下列有關(guān)氫化物的敘述中正確的是（　�。�
A、穩(wěn)定性：H2S＞HF
B、HCl的電子式為  
C、一個(gè)D216O分子所含的中子數(shù)為8
D、在鹵化氫中HF最穩(wěn)定
考點(diǎn)：非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律,電子式
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：A．元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定；
B．HCl為共價(jià)化合物，組成原子最外層滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
C．根據(jù)D和O中含有的中子數(shù)計(jì)算；
D．鹵化氫中HF最穩(wěn)定．
解答： 解：A．非金屬性：F＞S，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性：H2S＜HF，故A錯(cuò)誤；
B．HCl為共價(jià)化合物，組成原子最外層滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為，故B錯(cuò)誤；
C．D216O分子中每個(gè)O含有8個(gè)中子，每個(gè)D含有1個(gè)中子，所以一個(gè)D216O分子所含的中子數(shù)為10，故C錯(cuò)誤；
D．鹵族元素的非金屬性F＞Cl＞Br＞I，F(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)，則鹵化氫中HF最穩(wěn)定，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，題目難度不大，學(xué)習(xí)中注意把握電子式的書寫方法和元素周期律的遞變規(guī)律．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，在3（NH4）2SO4
  △  
.
 
N2+4NH3↑+3SO2↑+6H2O中，當(dāng)有12NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，以下說法正確的是（　�。�
A、有6molS（+6價(jià)）被還原
B、有4molSO2生成
C、有4molN（-3價(jià)）被還原
D、有8mol（NH4）2SO4分解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某物質(zhì)分子式為 C2H4，下列說法不正確的是（　�。�
A、該分子中既含有極性共價(jià)鍵，又含有非極性共價(jià)鍵
B、該分子是極性分子
C、該分子中六個(gè)原子位于同一平面，鍵角為120°
D、該物質(zhì)難溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于容量瓶及其使用方法的敘述，正確的是（　�。�
A、是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的專用儀器
B、容量瓶可以用來加熱
C、不能用容量瓶貯存配制好的溶液
D、可以用500mL容量瓶配制250mL溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分子式為C8H10O的芳香族化合物，遇三氯化鐵溶液不顯色，能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，滿足條件的同分異構(gòu)體有（　�。�
A、4種B、5種
C、10種D、大于10種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z是周期表中相鄰的三元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三原子的最外層電子數(shù)之和為14，質(zhì)子數(shù)之和為28，則三元素為（　�。�
A、N、P、O
B、N、C、Si
C、B、Mg、Al
D、C、N、P

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、金屬鈉在自然界中可以游離態(tài)存在
B、鈉燃燒時(shí)發(fā)出黃色的火焰
C、鈉與硫化合時(shí)可以發(fā)生爆炸
D、鈉在空氣里燃燒生成過氧化鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、PM2.5作為空氣質(zhì)量預(yù)報(bào)的一項(xiàng)重要指標(biāo)，它是指空氣中直徑大于或等于2.5μm的顆粒物，該值越高，代表空氣污染程度越嚴(yán)重
B、新型材料聚酯纖維、光導(dǎo)纖維都屬于有機(jī)高分子
C、上海世博會(huì)很多展館采用光電轉(zhuǎn)化裝置，體現(xiàn)當(dāng)今“低碳”經(jīng)濟(jì)的理念
D、塑化劑是一種化工塑料軟化劑，可以大量添加到嬰幼兒玩具中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義． 合成塔中發(fā)生反應(yīng)為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
（1）工業(yè)生產(chǎn)時(shí)，制取氫氣的一個(gè)反應(yīng)為：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＞0
①t℃時(shí)，往1L密閉容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸氣．反應(yīng)建立平衡后，體系中c（H2）=0.12mol?L-1．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．
②保持溫度不變，向上述平衡體系中再加入0.1mol CO，當(dāng)反應(yīng)重新建立平衡時(shí)，水蒸氣的總轉(zhuǎn)化率
α（H2O）
 
．
（2）下表為不同溫度下合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)．由表可推知T1
 
573K（填“＞”、“＜”或“=”）．
T/K T1 573 T2
K 1.00×107 2.45×105 1.88×103
（3）673K，30MPa下n（NH3） 和n（H2） 隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示依據(jù)上圖，下列有關(guān)敘述正確的是（填寫序號(hào)）
 
．
A．c點(diǎn)表示n（NH3）和n （H2）相等
B．c點(diǎn)表示NH3生成速率與NH3分解速率相同
C．e點(diǎn)和d點(diǎn)時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)相同
D．c點(diǎn)時(shí)正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
（4）用NO2溶于水制硝酸：3NO2+H2O?2HNO3+NO．從生產(chǎn)流程看，吸收塔中需要補(bǔ)充空氣，其原因用化學(xué)平衡移動(dòng)的理論進(jìn)行解釋是
 
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