【題目】某同學(xué)取三份鋅粒，放入三只燒杯中，然后在甲、乙兩只燒杯中分別加入2mol/L的鹽酸、稀硫酸各45mL，丙燒杯中加入剛剛用5mL18mol/L的濃硫酸稀釋而成的45mL稀硫酸溶液，若反應(yīng)終止時(shí)，生成的氣體一樣多，且鋅粒沒有剩余。

（1）參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量：甲___________乙_________丙（填“>”、“<”、“=”，下同）。

（2）反應(yīng)速率，甲__________乙，原因是___________。

（3）反應(yīng)完畢 所需時(shí)間：乙____________丙，原因是__________。

【答案】= = < 乙中c（H+）是甲的兩倍 > 乙、丙燒杯中稀硫酸濃度相同，但是丙中稀硫酸溶液的溫度比乙中高，速率更快，消耗時(shí)間短

【解析】

（1）反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為：Zn+2H+=Zn2++H2↑，結(jié)合反應(yīng)的離子方程式判斷；

（2）相同濃度的鹽酸和硫酸溶液中，硫酸溶液中氫離子濃度較大；

（3）丙中硫酸的物質(zhì)的量濃度為=2mol/L，但丙中溶液溫度較高。

（1）反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為：Zn+2H+=Zn2++H2↑，生成的氣體一樣多，則反應(yīng)的鋅的質(zhì)量一樣多，故答案為：=，=。

（2）相同濃度的鹽酸和硫酸溶液中，硫酸溶液中氫離子濃度較大，則乙反應(yīng)速率較大，故答案為：<，乙中c（H+）是甲的兩倍。

（3）丙中硫酸的物質(zhì)的量濃度為：=2mol/L，但濃硫酸溶于水為放熱過程，丙中溶液溫度較高，反應(yīng)速率較大，故答案為：>；乙、丙燒杯中稀硫酸濃度相同，但是丙中稀硫酸溶液的溫度比乙中高，速率更快，消耗時(shí)間短。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某科研小組用鎳觸媒廢料（主要成分為Ni-Al合金，混有少量Fe、Cu、Zn及有機(jī)物） 制備NiO并回收金屬資源的流程如下所示：

已知：相關(guān)數(shù)據(jù)如表1和表2所示

表1部分難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)（25℃）

物質(zhì)

Ksp

物質(zhì)

Ksp

Fe(OH)3

4.0×10-38

CuS

6.3×10-34

Fe(OH)2

1.8×10-16

ZnS

1.6×10-24

Al(OH)3

1.0×10-33

NiS

3.2×10-18

Ni(OH)2

2.0×10-15

表2 原料價(jià)格表

物質(zhì)

價(jià)格/（元噸-1）

漂液（含25.2%NaClO）

450

雙氧水（含30%H2O2）

2400

燒堿（含98%NaOH）

2100

純堿（含99.5%Na2CO3）

600

請回答下列問題：

（1）“焙燒”的目的是________________________________。

（2）“試劑a”的名稱為__________________；選擇該試劑的理由是______。

（3）“氧化”時(shí)反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________。

（4）欲使溶液中Fe3+和A13+的濃度均小于等于1.0×10-6 mol L-1，需“調(diào)節(jié)pH”至少為_______________。

（5）“試劑b”應(yīng)選擇__________，“加水煮沸”時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。

（6）氫鎳電池是一種應(yīng)用廣泛的二次電池，放電時(shí)，該電池的總反應(yīng)為NiOOH+MH=Ni(OH)2+M，當(dāng)導(dǎo)線中流過2 mol電子時(shí)，理論上負(fù)極質(zhì)量減少__________g。充電時(shí)的陽極反應(yīng)式為_______________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】偏二甲肼與N2O4是常用的火箭推進(jìn)劑，二者發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：(CH3)2NNH2(l)+2N2O4(l)＝2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g) (Ⅰ)

（1）反應(yīng)(Ⅰ)中氧化劑是_________。

（2）火箭殘骸中常出現(xiàn)紅棕色氣體，是因?yàn)椋篘2O4(g)2NO2(g)(Ⅱ)。當(dāng)溫度升高時(shí)，氣體顏色變深，則反應(yīng)(Ⅱ)為____________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

（3）550℃時(shí)，將2.0molSO2和1.0molO2置于5L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，下列措施中能使n(SO3)/n(SO2)增大的是_____________。

A.升高溫度

B.充入He(g)，使體系總壓強(qiáng)增大

C.再充入2.0molSO2和1.0molO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】開發(fā)氫能是實(shí)現(xiàn)社會可持續(xù)發(fā)展的需要。硫鐵礦（FeS2）燃燒產(chǎn)生的SO2通過下列碘循環(huán)工藝過程既能制H2SO4，又能制H2。

請回答下列問題：

（1）已知1g FeS2完全燃燒放出7.1kJ熱量，FeS2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒△H=______________。

