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【題目】下列聯(lián)系實際的說法正確的是（ ）

A. 高梁、玉米等植物的種子經發(fā)酵、蒸餾得到的“綠色能源”是甲烷

B. 人類目前直接利用的能量大部分是由化學反應產生的

C. 煤、石油、天然氣都是可再生能源

D. 硫和碳的氧化物是形成酸雨的主要物質

【答案】B

【解析】

A．甲烷燃燒生成二氧化碳，不是綠色能源，A項錯誤；
B．人類生活需要的能量大部分來自于化學反應，B項正確；
C．煤、石油、天然氣都是化石能源，都屬于不可再生能源，C項錯誤；
D．碳的氧化物不是形成酸雨的主要物質，硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要物質，D項錯誤；
答案選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】新華網報道，我國固體氧化物燃料電池技術研發(fā)取得新突破�？茖W家利用該技術實現了H2S廢氣資源回收利用并獲得能量，原理如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. 電極b為電池負極

B. 電極a上的電極反應：2H2S+2O2--4e-=S2+2H2O

C. 電極b上的電極反應：O2+4e-+4H+=2H2O

D. 電路中每流過4mol電子，正極消耗44.8LH2S

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在80 ℃時，將0.20 mol的N2O4氣體充入1 L已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時間對該容器內的物質進行分析，得到如下數據：

時間 /(s)

0

20

40

60

80

100

c(N2O4) / mol · L－1

0.20

c1

0.10

c2

c3

c4

c(NO2) / mol · L－1

0.00

0.12

0.20

0.22

0.22

0.22

根據本題內容和表中提供數據填空(c1、c2、c3、c4表示相應的濃度)，請回答下列各小題：

(1)該反應化學方程式_________________________； 表中c2____c3(填“＜”、“＞”或“＝”)

(2)c4＝_______mol · L－1，在0～20 s內NO2的平均反應速率為______________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】298K時，將n(HA)+n(Aˉ)=0.lmol的HA、NaA混合物溶于水形成1L溶液，溶液中c(HA)、c(Aˉ)與pH的關系如圖所示。下列敘述中正確的是

A. a線表示的是c(Aˉ)的變化

B. pH=6 時，c(Na+)+c(HA)>0. 1mol/L

C. 298K時，Aˉ的水解平衡常數(K)的數量級為10-10

D. 若將等物質的量的HA、NaA溶于水中，所得溶液pH恰好為4.75

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 鉛蓄電池在放電過程中，負極質量減小，正極質量增加

B. SO3與Ba(NO3)2溶液可得到BaSO4,SO2與Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3

C. 室溫下，SiO2(s)+3C(s)=SiC(s)+2CO(g)不能自發(fā)進行，則該反應的△H<0

D. 反應A(g) B(g) △H,若正反應的活化能為EakJ/mol，逆反應的活化能為EbkJ/mol，則△H=(Ea-Eb)kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是某學校購買的硫酸試劑標簽上的部分內容．據此下列說法正確的是（ ）

A. 該硫酸的物質的量濃度為1.84mol/L

B. 1mol Zn與足量的該硫酸反應產生2gH2

C. 配制200mL 4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸50mL

D. 該硫酸與等體積的水混合所得溶液的物質的量濃度等于9.2mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是（ ）

A. SO2能殺菌、消毒，可用做食品防腐劑

B. NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥

C. 明礬溶于水產生的硫酸根離子有氧化性，可用于凈水

D. 常溫下鐵和濃硝酸不反應，可用鐵質容器貯運濃硝酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】納米ZnS具有獨特的光電效應，在電學、磁學、光學等領域應用廣泛。以工業(yè)廢渣鋅灰(主要成分為Zn、ZnO，還含有Fe2O3、FeO、CuO等雜質)為原料制備納米ZnS的工業(yè)流程如下:

請回答下列問題。

（1）酸浸時FeO與稀HNO3反應的離子方程式_______________________。

（2）將酸浸的尾氣循環(huán)利用，加入的X氣體可以是____________________________。

（3）流程中加入ZnO調pH的目的是__________________________________________。

（4）濾渣2中的成分是___________________。

（5）已知ZnS的溶度積Ksp=1.6×10-24,溶液中Zn2+濃度為0.01mol/L，則溶液中S2-濃度大于______mol/L，才生成ZnS沉淀。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C均為含鐵化合物，請根據以下四種物質的轉化過程回答相關問題：

(1)反應①、②、③中屬于氧化還原反應的是_______(填序號)；

(2)向B的溶液中滴入幾滴KSCN溶液后．可觀察到的現象是______________________

(3)C的化學式為____________：

(4)寫出反應②的離子方程式__________；

(5)選擇合適的試劑也可以實現B轉化為A，請寫出利用你選的試劑實現該轉化的化學方程式________________________________。

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