Question

實驗表明，在一定條件下，乙烯和水反應(yīng)可表示為：C₂H₄（g）+H₂O（g）═C₂H₅OH（g）△H=-45.8kJ/mol
則下列說法中正確的是（　　）

• A、實驗中，乙烯的用量不會影響該反應(yīng)的反應(yīng)焓變△H
• B、0.5molH₂O（l）完全反應(yīng)放出的熱量為22.9kJ
• C、1molC₂H₅OH（g）具有的能量大于1molC₂H₄（g）和1molH₂O（g）所具有的能量和
• D、1molC₂H₄（g）和1molH₂O�。╣）中化學(xué)鍵的總鍵能大于1molC₂H₅OH（g）中化學(xué)鍵的總鍵能

Answer 1

考點：反應(yīng)熱和焓變

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：A、反應(yīng)焓變△H與方程式中的計量數(shù)有關(guān)；
B、C₂H₄（l）比C₂H₄（g）能量低，反應(yīng)放熱少；
C、放熱反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量；
D、△H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能．

解答： 解：A、反應(yīng)焓變△H與方程式中的計量數(shù)有關(guān)，與實驗中乙烯的用量無關(guān)，故A正確；
B、C₂H₄（l）比C₂H₄（g）能量低，反應(yīng)放熱少，所以0.5 mol H₂O（l） 完全反應(yīng)放出的熱量小于22.9 kJ，故B錯誤；
C、放熱反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則1 mol C₂H₅OH（g）和1molH₂O （g）具有的總能量大于1 mol C₂H₄（g）和1 mol H₂O （g）所具有的能量和，故C錯誤；
D、△H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，1 mol C₂H₄（g）和1 mol H₂O （g）中化學(xué)鍵的總鍵能與1 mol C₂H₅OH（g）中化學(xué)鍵的總鍵能之差為△H，為負(fù)值，所以1 mol C₂H₄（g）和1 mol H₂O （g）中化學(xué)鍵的總鍵能小于1 mol C₂H₅OH（g）中化學(xué)鍵的總鍵能，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了化學(xué)反應(yīng)中能量的變化，放熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，題目難度不大．