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20．下列說法中錯誤的是（　�。�
A．人類目前所直接利用的能源大部分是由化學反應產生的
B．煤，石油，天然氣是當今世界最重要的三種化石燃料
C．最理想的能源是煤炭
D．人體運動所消耗的能量與化學反應有關

分析 化學反應伴隨能量變化，化學能可轉化為熱能，煤，石油，天然氣是當今世界最重要的三種化石燃料，燃燒時易導致環(huán)境污染，應開發(fā)清潔能源，以此解答該題．

解答 解：A．當前能源結構中，燃料的燃燒是主要的能量來源，燃燒反應為放熱反應，所以人類目前所直接利用的能量大部分是由化學反應產生的，故A正確；
B．煤、石油、天然氣是三大化石燃料，目前為能源的主要組成，故B正確；
C．煤炭燃燒易導致大量污染，不是最理想的能源，故C錯誤；
D．人體在運動時發(fā)生一系列的化學反應，消耗能量，如ATP與ADP的相互轉化，所以人體運動所消耗的能量與化學反應有關，故D正確．
故選C．

點評 本題考查化學反應與能量變化，為高頻考點，側重于化學與生活、生產的考查，有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)，注意生活中的能源及與人類活動有關的能量變化題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．某溫度時，在一個容積為2L的密閉容器中，X、Y、Z，三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示．根據圖中數據，試填寫下列空白：
（1）該反應的化學方程式為3X+Y?2Z；
（2）反應開始至2min，氣體Z的反應速率為0.05mol•L-1•min-1；
（3）若X、Y、Z均為氣體，反應達到平衡時：
①壓強是開始時的0.9倍；
②若此時將容器的體積縮小為原來的 0.5倍，達到平衡時，容器內溫度將降低（容器不與外界進行熱交換），則該反應的正反應為吸熱反應（填“放熱”或“吸熱”）．
（4）若X為固體、Y、Z為氣體，計算該溫度下的平衡常數$\frac{1}{45}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．書寫下列方程式：
（1）乙酸和乙醇的酯化反應方程式
（2）工業(yè)冶煉鎂的化學方程式
（3）二氧化硅與氫氟酸化學方程式
（4）Na2SO3與FeCl3反應的離子方程式
（5）火法煉銅化學方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．已知：
P4（白磷，s）+5O2（g）═P4O10（s）△H=-2983.2kJ/mol
P（紅磷，s）+$\frac{5}{4}$O2（g）═$\frac{1}{4}$P4O10（s）△H=-738.5kJ/mol
試寫出白磷轉化為紅磷的熱化學方程式P4（白磷，s）=4 P（紅磷，s）△H=-29.2 kJ/mol；白磷的穩(wěn)定性比紅磷低 （填“高”或“低”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．常溫下，pH值相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液，其物質的量濃度為NaX＞NaY＞NaZ．下列說法正確的是（　�。�
A．三種酸的酸性為HX＜HY＜HZ
B．物質的量濃度相同的三種鹽的水溶液中，NaZ的溶液中，水的電離程度最大
C．pH值相同的三種酸的水溶液，恰好中和時所耗NaOH的物質的量為HX＜HY＜HZ
D．物質的量濃度相同的HZ和NaX能發(fā)生HZ+NaX=HX+NaZ

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．A、蔗糖       B、麥芽糖      C、油脂       D、維生素B1
E、蛋白質      F、氨基酸     G、淀粉        H、維生素C
白糖、冰糖和紅糖的主要成分是：A；     
動物的毛、發(fā)屬于：E；
可用于抗神經炎的是：D；             
花生油屬于：C．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．用硫酸酸化的草酸（H2C2O4，二元弱酸）溶液能將KMnO4溶液中的MnO4-轉化為Mn2+．某化學小組研究發(fā)現(xiàn)，少量MnSO4可對該反應起催化作用．為進一步研究有關因素對該反應速率的影響，探究如下：
（1）常溫下，控制KMnO4溶液初始濃度相同，調節(jié)不同的初始pH和草酸溶液用量，做對比實驗，請完成以下實驗設計表．
實驗
編號		溫度初始pH0.1mol/L
草酸溶液/mL		0.01mol/L
KMnO4溶的
體積/mL		蒸餾水
體積/mL		待測數據（反應混合液褪色
時間/s）
①常溫1205030t1
②常溫2205030t2
③常溫240abt3
表中a、b的值分別為：a=50、b=10
（2）該反應的離子方程式5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O．
（3）若t1＜t2，則根據實驗①和②得到的結論是溶液的pH對該反應的速率有影響．
（4）請你設計實驗④驗證MnSO4對該反應起催化作用，完成表中內容．
實驗方案（不要求寫出具體操作過程）預期實驗結果和結論
 若反應混合液褪色時間小于實驗①中的t1，則MnSO4對該反應起催化作用（若褪色時間相同，則MnSO4對該反應無催化作用）
（5）某化學小組用滴定法測定KMnO4溶液物質的量濃度：取W g草酸晶體（H2C2O4•2H2O，其摩爾質量126g/mol）溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4酸化，再用KMnO4溶液滴定至終點，重復滴定兩次，平均消耗KMnO4溶液
V mL．請回答下列問題：
①該測定方法中不需要（填“需要”或“不需要”）加入指示劑；
②計算得KMnO4溶液的c（KMnO4）=$\frac{20w}{63V}$ mol/L．（請寫出最后化簡結果）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．電解原理和原電池原理是電化學的兩個重要內容．某興趣小組做如圖探究實驗：

（1）如圖1為某實驗小組依據氧化還原反應設計的原電池裝置，若鹽橋中裝有飽和的KNO3溶液和瓊膠制成的膠凍，則NO3-移向甲裝置（填寫“甲或乙”）．其他條件不變，若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液，發(fā)現(xiàn)生成無色無味的單質氣體，則石墨上電極反應式2H++2e-=H2↑．
（2）如圖2，其他條件不變，若將鹽橋換成彎銅導線與石墨相連成n型，則甲裝置是原電池（填“原電池或電解池”），乙裝置中石墨（2）為陽極，乙裝置中與鐵線相連的石墨（1）電極上發(fā)生的反應式為Cu2++2e-=Cu．
（3）在圖2乙裝置中改為加入CuSO4溶液，一段時間后，若某一電極質量增重 1.28g，則另一電極生成224mL（標況下）氣體．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在蛋白質中加入下列物質，發(fā)生鹽析的是（　�。�
A．飽和食鹽水B．硫酸銅溶液C．濃硫酸D．酒精

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