Question

下列判斷正確的是（　�。�

• A、1L 1mol?L^-1的NaClO溶液中含有ClO^-的數(shù)目為N_A
• B、鍍錫的鐵制品，鍍層部分受損后，露出的鐵表面不易被腐蝕
• C、肼（N₂H₄）-空氣燃料電池是一種環(huán)保型堿性燃料電池，電解質(zhì)為20%～30%的KOH溶液，電池總反應(yīng)為N₂H₄+O₂═N₂+2H₂O．該電池工作時溶液中的陰離子向正極移動
• D、向AlCl₃溶液中滴加NaHCO₃溶液，其離子反應(yīng)方程式為：Al³⁺+3HCO₃^-═Al（OH）₃↓+3CO₂↑

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù),離子方程式的書寫,原電池和電解池的工作原理

專題：

分析：A．次氯酸鈉溶液中，次氯酸根離子部分水解，溶液中次氯酸根離子數(shù)目減少；
B．鐵活潑性大于錫，鐵與錫形成的原電池中，鐵為負極，所以露出的鐵表面容易被腐蝕；
C．溶液中正電荷由負極移向正極，負電荷從正極移向負極；
D．鋁離子與碳酸氫根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體．

解答： 解：A．1L 1mol?L^-1的NaClO溶液中含有溶質(zhì)次氯酸鈉1mol，由于次氯酸根離子部分水解，溶液中次氯酸根離子小于1mol，含有ClO^-的數(shù)目小于N_A，故A錯誤；
B．鍍錫的鐵制品，鍍層部分受損后，鐵與錫形成原電池，鐵為原電池的負極，所以露出的鐵表面更容易被腐蝕，故B錯誤；
C．原電池工作過程中，外電路電流由正極流向負極，溶液中正電荷有負極流向正極，負電荷移動方向與正電荷相反，在溶液中負電荷有負極移向負極，故C錯誤；
D．向AlCl₃溶液中滴加NaHCO₃溶液，二者發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體，反應(yīng)的離子方程式為：Al³⁺+3HCO₃^-═Al（OH）₃↓+3CO₂↑，故D正確；
故選D．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷、金屬的腐蝕原理、原電池工作原理、鹽的水解原理等知識，題目難度中等，試題涉及的知識點較多，充分考查了學(xué)生對所學(xué)知識的掌握情況．