（2）上圖中循環(huán)工藝過程的總反應(yīng)方程式為__________________________________。

（3）用吸收H2后的稀土儲氫合金作為電池負(fù)極材料（用MH）表示），NiO（OH）作為電池正極材料，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液，可制得高容量，長壽命的鎳氫電池。電池充放電時(shí)的總反應(yīng)為：Ni(OH)2＋M NiO(OH)＋MH，電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲基丙烯酸甲酯是世界上年產(chǎn)量超過100萬噸的高分子單體，舊法合成的反應(yīng)是

(CH３)2C==O+HCN→ (CH３)2C(OH)CN

(CH３)2C(OH)CN+CH３OH+H2SO4→CH2== C(CH３)COOCH３+NH4HSO4，

90年代新的反應(yīng)是：CH３C≡CH+CO+CH３OHCH2==C(CH3)COOCH３，與舊法比較，新法的優(yōu)點(diǎn)是：①原料無爆炸危險(xiǎn) ；②原料都是無毒物質(zhì)；③沒有副產(chǎn)物，原料利用率高；④對設(shè)備腐蝕性較小。正確的是

A. ①② B. ③④ C. ①③ D. ②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知某有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡式為，下列有關(guān)敘述不正確的是 ( )

A. 1 mol X分別與足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反應(yīng)，消耗這三種物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為3 mol、4 mol、1 mol

B. X在一定條件下能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

C. X在一定條件下能發(fā)生消去反應(yīng)和酯化反應(yīng)

D. X的化學(xué)式為C10H10O6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組利用還原鐵粉處理含F(xiàn)e(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的廢水，所加還原鐵粉的質(zhì)量與溶液中Fe2+的濃度變化關(guān)系如下圖（忽略溶液體積變化）。下列有關(guān)結(jié)論錯(cuò)誤的是

A. 加入鐵粉質(zhì)量小于56g時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為Fe+NO3－+4H+=Fe3++NO↑+2H2O

B. 當(dāng)加入的鐵粉質(zhì)量超過168g后，溶液中的溶質(zhì)只含有Fe(NO3)2（忽略Fe2+的水解）

C. 原廢水中三種物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是HNO3>Fe(NO3)3>Cu(NO3)2

D. 原廢水中Fe(NO3)3的濃度為2mol/L，Cu(NO3)2的濃度均為1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞硝酸鈉易溶于水，水溶液顯堿性，有氧化性，也有還原性。由于NaNO2有毒性，將含該物質(zhì)的廢水直接排放會引起水體嚴(yán)重污染，所以這種廢水必須處理后才能排放。處理方法之一如下：

NaNO2+KI+ →NO↑+I2+K2SO4+Na2SO4+ ____

（1）請完成該化學(xué)方程式并配平。

（2）將上述反應(yīng)方程式改寫為離子反應(yīng)方程式：_____

（3）用上述反應(yīng)來處理NaNO2并不是最佳方法，其原因是__。從環(huán)保角度來講，要處理NaNO2，所用的物質(zhì)的___（填“氧化性”或“還原性”）應(yīng)該比KI更__（填“強(qiáng)”或“弱”）。

（4）簡便鑒別亞硝酸鈉和氯化鈉的方法是____。

（5）已知亞硝酸鈉可以與氯化銨反應(yīng)生成氮?dú)夂吐然c，寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式并用單線橋表示其電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。___

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究小組在實(shí)驗(yàn)室以含鐵的銅屑為原料制備Cu(NO3)2·H2O晶體，并進(jìn)一步探究用SOCl2制備少量無水Cu(NO3)2。設(shè)計(jì)的合成路線如下：

已知：Cu(NO3)2·3H2O Cu(NO3)2·Cu(OH)2 CuO

SOCl2熔點(diǎn)―105℃、沸點(diǎn)76℃、遇水劇烈水解生成兩種酸性氣體。

請回答：

(1)第②步調(diào)pH適合的物質(zhì)是_________(填化學(xué)式)。

(2)第③步包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、抽濾等步驟，其中蒸發(fā)濃縮的具體操作是_____________。為得到較大顆粒的Cu(NO3)2·3H2O晶體，可采用的方法是___________(填一種)。

(3)第④步中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________。

(4)第④步，某同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖(夾持及控溫裝置省略，如圖)有一處不合理，請?zhí)岢龈倪M(jìn)方案并說明理由___________________。

裝置改進(jìn)后，向儀器A中緩慢滴加SOCl2時(shí)，需打開活塞______(填“a”、“b”或“a和b”)。

(5)為測定無水Cu(NO3)2產(chǎn)品的純度，可用分光光度法。

已知：4NH3·H2O + Cu2+ == Cu(NH3)42+ + 4H2O；Cu(NH3)42+ 對特定波長光的吸收程度(用吸光度A表示)與Cu2+ 在一定濃度范圍內(nèi)成正比�，F(xiàn)測得Cu(NH3)42+的吸光度A與Cu2+ 標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度關(guān)系如圖所示：

準(zhǔn)確稱取0.3150g無水Cu(NO3)2，用蒸餾水溶解并定容至100 mL，準(zhǔn)確移取該溶液10.00mL，加過量NH3·H2O，再用蒸餾水定容至100 mL，測得溶液吸光度A=0.620，則無水Cu(NO3)2產(chǎn)品的純度是_________(以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示)。

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