【題目】常溫下，分別取未知濃度的MOH和HA溶液，加水稀釋至原體積的n倍。稀釋過程中，兩溶液pH的變化如下圖所示。下列敘述正確的是

A. MOH為弱堿，HA為強酸

B. 水的電離程度：X=Z>Y

C. 若升高溫度，Y、Z點對應溶液的pH均不變

D. 將X點溶液與Z點溶液等體積混合，所得溶液呈堿性

【答案】B

【解析】A.縱坐標為物質的量的倍數(shù)取對數(shù)，HA從pH=4到pH=5稀釋了100倍，所以HA為弱酸，MOH的pH從10到9稀釋了10倍，所以MOH為強堿，故A錯誤；B.水的電離度受溶液中酸電離出的H+濃度或者堿電離出的OH-濃度影響，X點pH=5時，c(H+)水=10-14/10-5=10-9mol/L，Z點c(H+)水=10-9mol/L，Y點c(H+)水=10-10mol/L，所以水的電離度X=Z>Y，故B正確；C.升溫水的離子積會增大，溶液的pH值會發(fā)生變化，故C錯誤；D.HA為弱酸，MOH為強堿，X點和Z點相比，HA的溶液濃度大于MOH，所以等體積混合后溶液應該呈酸性，故D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A.電解飽和食鹽水時，若生成11.2LCl2，則生成H2分子的數(shù)目為0.5NA

B.28g分子式為CnH2n的鏈烴中含有的共用電子對數(shù)目為6NA

C.1mol晶體硅中含有的共價鍵數(shù)目為4NA

D.87gMnO2與100mL12mol·L-1的濃鹽酸共熱，轉移電子數(shù)目為0.6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在300mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應：Ni(s) + 4CO(g) Ni(CO)4(g)，已知該反應平衡常數(shù)與溫度的關系如表：

溫度/℃

25

80

230

平衡常數(shù)

5×104

2

1.9×10-5

下列說法不正確的是

A.上述生成Ni(CO)4(g)的反應為放熱反應

B.25℃時反應Ni(CO)4(g) Ni(s)＋4CO(g)的平衡常數(shù)為2×10－5

C.80℃達到平衡時，測得，則Ni(CO)4的平衡濃度為2mol/L

D.在80℃時，測得某時刻，Ni(CO)4、CO濃度均為0.5mol/L，則此時反應向正向進行。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】意大利羅馬大學的FuNvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結構如圖所示，已知斷裂lmolNN吸收167kJ熱量，生成1molN≡N放出945kJ熱量。根據(jù)以上信息，下列說法正確的是（ ）

A.N4屬于由非極性鍵構成的極性分子

B.氮元素非金屬性比磷強，可知N4沸點比P4高

C.1molN4氣體轉變?yōu)?/span>N2氣體放出888kJ熱量

D.N4與N2互為同位素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了強化安全管理，某油庫引進一臺測空氣中汽油含量的測量儀，其工作原理如圖所示(用強酸性溶液作電解質溶液)。下列說法不正確的是

A.石墨電極作正極，發(fā)生還原反應

B.鉑電極的電極反應式：C8H18＋16H2O－50e-===8CO2↑＋50H+

C.H+由質子交換膜左側向右側遷移

D.每消耗 5.6 L O2，電路中通過 1 mol 電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在甲、乙、丙、丁四個恒容密閉容器中通入 H2 和 I2，發(fā)生反應：H2(g)＋I2(g)2HI(g)。反應體系中各物質濃度的有關數(shù)據(jù)如下。

容器

起始濃度

平衡濃度

c(H2)/molL-1

c(I2)/molL-1

c(HI)/molL-1

甲

0.01

0.01

0.004

乙

0.01

0.02

a

丙

0.02

0.01

b

丁

0.02

0.02

—

下列判斷正確的是

A.HI 的平衡濃度：a＝b>0.004

B.平衡時，H2 的平衡轉化率：丁>甲

C.平衡時，乙中 H2 的平衡轉化率等于 20%

D.丙中條件下，該反應的平衡常數(shù) K＝4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是(　　)

A. 在NH和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位鍵

B. H2O是極性分子，分子中O原子不處在2個H原子所連成的直線的中央

C. SO2、SO3、BF3、NCl3都是極性分子

D. 向含有0.1 mol [Co(NH3)4Cl2]Cl的水溶液中加入足量AgNO3溶液只能生成0.1 mol AgCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】前四周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大。A原子的陰離子的電子排布式與基態(tài)鋰離子的相同，A和E位于同主族，基態(tài)B原子核外有3個能級且各能級上容納的電子數(shù)相等，基態(tài)D原子有2個未成對電子，最外能層符號為L。+1價F離子的3d能級達到全充滿結構。

回答下列問題：

（1）基態(tài)C原子價電子排布圖為_____。

（2）B、C、D三種元素第一電離能由大到小排序為_____(填元素符號，下同)，它們的電負性由小到大排序為_____。

（3）C、F組成的晶體的晶胞如圖1所示。已知該晶體密度為ρg·cm-3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則C、F最近的核間距為_____cm。

（4）A和E組成晶體，其晶胞如圖2所示。E粒子周圍有_____個E緊密相鄰且最近；連接與E等距離且最近的A粒子構成的形狀是_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)二氧化硫一空氣質子交換膜燃料電池可以利用大氣所含SO2快速啟動，其裝置示意圖如圖：

①質子的流動方向為________________（“從A到B”或“從B到A”）。

②負極的電極反應式為________________。

(2)工業(yè)上吸收和轉化SO2的電解裝置示意圖如下（A.B均為惰性電極）：

①B極接電源的________________極（“負”或“正”）。

②A極的電極反應式是_________________。

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