Question

【題目】室溫下，下列溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是（ ）
A.Na2S溶液：c（Na+）＞c（HS﹣）＞c（OH﹣）＞c（H2S）
B.Na2C2O4溶液：c（OH﹣）=c（H+）+c（HC2O4﹣）+2c（H2C2O4）
C.Na2CO3溶液：c（Na+）+c（H+）=2c（CO ）+c（OH﹣）
D.CH3COONa和CaCl2混合溶液：c（Na+）+c（Ca2+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）+2c（Cl﹣）

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A．硫離子水解顯堿性，存在兩步水解，兩步水解均產(chǎn)生OH﹣ ， 則c（OH﹣）＞c（HS﹣），以第一步為主，則濃度關(guān)系為c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（HS﹣）＞c（H2S），故A錯誤；B．溶液中存在電荷守恒為c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HC2O ）+2c（C2O ），物料守恒為c（Na+）=2c（HC2O ）+2c（H2C2O4）+2c（C2O ），由兩守恒式可知，存在質(zhì)子守恒式為c（OH﹣）=c（H+）+c（HC2O ）+2c（H2C2O4），故B正確；
C．溶液中存在電荷守恒，則c（Na+）+c（H+）=2c（CO ）+c（OH﹣）+c（HCO ），故C錯誤；
D．由物料守恒可知，c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH），2c（Ca2+）=c（Cl﹣），則c（Na+）+2c（Ca2+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）+c（Cl﹣），故D錯誤；
故選B．