【題目】已知可逆反應(yīng):4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H=﹣1025kJmo1﹣l . 若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同,下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是( )
A.
B.
C.
D.
【答案】D
【解析】解:A、該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積增大的放熱反應(yīng),升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動,導(dǎo)致一氧化氮的含量減少,故A正確; B、該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積增大的放熱反應(yīng),增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動,導(dǎo)致一氧化氮的含量減少,故B正確;
C、催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率但不影響化學(xué)平衡,正催化劑能加快反應(yīng)速率縮短反應(yīng)到達(dá)平衡的時間,故C正確;
D、該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積增大的放熱反應(yīng),升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動,導(dǎo)致一氧化氮的含量減少,故D錯誤;
故選D.
【考點精析】根據(jù)題目的已知條件,利用化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征的相關(guān)知識可以得到問題的答案,需要掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的特征:“等”即 V正=V逆>0;“動”即是動態(tài)平衡,平衡時反應(yīng)仍在進(jìn)行;“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變;“變”即條件改變,平衡被打破,并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡;與途徑無關(guān),外界條件不變,可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始,還是從逆反應(yīng)開始,都可建立同一平衡狀態(tài)(等效).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】物質(zhì)A—J間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示,A、C為金屬氧化物,其中A為紅棕色粉末,B、D是生活中常見金屬單質(zhì),F(xiàn)、J是難溶于水的白色化合物,G、J受熱后容易分解
(1)A的化學(xué)式是_________,A與B反應(yīng)的反應(yīng)類型是________(填四大基本反應(yīng)類型)。
(2)I→J反應(yīng)的離子方程式是___________________________________________。
(3)F轉(zhuǎn)化為G的過程中觀察到的現(xiàn)象是__________,反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】請回答下列問題:
(1)純水在T℃時,pH=6,該溫度下1molL﹣1的NaOH溶液中,由水電離出的c(OH﹣)=molL﹣1 .
(2)某一元弱酸溶液(A)與二元強(qiáng)酸(B)的pH相等.若將兩溶液稀釋相同的倍數(shù)后,pH(A)pH(B) (填“>”、“=”或“<”).現(xiàn)用上述稀釋溶液中和等濃度等體積的NaOH溶液,則需稀釋溶液的體積V(A)V(B)(填“>”、“=”或“<”).
(3)已知:二元酸H2R 的電離方程式是:H2R=H++HR﹣ , HR﹣R2﹣+H+ , 若0.1molL﹣1NaHR溶液的c(H+)=a molL﹣1 , 則0.1molL﹣1H2R溶液中c(H+)(0.1+a) molL﹣1(填“<”、“>”或“=”),理由是 .
(4)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度的物理量.已知:
化學(xué)式 | 電離常數(shù)(25℃) |
HCN | K=4.9×10﹣10 |
CH3COOH | K=1.8×10﹣5 |
H2CO3 | K1=4.3×10﹣7、K2=5.6×10﹣11 |
①25℃時,有等濃度的HCN溶液、H2CO3溶液和CH3COOH溶液,三溶液的pH由大到小的順序為(用化學(xué)式表示).
②向NaCN溶液中通入少量的CO2 , 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示.下列說法錯誤的是( )
A.向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴
B.粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純
C.工業(yè)生產(chǎn)常選用NaOH作為沉淀劑
D.富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴,再用SO2將其還原吸收
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組離子中,在無色透明的酸性溶液中,可以大量共存的是( )
A.Al3+、Na+、SO42-、Br-B.Na+、NH4+、NO3-、I-
C.K+、Mg2+、Fe3+、Cl-D.Na+、AlO2-、SO42-、CO32-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氣態(tài)分子斷開1mol化學(xué)鍵的焓變稱為鍵能.已知H﹣H、H﹣O和O=O鍵的鍵能△H分別為436kJ/mol、463kJ/mol和495kJ/mol,18g水蒸氣變成液態(tài)水放出44kJ的熱量,則氫氣的燃燒熱為( )
A.242.5kJmol﹣1
B.286.5kJmol﹣1
C.198.5kJmol﹣1
D.573kJmol﹣1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用:
(1)利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備TaS2晶體,發(fā)生如下反應(yīng):
TaS2(s)+2I2(g)═TaI4(g)+S2(g)△H>0 ( I)
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=;
②若K=1,向某恒容密閉容器中加入1.0mol I2(g)和足量TaS2(s),則I2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率為 .
(2)如圖所示,反應(yīng)( I)在石英真空管中進(jìn)行,先在溫度為T2的一端放入未提純的TaS2粉末和少量I2(g),一段時間后,在溫度為T1的一端得到了純凈的TaS2晶體,則溫度T1T2(填“>”“<”或“=”).上述反應(yīng)體系中循環(huán)使用的物質(zhì)是 .
(3)利用I2的氧化性可測定鋼鐵中硫的含量.做法是將鋼樣中的硫轉(zhuǎn)化為 H2SO3 , 然后用一定濃度的I2溶液進(jìn)行滴定,所用指示劑為 , 滴定反應(yīng)的離子方程式為 .
(4)25°C時,將a molL﹣1的氨水與b molL﹣1的鹽酸等體積混合,所得溶液的pH=7,則c(NH4+)c(Cl﹣);ab.(填“>”、“<”或“=”)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】綠色化學(xué)的一個原則是“原子經(jīng)濟(jì)”,最理想的“原子經(jīng)濟(jì)”是全部反應(yīng)物的原子嵌入期望的產(chǎn)物中。在下列反應(yīng)類型中,“原子經(jīng)濟(jì)”程度最低的是( )
A. 化合反應(yīng)B. 取代反應(yīng)C. 加成反應(yīng)D. 加聚反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列鹵代烴在KOH醇溶液中加熱不反應(yīng)的是( ) ①C6H5Cl ②(CH3)2CHCH2Cl ③(CH3)3CCH2Cl ④CHCl2﹣CHBr2 ⑤ ⑥CH2Cl2 .
A.①③⑥
B.②③⑤
C.全部
D.②④
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