19．推理是一種重要的學習和研究方法．下列推理正確的是（　　）
A．單質中只含一種元素，所以只含一種元素的物質一定是單質
B．化學變化前后物質的質量總和不變，所以1g H2和1g O2一定能夠生成2g H2O
C．堿性溶液能使酚酞溶液變紅，所以能使酚酞溶液變紅的物質一定呈堿性
D．中和反應有鹽和水生成，所以有鹽和水生的反應一定是中和反應

分析 A．只含一種元素的物質不一定是單質；
B．1g氫氣和1g氧氣完全反應后氫氣有剩余；
C．無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅；
D．中和反應是酸和堿作應生成鹽和水的反應，強調反應物為酸和堿．

解答 解：A．單質中只含一種元素，但是只含一種元素的物質不一定是單質，在同素異形體組成的混合物中，仍滿足只有一種元素，但該物質不是單質，而是混合物，故A錯誤；
B．氫氣和氧氣反應的化學方程式2H2+O2 $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H2O可知氫氣和氧氣反應時的質量比為1：8，故1g氫氣和1g氧氣完全反應后氫氣有剩余，不生成生成2gH2O，故B錯誤；
C．堿性較強的溶液能使酚酞溶液變紅，能使酚酞溶液變紅的溶液一定呈堿性，故C正確；
D．酸與堿生成鹽和水的反應是中和反應，中和反應特指酸和堿的反應，而生成鹽和水的反應不一定是中和反應，如反應NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O，屬于復分解反應，不屬于中和反應，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查混合物、過量計算、指示劑以及中和反應等，題目難度不大，在平時的學習中注意加強定義的理解和記憶，以便能夠靈活應用．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列有關說法正確的是（　�。�
A．氯化鋁溶液中加入過量氨水的過程中，先有沉淀后又溶解
B．若某反應的反應物的總能量大于生成物的總能量，則該反應為放熱反應
C．少量的氯氣在加熱時與過量的鐵反應可以生成氯化亞鐵
D．非金屬氧化物一定是酸性氧化物

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7．鉛蓄電池的兩極分別是Pb、PbO2，電解質溶液為稀硫酸，放電時的反應為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，下列有關敘述正確的是（　�。�
A．鉛為負極被還原B．電解質溶液密度不斷減小
C．SO42-只向PbO2極移動D．溶液的pH不斷減小

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7．已知短周期元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的電子層結構，下列關系正確的是（　�。�
A．質子數(shù)c＞bB．離子的還原性Z-＞Y2-
C．氫化物的穩(wěn)定性H2Y＞HZD．原子半徑X＞W(wǎng)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．含有一個碳碳三鍵的炔烴，加氫后產物的鍵線式為，這種炔烴有（　　）
A．1種B．3種C．5種D．7種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列離子方程式中，書寫正確的是（　�。�
A．弱酸酸式鹽NaHB在水溶液中水解：HB-+H2O═H3O++B2-
B．電解飽和食鹽水：C1-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+OH-
C．氫氧燃料電池在堿性介質中的正極反應式：O2+2H2O+4e-═4OH-
D．硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應：SO42-+Ba2+═BaSO4↓

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列關于原子結構、元素性質的說法正確的是（　　）
A．元素的電負性：Na＞P＞Cl
B．某元素（R）氣態(tài)基態(tài)原子的逐級電離能分別為738、1451、7733、10540、13630，當它與氯氣反應時可能生成的陽離子是R2+
C．具有下列電子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2，②1s22s22p3，③1s22s22p2，④1s22s22p63s23p4，原子半徑最大的是④
D．ⅦA族元素的陰離子還原性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性就越強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．向某一無色溶液中滴入氯化鋇溶液后，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，則該溶液中不可能含的物質是（　　）
A．碳酸鈉B．硫酸C．硫酸銅D．硝酸銀

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．能正確表示下列反應的離子方程式是（　�。�
A．Fe2O3溶于過量氫碘酸溶液中：Fe2O3+6H++2I-═2Fe2++I2+3H2O
B．0.1mol/LNH4Al（SO4）2溶液與0.2mol/LBa（OH）2溶液等體積混合：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
C．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：2MnO${\;}_{4}^{-}$+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O
D．向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體：ClO-+SO2+H2O═HClO+HSO3-

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