡常數(shù)越大，pKa越小，弱酸的酸性大，根據(jù)圖象知，酸性強弱順序是H₂SO₃＞H₂CO₃＞HSO₃^-＞HCO₃^-，
①二氧化碳過量，則生成碳酸氫根離子，結(jié)合強酸制取弱酸知，過量二氧化碳、水和亞硫酸根離子反應(yīng)生成亞硫酸氫根離子和碳酸氫根離子，離子方程式為，故答案為：SO₃^2-+CO₂+H₂O=HSO₃^-+HCO₃^-；
②Kh=

c(HSO3-)．c(OH-)

c(SO32-)

=

Kw

Ka

，忽略Na₂SO₃的二級水解，則c（HSO₃^-）=c（OH^-），c（SO₃^2-）=0.1mol?L^-1，c（OH^-）=

Kw Ka ×c(SO32-)

=

10-14 10-7.2 ×0.1

mol/L=10^-3.9 mol/L，c（H⁺）=

Kw

c(OH-)

=

10-14

10-3.9

mol/L=10^-10.1 mol/L，所以pH=10.1，
故答案為：10.1．

點評：本題考查了pH的計算，明確pKa的含義是解本題關(guān)鍵，難點是pH的計算，知道鹽類水解中Ka、Kw、Kh的關(guān)系，易錯點為亞硫酸鈉溶液中對應(yīng)的pKa的值，題目難度中等．