【題目】(N)、磷(P)、砷(As)VA族元素化合物在研究和生產(chǎn)中有重要用途。如我國科研人員研究發(fā)現(xiàn)As2O3(或?qū)懗?/span>As4O6,俗稱砒霜)對白血病有明顯的治療作用回答下列問題:

(1)As原子的核外電子排布式為_________________;P的第一電離能比S大的原因為_______________

(2)寫出一種與CNˉ互為等電子體的粒子________(用化學(xué)式表示);(SCN)2分子中σ鍵和π鍵個數(shù)比為___________

(3)砒霜劇毒,可用石灰消毒生成AsO33-和少量AsO43-,其中AsO33-As的雜化方式為__________,AsO43-的空間構(gòu)型為___________

(4)NH4+HNH的鍵角比NH3H NH的鍵角大的原因是__________;NH3和水分子與銅離子形成的化合物中陽離子呈軸向狹長的八面體結(jié)構(gòu)(如下圖I),該化合物加熱時首先失去水,請從原子結(jié)構(gòu)角度加以分析:__________

(5)BN的熔點為3000℃,密度為2.25g·cm-3,其晶胞結(jié)構(gòu)如上圖所示,晶體中一個B原子周圍距離最近的N原子有__________個;若原子半徑分別為rNpmrBpm,阿伏加德羅常數(shù)值為NA,則BN晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為__________

【答案】 1s22s22p63s23p63d104s24p3[Ar]3d104s24p3 Pp能級是半充滿狀態(tài),比較穩(wěn)定,所以第一電離能比硫大 CON2 5:4 sp3 正四面體 NH4+中的氮原子上均為成鍵電子,而NH3分子中的氮原子上有一對孤對電子,孤對電子與成鍵電子之間的排斥力強于成鍵電子與成鍵電子之間的排斥力,導(dǎo)致NH4+H-N-H的鍵角比NH3中大 由于O原子半徑小,電負性大,提供孤對電子能力比N原子弱,故水分子形成的配位鍵弱于氨分子 4

【解析】試題分析:本題考查原子核外電子排布式的書寫,第一電離能的比較,等電子體,σ鍵和π鍵的判斷,雜化方式和空間構(gòu)型的判斷,晶體的分析和計算。

(1)As原子核外有33個電子,根據(jù)構(gòu)造原理,As原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3[Ar] 3d104s24p3。PS都處于第三周期,S的價電子排布式為3s23p4,P的價電子排布式為3s23p3,P3p能級處于半充滿,比較穩(wěn)定,P的第一電離能比S的大。

(2)替代法”,CN-互為等電子體的粒子有CO、N2、C22-。(SCN)2的結(jié)構(gòu)式為NC—S—S—CN,單鍵全是σ鍵,三鍵中有1個σ鍵和2個π鍵,(SCN)2分子中有5個σ鍵、4個π鍵,σ鍵和π鍵個數(shù)比為5:4。

(3)AsO33-As上的孤電子對數(shù)=(5+3-32)=1,成鍵電子對數(shù)為3,As的價層電子對數(shù)為1+3=4,As的雜化方式為sp3雜化。AsO43-As上的孤電子對數(shù)=(5+3-42)=0,成鍵電子對數(shù)為4,As的價層電子對數(shù)為0+4=4,AsO43-VSEPR模型為正四面體,由于沒有孤電子對,AsO43-的空間構(gòu)型為正四面體。

(4)NH4+H—N—H的鍵角比NH3H—N—H的鍵角大的原因是:NH4+中的氮原子上均為成鍵電子,而NH3分子中的氮原子上有一對孤對電子,孤對電子與成鍵電子之間的排斥力強于成鍵電子與成鍵電子之間的排斥力,導(dǎo)致NH4+H-N-H的鍵角比NH3中大。NH3和水分子與銅離子形成的化合物中陽離子呈軸向狹長的八面體結(jié)構(gòu),該化合物加熱時首先失去水,說明水分子與Cu2+形成的配位鍵弱于NH3分子,原因是:O原子半徑小,電負性大,提供孤對電子能力比N原子弱,故水分子與Cu2+形成的配位鍵弱于氨分子

(5)用均攤法”,B:8+6=4,N:4,該晶體的化學(xué)式為BN,根據(jù)晶胞,晶體中一個N原子周圍距離最近的B原子有4個,則一個B原子周圍距離最近的N原子有4一個晶胞中原子的體積為4πrN3+πrB3)pm3=4πrN3+πrB310-30cm3,1mol晶體的質(zhì)量為25g,1mol晶體的體積為25g2.25g/cm3晶胞的體積為4(25g2.25g/cm3NA),BN晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為4πrN3+πrB310-30cm3[4(25g2.25g/cm3NA)]=。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖是部分短周期元素原子(用字母表示)最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系圖。

