Question

某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對A₂(g)＋3B₂(g)2AB₃(g)化學平衡狀態(tài)的影響，得到如圖所示的變化規(guī)律(圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量)，根據(jù)圖示得出的判斷結(jié)論正確的是(   )

A．反應速率a＞b＞c

B．達到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率大小為:b＞a＞c

C．若T2＞T1，則正反應是吸熱反應

D．達到平衡時，AB3的物質(zhì)的量大小為:c＞b＞a

Answer 1

D

a、b、c三點在同一溫度下，但是對應的B₂的起始物質(zhì)的量不同，c點對應的B₂的物質(zhì)的量多，反應速率快，所以a、b、c的速率關系為c＞b＞a，A錯；在A₂物質(zhì)的量不變的條件下，增加B₂的物質(zhì)的量，A₂的轉(zhuǎn)化率增大，所以A₂的轉(zhuǎn)化率大小關系為c＞b＞a，B錯；因為AB₃的曲線上的點都代表平衡時AB₃的體積分數(shù)，可以選在b點后面的B₂的起始量相同的一點，可以看出在升高溫度的條件下，AB₃的體積分數(shù)減小，說明升高溫度，平衡向逆反應方向移動，所以正反應為放熱反應，C錯；在其他條件不變的情況下，B₂的起始物質(zhì)的量越多，平衡向正反應方向移動的程度越大，生成的AB₃的物質(zhì)的量越多，D對。