【題目】現(xiàn)有下列五種有機(jī)物:①CH4、②CH2=CH2、③CH3CH2OH、④ CH3 CH2CH2 CH3 、⑤CH3COOH

請回答:

(1)寫出⑤的官能團(tuán)的名稱______。

(2)與①互為同系物的是______(填序號)。

(3)寫出④ 的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________________。

(4)寫出與②發(fā)生加成反應(yīng)生成乙烷的化學(xué)方程式_________________________。

(5)③與⑤發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。

【答案】 羧基 CH3 CH (CH3 )CH3 CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

【解析】從結(jié)構(gòu)簡式可知,①CH4甲烷屬于烷烴,②CH2=CH2屬于烯烴,官能團(tuán)為碳碳雙鍵,③CH3CH2OH屬于醇,官能團(tuán)為羥基,④ CH3CH2CH2CH3屬于烷烴,⑤CH3COOH屬于羧酸,官能團(tuán)為羧基。以此分析。

(1) ⑤的官能團(tuán)的名稱為羧基,本題答案為:羧基;

(2) ①CH4和④ CH3CH2CH2CH3都屬于烷烴,結(jié)構(gòu)相似分子組成相差3個CH2原子團(tuán),互為同系物本題答案為④;

(3) CH3CH2CH2CH3為正丁烷,它的同分異構(gòu)體為異丁烷CH3CH(CH3)CH3

(4)乙烯CH2=CH2和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成乙烷,化學(xué)方程式為:

;

(5)CH3CH2OH與CH3COOH在濃硫酸加熱條件下,發(fā)生反應(yīng)生成乙酸乙酯和水,化學(xué)方程式

CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素X、Y、ZW、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法不正確的是

A. 離子半徑的大小順序為:r(W2)r(Q)r(Y2)r(Z3+)

B. 元素W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Q的強

C. 元素X的氫化物與Q的氫化物化合的產(chǎn)物中既含共價鍵又含離子鍵

D. X、Z、W、Q四種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物均能與強堿反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究化學(xué)反應(yīng)原理對于生產(chǎn)、生活及環(huán)境保護(hù)具有重要意義。請回答下列問題:

(1)常溫下,物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L-1的四種溶液①NH4NO3 ②CH3COONa ③(NH4)2SO4 ④Na2CO3,pH從大到小排列順序為_________________(填序號)。

(2)常溫下,向20 mL 0.2 mol·L-1 H2A溶液中滴加0.2 mol·L-1 NaOH溶液。有關(guān)微粒物質(zhì)的量變化如下圖所示。

則當(dāng)v(NaOH)=20 mL時,溶液中離子濃度大小關(guān)系:________,水的電離程度比純水________(填“大”、“小”或“相等”)。

(3)含有Cr2O72-的廢水毒性較大,某工廠廢水中含5.0×10-3mol·L-1的Cr2O72-。為了使廢水的排放達(dá)標(biāo),進(jìn)行如下處理:

①該廢水中加入綠礬(FeSO4·7H2O)和H+,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________

②若處理后的廢水中殘留的c(Fe3+)=2.0×10-13mol·L-1,則殘留的Cr3+的濃度為___________。(已知:Ksp[Fe(OH)3)]=4.0×10-38, Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31)

(4)利用“Na-CO2”電池將CO2變廢為寶。我國科研人員研制出的可充電“ Na-CO2”電池,以鈉箔

和多壁碳納米管(MWCNT)為電極材料,總反應(yīng)為4Na+3CO2 2Na2CO3+C。放電時該電池“吸入”CO2,其工作原理如圖所示:

①放電時,正極的電極反應(yīng)式為_____________________________。

②若生成的Na2CO3和C全部沉積在電極表面,當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2 mol e時,兩極的質(zhì)量差為______g。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,可逆反應(yīng)Xg)+ 3Yg2Z(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A. Z生成的速率與X消耗的速率相等

B. 單位時間生成a mol X,同時生成3a mol Y

C. X、YZ的濃度不再變化

D. X、YZ的分子數(shù)比為1∶3∶2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有下列各組微;蛭镔|(zhì):

A. O2和O3 B. C.

D. E.

(1)互為同位素的是________(填序號,下同);屬于同系物的是__________;屬于同一種物質(zhì)的是______________;互為同分異構(gòu)體的是_______________

(2)E組中的兩種物質(zhì)的名稱分別是________________、_________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)習(xí)小組研究溶液中Fe2+的穩(wěn)定性,進(jìn)行如下實驗,觀察,記錄結(jié)果。

實驗Ⅰ

物質(zhì)

0 min

1min

1h

5h

FeSO4

淡黃色

桔紅色

紅色

深紅色

(NH42Fe(SO42

幾乎無色

淡黃色

黃色

桔紅色

(1)溶液的穩(wěn)定性:FeSO4_______(NH42Fe(SO42(填“>”或“<”)

(2)結(jié)合離子方程式解釋FeSO4溶液中加入KSCN溶液后變紅的原因____________。

(3)甲同學(xué)提出實驗Ⅰ中兩溶液的穩(wěn)定性差異可能是(NH42Fe(SO42溶液中的NH4+保護(hù)了Fe2+,因為NH4+具有還原性。進(jìn)行實驗II,否定了該觀點,補全該實驗。

操作

現(xiàn)象

_______,加_______,觀察。

與實驗Ⅰ中(NH42Fe(SO42溶液現(xiàn)象相同。

(4)乙同學(xué)提出實驗Ⅰ中兩溶液的穩(wěn)定性差異是溶液酸性不同導(dǎo)致,進(jìn)行實驗III:分別配制0.80 mol·L-1 pH為1、2、3、4的FeSO4溶液,觀察,發(fā)現(xiàn)pH=1的FeSO4溶液長時間無明顯變化,pH越大,F(xiàn)eSO4溶液變黃的時間越短。

資料顯示:亞鐵鹽溶液中存在反應(yīng):4Fe2++O2+10H2O 4Fe(OH)3+8H+。

由實驗III,乙同學(xué)可得出的結(jié)論是___________,原因是__________________

(5)進(jìn)一步研究在水溶液中Fe2+的氧化機(jī)理。測定同濃度FeSO4溶液在不同pH條件下,F(xiàn)e2+的氧化速率與時間的關(guān)系如下圖(實驗過程中溶液溫度幾乎無變化)。反應(yīng)初期,氧化速率都逐漸增大的原因可能是_____________。

(6)綜合以上實驗,增強Fe2+穩(wěn)定性的措施有_________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)是一門實用性的學(xué)科,以下敘述正確的是(

A. 靜置后的淘米水能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象,這種“淘米水”是膠體

B. “潔廁靈”有效成分為鹽酸,與漂白粉混合使用效果更佳

C. 活潑金屬的冶煉常用電解方法,如電解NaCl溶液就可制備Na

D. 鋁熱反應(yīng)中可得到鐵,工業(yè)上可以利用該反應(yīng)來大量生產(chǎn)鐵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】煤在燃燒時會產(chǎn)生SO2 , 造成環(huán)境污染.下列說法不正確的有( 。
A.SO2是形成酸雨的主要氣體
B.用堿液吸收燃煤廢氣可減少環(huán)境污染
C.用水溶解、過濾除去煤中的單質(zhì)硫以減少SO2排放
D.往燃煤中混入生石灰,可減少SO2排放

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】牛通過吃草從草中獲得化合物和元素,那么,牛和草體內(nèi)的各種化學(xué)元素(

A.種類差異很大,含量大體相同

B.種類和含量差異都很大

C.種類和含量都是大體相同的

D.種類大體相同,含量差異很大

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