【題目】D是一種催眠藥,F是一種香料,它們的合成路線如下:
(1)A的化學名稱是___________,C中含氧官能團的名稱為__________。
(2)F的結(jié)構(gòu)簡式為____________________________。
(3)A生成B的化學方程式為_______________________________。
(4)寫出由C合成D的第二個反應的化學方程式_____________________。
(5)同時滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體有_____________種(不含立體異構(gòu))。
①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應 ②能發(fā)生銀鏡反應
(6)以乙炔和甲醛為起始原料,選用必要的無機試劑合成1,3-丁二烯,寫出合成路線(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應條件)_________。
【答案】環(huán)己醇 羥基 2+O2+2H2O +NH3→+HCl 9 HOCH2CH2CH2CH2OHCH2=CHCH=CH2
【解析】
與酸反應得到E,E為,結(jié)合A的分子式可知苯酚與氫氣發(fā)生加成反應生成A,故A為,E與A發(fā)生酯化反應生成F,F為;環(huán)己醇發(fā)生催化氧化生成B,B為;對比B、C的結(jié)構(gòu),可知H-C≡CNa與環(huán)己酮先發(fā)生加成反應引入羥基,然后酸化生成C。對比C、D結(jié)構(gòu),可知第一步是C中酚羥基中H原子被-COCl替代,第二步是氯原子被氨基替代。據(jù)此分析解答。
(1)A為,化學名稱是環(huán)己醇,C()中含氧官能團的名稱為羥基,故答案為:環(huán)己醇;羥基;
(2)由分析可知,F的結(jié)構(gòu)簡式為:,故答案為:;
(3)A生成B是環(huán)己醇發(fā)生的催化氧化,反應的化學方程式為:2+O2 2+2H2O,故答案為:2+O2 2+2H2O;
(4)對比C、D結(jié)構(gòu),可知第一步是C中酚羥基中H原子被-COCl替代,第二步是氯原子被氨基替代,由C合成D的第二反應的化學方程式為+NH3→+HCl,故答案為:+NH3→+HCl;
(5)同時滿足下列條件的E()的同分異構(gòu)體:①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,說明含有酚羥基,②能發(fā)生銀鏡反應,說明含有醛基,因此結(jié)構(gòu)中如果含有2個取代基為:-OH、-OOCH,有鄰、間、對3種;如果含有3個取代基為:2個-OH、1個-CHO,而2個-OH有鄰、間、對3種位置,對應的-CHO分別有2種、3種、1種位置,故符合條件的同分異構(gòu)體共有3+2+3+1=9種,故答案為:9;
(6)根據(jù)題干流程圖,乙炔與Na在液氨條件下反應得到NaC≡CNa,然后與HCHO在液氨、酸的條件下得到HOCH2C≡CCH2OH,再與氫氣發(fā)生加成反應得到HOCH2CH2CH2CH2OH,最后在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應生成1,3-丁二烯。合成路線為:HC≡CHNaC≡CNaHOCH2C≡CCH2OHHOCH2CH2CH2CH2OHCH2=CHCH=CH2,故答案為:HC≡CHNaC≡CNaHOCH2C≡CCH2OHHOCH2CH2CH2CH2OHCH2=CHCH=CH2。
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【題目】下列實驗現(xiàn)象不能充分說明相應的化學反應是放熱反應的是
選項 | A | B | C | D |
反應裝置或圖像 | ||||
實驗現(xiàn)象或圖像信息 | 反應開始后,針筒活塞向右移動 | 反應開始后,甲側(cè)液面低于乙側(cè)液面 | 溫度計的水銀柱上升 | 反應開始后,氣球慢慢脹大 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】t ℃時,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t ℃時AgCl的Ksp=4×10-10,下列說法不正確的是
A. 在t ℃時,AgBr的Ksp為4.9×10-13
B. 通過蒸發(fā),可使溶液由a點變到c點
C. 圖中b點有AgBr沉淀析出
D. 在t ℃時,AgCl(s)+Br-(aq) AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常數(shù)K≈816
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【題目】丙烷的分子結(jié)構(gòu)可簡寫成鍵線式結(jié)構(gòu)∧,有機物A的鍵線式結(jié)構(gòu)為,有機物B與等物質(zhì)的量的H2發(fā)生加成反應可得到有機物A。下列有關(guān)說法錯誤的是( )
A.有機物A的一氯代物只有4種
B.用系統(tǒng)命名法命名有機物A,名稱為2,2,3-三甲基戊烷
C.有機物A的分子式為C8H18
D.B的結(jié)構(gòu)可能有3種,其中一種的名稱為3,4,4-三甲基-2-戊烯
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【題目】溫度為T1時,在三個容積均為1 L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應:2NO2(g)2NO(g)+O2 (g) (正反應吸熱)。實驗測得: v正= v(NO2)消耗=k正c2(NO2 ),v逆= v(NO)消耗=2v(O2)消耗= k逆c2 (NO)·c(O2 ),k正、k逆為速率常數(shù),受溫度影響。下列說法正確的是
容器編號 | 物質(zhì)的起始濃度(mol·L-1) | 物質(zhì)的平衡濃度(mol·L-1) | ||
c(NO2) | c(NO) | c(O2) | c(O2) | |
I | 0.6 | 0 | 0 | 0.2 |
II | 0.3 | 0.5 | 0.2 | |
Ⅲ | 0 | 0.5 | 0.35 |
A. 達平衡時,容器I與容器Ⅱ中的總壓強之比為 4∶5
