11．A、B、C、D、E  五瓶透明溶液，分別是Na2CO3、HCl、AgNO3、BaCl2、NaHSO4中的一種．①A與B反應(yīng)有氣體生成②B與C反應(yīng)有沉淀生成
③C與D反應(yīng)有沉淀生成④D與E反應(yīng)有沉淀生成
⑤A與E反應(yīng)有氣體生成⑥在②和③的反應(yīng)中生成的沉淀是同一種物質(zhì)
（1）在②和③的反應(yīng)中，生成的沉淀物質(zhì)的化學(xué)式（分子式）是AgCl．
寫出第⑤反應(yīng)的離子方程式2H++CO32-═CO2↑+H2O．
（2）A是Na2CO3，B是HCl，C是AgNO3，D是BaCl2，E是NaHSO4．

分析 根據(jù)⑥“在②和③的反應(yīng)中生成的沉淀是同一種物質(zhì)”這一信息可知，B與D中必然含有相同的離子，容易推斷出它們是HCl和BaCl2，都可與銀離子反應(yīng)生成AgCl沉淀；因此，C必然是AgNO3；再根據(jù)①，A與B反應(yīng)有氣體生成，推斷B一定是HCl，那么，D是BaCl2，A是Na2CO3，剩余的一種物質(zhì)，即NaHSO4就是E，結(jié)合對應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題．

解答 解：根據(jù)⑥“在②和③的反應(yīng)中生成的沉淀是同一種物質(zhì)”這一信息可知，B與D中必然含有相同的離子，容易推斷出它們是HCl和BaCl2，都可與銀離子反應(yīng)生成AgCl沉淀；因此，C必然是AgNO3；再根據(jù)①，A與B反應(yīng)有氣體生成，推斷B一定是HCl，那么，D是BaCl2，A是Na2CO3，剩余的一種物質(zhì)，即NaHSO4就是E，
（1）由以上分析可知在②和③的反應(yīng)中，生成的沉淀物質(zhì)是AgCl，第⑤反應(yīng)為Na2CO3與NaHSO4反應(yīng)生成CO2和H2O，反應(yīng)的離子方程式是2H++CO32-═CO2↑+H2O，
故答案為：AgCl；2H++CO32-═CO2↑+H2O
（2）由以上分析可知A是Na2CO3，B是HCl，C是AgNO3，D是BaCl2，E是NaHSO4，
故答案為：Na2CO3；HCl；AgNO3；BaCl2；NaHSO4．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握元素化合物知識，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象進(jìn)行推斷，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g），△H=-483.6kJ/mol，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．該反應(yīng)原理可用于設(shè)計(jì)氫氧燃料電池
B．破壞1mol H-O鍵需要的能量是926.8kJ
C．H2O（g）═H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+241.8kJ/mol
D．H2（g）中的H-H鍵比H2O（g）中的H-O鍵能小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．運(yùn)用相關(guān)化學(xué)知識進(jìn)行判斷，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（　　）
A．某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，因此該反應(yīng)是熵增反應(yīng)
B．NH4F 水溶液中含有 HF，因此 NH4F 溶液不能存放于玻璃試劑瓶中
C．可燃冰主要是甲烷與水在低溫高壓下形成的水合物晶體，因此可存在于海底
D．增大反應(yīng)物濃度可加快反應(yīng)速率，因此用濃硫酸與鐵反應(yīng)能增大生成 H2 的速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

16．下列屬于氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A．CuO+2HCl═CuCl2+H2OB．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
C．Zn+CuSO4═ZnSO4+CuD．Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖所示．已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的電負(fù)性在同周期主族元素中最大．
Ⅰ．（1）X位于元素周期表中的位置第三周期第ⅠA族；W的基態(tài)原子核外有2個(gè)未成對電子．
（2）X的單質(zhì)和Y的單質(zhì)相比，熔點(diǎn)較高的是Si（寫化學(xué)式）；Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是HCl（寫化學(xué)式）．
（3）Y與Z形成的化合物和足量水反應(yīng)，生成一種弱酸和一種強(qiáng)酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是SiCl4+4H2O=H4SiO4↓+4HCl．
Ⅱ．部分化學(xué)鍵的鍵能見下表：
化學(xué)鍵Si-OSi-ClH-HH-ClSi-SiSi-C
鍵能/
kJ•mol-1		460360436431176347
（1）比較下列兩組物質(zhì)的熔點(diǎn)高低（填“＞”“＜”）SiC＞Si   SiCl4＜ SiO2
（2）工業(yè)上高純硅可通過下列反應(yīng)制取：SiCl4（g）+2H2（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si（s）+4HCl（g），計(jì)算該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=+236kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列實(shí)驗(yàn)所用試劑、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（　�。�
序號實(shí)驗(yàn)內(nèi)容試劑現(xiàn)象和結(jié)論
①鑒別K2CO3和Na2SO3鹽酸、澄清的石灰水產(chǎn)生無色無味氣體，能使澄清的石灰水變渾濁的是K2CO3
②鑒別NO2和Br2蒸氣濕潤的淀粉KI試紙試紙變藍(lán)色的是Br2蒸氣
③除去氯化鈣溶液中的氯化鐵雜質(zhì)碳酸鈣調(diào)節(jié)溶液的pH為3.7，再過濾
A．①②③B．③C．①②D．①③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．一種新型污水處理裝置模擬細(xì)胞內(nèi)生物電的產(chǎn)生過程，可將酸性有機(jī)廢水的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，下列說法中不正確的是（　�。�
A．與等量的C6H12O6完全燃燒放熱比較，該裝置發(fā)電效率高
B．若用該電池電解氧化鋁制鋁，與N極相連的電極有氣體生成
C．電子流向：M→負(fù)載→N→電解質(zhì)溶液→M
D．當(dāng)N極消耗5.6L（標(biāo)況下）氣體時(shí)，最多有NA個(gè)H+通過陽離子交換膜

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　　）
A．吸熱反應(yīng)，升高溫度，v正增大，v逆減小
B．對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大
C．有氣體參與的反應(yīng)達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)，平衡可能不移動(dòng)
D．選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎�，分子運(yùn)動(dòng)加快，增加了碰撞頻率，故反應(yīng)速率增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列過程中，化學(xué)平衡不發(fā)生移動(dòng)的是（　�。�
A．H2、I2、HI平衡時(shí)的混合氣體加壓后顏色變深
B．Na2CrO4溶液中滴加稀硫酸，溶液顏色變深
C．紅棕色的NO2加壓后顏色先變深后逐漸變淺
D．向氯水中加入適量石灰石，氯水的殺菌能力增強(qiáng)

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