制備單質(zhì)錳的實(shí)驗(yàn)裝置如圖，陽(yáng)極以稀硫酸為電解液，陰極以硫酸錳和硫酸混合液為電解液，電解裝置中箭頭表示溶液中陰離子移動(dòng)的方向．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A、M是電源的負(fù)極
B、左側(cè)氣孔逸出的氣體可能為副產(chǎn)物H2
C、電解槽中發(fā)生的總反應(yīng)為：MnSO4+2H2O
 通電 
.
 
MnO2+H2↑+H2SO4
D、若用陽(yáng)離子交換膜代替陰離子交換膜，陽(yáng)極可能得到 MnO2
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：電解池工作時(shí)，陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，由陰離子移動(dòng)方向可知石墨為陽(yáng)極，鉑極為陰極，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，以此解答該題．
解答： 解：由陰離子移動(dòng)方向可知石墨為陽(yáng)極，鉑極為陰極，
A．鉑極為陰極，則M為負(fù)極，N為正極，故A正確；
B．陰極發(fā)生還原反應(yīng)，生成錳的同時(shí)，氫離子得到電子被還原生成氫氣，故B正確；
C．反應(yīng)中硫酸錳被還原生成錳，不可能生成二氧化錳，電解槽中發(fā)生的總反應(yīng)為：2MnSO4+2H2O
 通電 
.
 
2Mn+O2↑+2H2SO4，故C錯(cuò)誤；
D．若用陽(yáng)離子交換膜代替陰離子交換膜，錳離子移向陽(yáng)極，被氧化生成二氧化錳，則陽(yáng)極可能得到MnO2，故D正確．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查電解池知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意把握離子移動(dòng)方向和電極方程式的書(shū)寫(xiě)，為解答該類題目的關(guān)鍵，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式中正確的是（　　）
A、澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
B、氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)OH-+H+═H2O
C、銅片插入硝酸銀溶液中Cu+Ag+═Cu2++Ag
D、氯化鎂溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于鋅、銅和稀硫酸組成的原電池（如圖），下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
①Zn是負(fù)極          
②電子由Zn經(jīng)外電路流向Cu
③Zn-2e-=Zn2+      
④溶液中H+向Zn棒遷移．
A、①②B、①②③
C、②③④D、①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g），△H=-483.6kJ?mol-1，則H2的燃燒熱為-241.8kJ?mol-1
B、已知：25℃時(shí)，
物質(zhì) H2C2O4 H2CO3
電離平衡常數(shù) K1=5.4×10-2 K2=5.4×10-5 K1=4.5×10-7 K2=4.7×10-11
在NaHCO3溶液中加入少量H2C2O4的反應(yīng)為：H2C2O4+HCO3-═HC2O4-+H2O+CO2↑
C、反應(yīng)Fe（s）+5CO（g）?Fe（CO）5（g）的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
c[Fe(CO)5]
c(Fe)?c5(CO)
D、0.1mol?L-1的酒石酸（）與0.1mol?L-1的NaOH混合后：c（HC4H4O6-）+2c（C4H4O62-）=c（Na+）+c（H+）-c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)晶體的敘述中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A、金剛石網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個(gè)碳原子
B、氯化鈉晶體中，每個(gè)Na+周圍距離相等且最近的Na+共有6個(gè)
C、金屬晶體中，以“…ABCABCABC…”形式的堆積稱為面心立方堆積
D、干冰晶體中，每個(gè)CO2分子周圍距離相等且最近的CO2分子共有12個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：
弱酸 HCOOH HCN H2CO3
電離平衡常數(shù)
（25℃）		 Ki=1.77×10-4 Ki=4.9×10-10 Ki1=4.3×10-7
Ki2=5.6×10-11
下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是（　　）
A、2CN-+H2O+CO2→2HCN+CO32-
B、2HCOOH+CO32-→2HCOO-+H2O+CO2↑
C、中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
D、等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者大于后者

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、50mL 三種氣態(tài)混合烴與足量氧氣混合點(diǎn)燃爆炸后，恢復(fù)到原來(lái)的狀態(tài)（常溫常壓下），體積共縮小100mL，則三種烴可能是C2H4、C2H6、C2H2
B、A、B兩種有機(jī)物組成混合物，當(dāng)混合物的質(zhì)量相等時(shí)，無(wú)論A、B以何種比例混合，完全燃燒產(chǎn)生CO2的量均相等，符合這一組合的條件A、B兩物質(zhì)可能互為同系物
C、等物質(zhì)的量的烴或烴的含氧衍生物A和B完全燃燒時(shí)，消耗氧氣的量相等，則A和B的分子量相差只可能為18n、44n （n為正整數(shù)）
D、燃燒等質(zhì)量的烴，耗氧量最多的一定是甲烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在甲、乙兩燒杯溶液中，分別含有大量的Cu2+、K+、H+、CO32-、Cl-、OH- 六中離子中的三種，已知乙燒杯中的溶液呈堿性，則甲燒杯中可能含有的離子是（　�。�
A、Cu2+、H+、Cl-
B、CO32-、OH-  Cl-
C、K+、H+、Cl-
D、K+、CO32-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

既能發(fā)生消去反應(yīng)生成烯，又能發(fā)生催化氧化生成醛的是（　　）
A、甲醇
B、苯甲醇
C、2-甲基-1-丙醇
D、2-甲基-2-丙醇

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