下列說法不正確的是

A. 氣態(tài)氫化物沸點:XYR

B. 離子半徑:RXYZ

C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:YXWR

D. X、Z形成的化合物中只有離子鍵

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置,請根據(jù)裝置回答問題:

(1)在裝置A和裝置B中都用到玻璃棒,裝置A中玻璃棒的作用是__________,裝置B中玻璃棒的作用是__________,防止蒸發(fā)皿內(nèi)溶液因局部過熱而濺出。

(2)裝置C中①的名稱是__________,①中加入沸石的作用是__________,冷卻水的方向是__________。裝置D在分液時為使液體順利滴下,應(yīng)進行的具體操作是__________。

(3)從氯化鈉溶液中得到氯化鈉固體,選擇裝置__________(填代表裝置圖的字母,下同);除去自來水中的Cl-等雜質(zhì),選擇裝置__________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實驗操作、實驗現(xiàn)象和實驗結(jié)論均正確的是

選項

實驗操作

實驗現(xiàn)象

實驗結(jié)論

A

向一定濃度CuSO4溶液中通入H2S氣體

出現(xiàn)黑色沉淀

H2S酸性比H2SO4

B

常溫下,相同鋁片分別投入足量稀、濃硫酸中

濃硫酸中鋁片先溶解完

反應(yīng)物濃度越大,反應(yīng)速率越大

C

2mL0.1mol·L-1MgCl2溶液中滴加21mol·L-1NaOH溶液,再滴加20.1mol·L-1FeCl3溶液

先生成白色沉淀,后生成紅褐色沉淀

Ksp[Mg(OH)2]>|Ksp[Fe(OH)3]

D

2mL2%CuSO4溶液中加入幾滴1%NaOH溶液,振蕩后加入幾滴有機物溶液,加熱

未出現(xiàn)磚紅色沉淀

不可能是葡萄糖

A. A B. B C. C D. D

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于168O的敘述正確的是

A. 質(zhì)量數(shù)為8 B. 質(zhì)子數(shù)為16 C. 中子數(shù)為8 D. 電子數(shù)為16

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗法是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。

Ⅰ.海帶中含有豐富的碘元素,以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如下(已知2I-+Cl2=2Cl-+I2,碘與溴一樣易溶于有機溶劑):

(1)實驗操作①的名稱:___________________ 。

(2)實驗步驟②中加適量Cl2的目的是______________________________。

(3)實驗步驟③提取碘的過程中,不能選用的溶劑是________。

A.苯 B.酒精 C.四氯化碳

(4)從海藻開始經(jīng)過5步操作到含碘的有機溶液的實驗過程中,要用到多種實驗儀器。已知實驗室里有坩堝、坩堝鉗、燒杯、玻璃棒、酒精燈、石棉網(wǎng)、以及必要的夾持儀器等物品,尚缺少的玻璃儀器是__________________、________________。

(5)從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑,還需經(jīng)過蒸餾,指出下圖所示實驗裝置中的錯誤之處:_________________、___________________________________。

Ⅱ.某學(xué)生設(shè)計了如下實驗方法分離NaClCaCl2兩種固體混合物:

填空和回答下列問題

(1)寫出生成B物質(zhì)的化學(xué)方程式________________

(2)濾液中的溶質(zhì)有_____________________(寫化學(xué)式),若要制得純凈的NaCl,應(yīng)向濾液中加入適量的某種試劑,該試劑的名稱是_________________ 。

(3)若要測定該樣品中NaClCaCl2的質(zhì)量比,可稱量干燥的B物質(zhì)和另一物質(zhì)的質(zhì)量,這種物質(zhì)是___________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)0.1L K2SO4MgSO4的混合溶液中,含Mg2+ 2.4g,SO42的物質(zhì)的量濃度為1.5mol/L,求MgSO4K2SO4的物質(zhì)的量濃度?_____________

(2)常溫下,將20.0g質(zhì)量分數(shù)為14.0%KNO3溶液與30.0g質(zhì)量分數(shù)為24.0%KNO3溶液混合,得到的密度為1.15g/cm3的混合溶液.計算:

①混合后溶液的質(zhì)量分數(shù)._________

②混合后溶液的物質(zhì)的量濃度.________

③在1000g水中需溶解多少摩爾KNO3才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等?_____________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】網(wǎng)速影響網(wǎng)上授課效果,下列物質(zhì)可以用來生產(chǎn)光導(dǎo)纖維的是

A.陶瓷B.二氧化硅C.石墨烯D.玻璃

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列對烴的敘述正確的是

A.只有烷烴分子中才存在碳碳單鍵B.所有的烴都可以燃燒

C.分子通式為CnH2n+2的烴可能是烷烴,也可能是烯烴D.除烯烴外,其他烴都不能使酸性KMnO4溶液褪色

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案