Question

【題目】明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料，明礬石的組成和明礬相似，此外還含有氧化鋁和少量的氧化鐵雜質。具體實驗流程如下：

請回答下列問題：

（1）操作l所用到的玻璃儀器的名稱是______________________。

（2）由溶液3制取氫氧化鋁的離子方程式為__________。

（3）明礬石焙燒時產生SO2氣體，請你寫出能驗證SO2氣體具有還原性且實驗現象明顯的化學方程式________________________。

（4）請你寫出驗證溶液l中有NH4+的實驗過程___________。

（5）實驗室用Fe2O3與CO反應來制取單質Fe。

①請你按氣流由左到右方向連接下列各裝置，順序為：A→_________________。

②檢驗裝置A氣密性的方法是______________________。

③在點燃B處的酒精燈前，應進行的操作是____________________。

④裝置C的作用是_________________________。

Answer 1

【答案】漏斗、燒杯、玻璃棒 AlO2+CO2+H2O=Al(OH)3+HCO3 SO2+Cl2+H2O=H2SO4+HCl 取少量溶液1于試管中，加入濃氫氧化鈉溶液加熱，有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體生成，證明溶液1中含有NH4+ E→B→C→D 關閉a、b兩處活塞，將導氣管插入水槽中，微熱，導氣管口有氣泡產生，停止微熱，一段時間后，導管中形成一段水柱，說明氣密性良好 檢驗CO氣體純度 除去CO氣體混有的二氧化碳，利用CO點燃

【解析】

（1）將液體和不溶于液體的固體分離開來的操作是過濾；
（2）明礬石的組成和明礬相似，還含有氧化鋁和少量的氧化鐵雜質，可知固體為氫氧化鋁、氧化鋁、氧化鐵．試劑1將鋁元素轉化到溶液3中，并將氧化鐵除掉，所以試劑1為強堿，溶液3中含有偏鋁酸根，通入二氧化碳，生成氫氧化鋁沉淀；
（3）二氧化硫可與氧化性的氯水、溴水和酸性高錳酸鉀反應，據此分析作答；

（4）銨根離子與強堿反應，轉化為氨氣，氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；
（5）①根據各部分裝置的作用連接；
②利用氣體的熱脹冷縮；
③CO為易燃氣體，加熱要檢驗其純度；
④CO有毒，直接排放空氣中，污染大氣，通過燃燒方法轉化為二氧化碳，從B中出來的氣體含有二氧化碳，不利于CO點燃。

(1)將液體和不溶于液體的固體分離開來的操作是過濾，過濾用到的玻璃儀器為漏斗、燒杯、玻璃棒，

故答案為漏斗、燒杯、玻璃棒；

(2)溶液3中含有偏鋁酸根，通入過量二氧化碳，反應生成氫氧化鋁沉淀與碳酸氫根離子，反應離子方程式為AlO2+CO2+H2O=Al(OH)3+HCO3；

(3) 能驗證SO2氣體具有還原性且實驗現象明顯的化學方程式為SO2+Cl2+H2O=H2SO4+HCl；

(4) 驗證溶液l中有NH4+的實驗操作為：取少量溶液1于試管中，加入濃氫氧化鈉溶液加熱，有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體生成，證明溶液1中含有NH4+，

故答案為取少量溶液1于試管中，加入濃氫氧化鈉溶液加熱，有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體生成，證明溶液1中含有NH4+；

(5)①A作用除去CO中混有的二氧化碳，B為Fe2O3與CO反應裝置，C作用為吸收從B中出來的氣體混有的二氧化碳，D作用為燃燒剩余的CO，E作用為干燥進入B裝置的氣體。所以各裝置順序為：A→E→B→C→D；

②利用氣體的熱脹冷縮檢驗氣密性。操作為：關閉a、b兩處活塞，將導氣管插入水槽中，微熱，導氣管口有氣泡產生，停止微熱，一段時間后，導管中形成一段水柱，說明氣密性良好，

故答案為關閉a、b兩處活塞，將導氣管插入水槽中，微熱，導氣管口有氣泡產生，停止微熱，一段時間后，導管中形成一段水柱，說明氣密性良好；

③CO為易燃氣體，不純受熱會發(fā)生爆炸危險，所以在加熱前要檢驗其純度，

故答案為檢驗CO氣體純度；

④從B中出來的氣體含有二氧化碳，不利于CO點燃，C裝置作用為除去CO氣體混有的二氧化碳，利用CO點燃，

故答案為除去CO氣體混有的二氧化碳，利用CO點燃。