【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

①含有大量的溶液：、、、

②的溶液中：、、、、

③加入Mg能放出的溶液中：、、、

④澄清透明溶液中：、、、

⑤中性溶液中：、、、

⑥稀硫酸中：、、、

⑦溶液中：、、、

⑧的溶液中：、、、

⑨通入大量的溶液中：、、、。

A.②③④⑧B.②③⑤⑦C.①②③⑨D.④⑤⑥⑨

【答案】A

【解析】

①與反應(yīng)生成絡(luò)合物，故不能大量共存；

②溶液顯堿性，、、、、都不與氫氧根反應(yīng)，且相互之間不反應(yīng)，故可以大量共存；

③加入Mg能放出的溶液顯酸性，、、、可以大量共存；

④、、、相互不反應(yīng)，沒有沉淀生成，溶液澄清透明；

⑤中性溶液中和會生成氫氧化鐵和氫氧化鋁沉淀，故不能大量共存；

⑥稀硫酸中，會與氫離子發(fā)生反應(yīng)，故不能大量共存；

⑦溶液中HS-與雙水解生成沉淀，故不能大量共存；

⑧的溶液中c(OH-)=10-13mol/L，四種離子均可以大量共存；

⑨次氯酸的酸性比碳酸若，通入大量的溶液中會生成次氯酸，故不能大量共存；

綜上所述能夠大量共存的有②③④⑧；

故答案為A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中醫(yī)認(rèn)為，明礬[KAl（SO4）2·12H2O]具有解毒殺蟲，燥濕止癢，止血止瀉，清熱消痰的功效。實(shí)驗(yàn)室用廢易拉罐（主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質(zhì)）制取明礬的流程如下圖所示。請回答下列問題：

(1)明礬溶于水后呈________性（填“酸”、“堿”或“中”）；其原因是______（用離子程式表示）。

(2)明礬溶于水后所得的溶液中各離子濃度由大到小的順序是__________。

(3)向明礬溶液中逐滴加Ba（OH）2溶液至硫酸根離子剛好沉淀完全時，溶液的pH_____7（填“>”、“<”、“=”），離子反應(yīng)總方程式為_________________

(4)為盡量少引入雜質(zhì)，流程中的“試劑”應(yīng)選用______________（填標(biāo)號）。

A.NaCl溶液 B.KOH溶液 C.氨水 D.H2SO4溶液

(5)流程圖中“沉淀”的化學(xué)式為_________________。

(6)已知：Kw=l.0×10-14，Al（OH）3AlO2-+H++H2O，K=2.0×10-13：則Al（OH）3與NaOH溶液反應(yīng)的平衡常數(shù)等于________________

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b附近分別滴加幾滴石蕊溶液。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中正確的是（ ）

A.逸出氣體的體積，a電極的小于b電極的

B.一電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體

C.a電極附近呈紅色，b電極附近呈藍(lán)色

D.a電極附近呈藍(lán)色，b電極附近呈紅色

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在某溫度時，將n mol·L－1氨水滴入10 mL 1.0 mol·L－1 鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是

A. a點(diǎn)KW＝1.0×10－14

B. b點(diǎn)：c(NH)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)

C. 25 ℃時，NH4Cl水解常數(shù)為(n-1)×10-7(用n表示)

D. d點(diǎn)水的電離程度最大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(s)；△H＝QkJ·mol-1，反應(yīng)過程中，當(dāng)其他條件不變時，某物質(zhì)在混合物中的含量與溫度（T）、反應(yīng)速率（v）與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。據(jù)圖分析，以下說法正確的是

A. T1＜T2，Q＞0

B. 增大壓強(qiáng)，B的轉(zhuǎn)化率減小

C. 當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時，混合氣體的密度不再變化

D. a+b＞c+d

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知Ⅰ容器恒壓，Ⅱ容器恒容，其它條件相同時，在Ⅰ、Ⅱ中分別加入3molZ，起始時容積相同，發(fā)生反應(yīng)2X（g）＋2Y（s）3Z（g）并達(dá)平衡。下列說法正確的是

A．從起始到平衡所需時間：Ⅰ>Ⅱ

B．平衡時Z的轉(zhuǎn)化率：Ⅰ<Ⅱ

C．平衡后若在Ⅰ中再加入0．1molY，則X的物質(zhì)的量將減少

D．平衡后若在Ⅱ中再加入2molZ，則新平衡時Z的體積分?jǐn)?shù)變小

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的關(guān)系正確的是

A.時，的氯化銨溶液中：

B.時，的氯化銨溶液中：

C.將的醋酸溶液稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和均增大

D.向溶液中加入等物質(zhì)的量的NaOH形成的溶液中：

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法中正確的是

A.圖中A、B、D三點(diǎn)處的大小關(guān)系：

B.若處在B點(diǎn)，將的硫酸與的KOH溶液等體積混合，溶液顯中性

C.時，保持溫度不變，在水中加入適量固體，體系可從A點(diǎn)變化到C點(diǎn)

D.A點(diǎn)所對應(yīng)的溶液中，可同時大量存在、、、

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是(　　)

A. 用飽和食鹽水替代水跟電石作用，可以有效控制產(chǎn)生乙炔的速率

B. 食品包裝材料聚乙烯因發(fā)生加成反應(yīng)而易老化

C. 的名稱為4—苯基—2—丁醇

D. 重結(jié)晶法提純苯甲酸時，為除去雜質(zhì)和防止苯甲酸析出，應(yīng)該趁熱過濾

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案