B. 達平衡時,容器中Ⅱ中 c(O2)/ c(NO2) 比容器I中的大
C. 達平衡時,容器Ⅲ中NO的體積分數(shù)小于50%
D. 當溫度改變?yōu)?/span> T2時,若 k正=k逆,則 T2<T1
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【題目】許多非金屬元素是重要的化工原料,某學習小組對某些非金屬的化合物性質(zhì)和制備進行如下實驗探究:
Ⅰ.探究實驗一:將一定量的濃H2SO4與足量Zn置于裝置A中充分反應,對反應后的氣體X進行氣體成分分析
回答下列問題:
(1)氣體X可能是________。(水蒸氣除外)
(2)酸性高錳酸鉀溶液的作用是________
(3)D、E裝置用于證明氣體X中的另一種組分,按照D、E裝置順序觀察到的實驗現(xiàn)象分別是____、______。
Ⅱ.下圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關(guān)實驗的裝置(夾持設備及A中酒精燈已略)。
(1)實驗室制氯氣的離子方程式為________。
(2)裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性,為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入物質(zhì)的組合是_______(填編號)。
編號 | a | b | c | d |
Ⅰ | 干燥的有色布條 | 干燥的有色布條 | 濕潤的有色布條 | 濕潤的有色布條 |
Ⅱ | 堿石灰 | 硅膠 | 濃硫酸 | 無水氯化鈣 |
Ⅲ | 濕潤的有色布條 | 濕潤的有色布條 | 干燥的有色布條 | 干燥的有色布條 |
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【題目】一定溫度下,在三個容積均為2.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。各容器中起始物質(zhì)的量與反應溫度如下表所示,反應過程中甲、丙容器中CO2的物質(zhì)的量隨時間變化關(guān)系如圖所示:
容器 | 溫度/℃ | 起始物質(zhì)的量/mol | |
NO (g) | CO (g) | ||
甲 | T1 | 0.20 | 0.20 |
乙 | T1 | 0.30 | 0.30 |
丙 | T2 | 0.20 | 0.20 |
下列說法正確的是
A. 該反應的正反應為吸熱反應
B. 達到平衡時,乙中CO2的體積分數(shù)比甲中的小
C. T1℃時,若起始時向甲中充入0.40 mol NO、0.40mol CO、0.40mol N2和0.40mol CO2,則反應達到新平衡前v(正)<v(逆)
D. T2℃時,若起始時向丙中充入0.06molN2和0.12 molCO2,則達平衡時N2的轉(zhuǎn)化率大于40%
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【題目】已知某溫度時CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K。該溫度下向20 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液,其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說法中不正確的是
A. a點表示溶液中c(H+)=10-3 mol/L
B. b點表示的溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)
C. c點表示CH3COOH和NaOH恰好反應完全
D. a、b點表示的溶液中c(CH3COO-).c(H+)/c(CH3COOH)均等于K
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【題目】描述弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示,表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)(Ka)和弱堿的電離平衡常數(shù)(Kb),表2是常溫下幾種難(微)溶物的溶度積常數(shù)(Ksp)。
表1
酸或堿 | 電離平衡常數(shù)(Ka或Kb) |
CH3COOH | 1.8×10-5 |
HNO2 | 4.6×10-4 |
HCN | 5×10-10 |
HClO | 3×10-8 |
NH3·H2O | 1.8×10-5 |
表2
難(微)溶物 | 溶度積常數(shù)(Ksp) |
BaSO4 | 1×10-10 |
BaCO3 | 2.6×10-9 |
CaSO4 | 7×10-5 |
CaCO3 | 5×10-9 |
請回答下列問題:
(1)表1所給的四種酸中,酸性最弱的是________(用化學式表示)。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大,而電離常數(shù)不變的操作是________(填字母序號)。
A.升高溫度 B.加水稀釋
C.加少量的CH3COONa固體 D.加少量冰醋酸
(2)CH3COONH4的水溶液呈________(選填“酸性”、“中性”或“堿性”),該溶液中存在的各離子濃度大小關(guān)系是_____________________________。
(3)物質(zhì)的量之比為1∶1的NaCN和HCN的混合溶液,其pH >7,該溶液中離子濃度從大到小的排列為________________________。
(4)工業(yè)中常將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3后,再將其制成各種可溶性的鋇鹽(如BaCl2)。具體做法是用飽和的純堿溶液浸泡BaSO4粉末,并不斷補充純堿,最后BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3,F(xiàn)有足量BaSO4懸濁液,在該懸濁液中加純堿粉末并不斷攪拌,為使SO42-物質(zhì)的量濃度不小于0.01 mol·L-1,則溶液中CO32-物質(zhì)的量濃度應 ≥ ______________。
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