（本題共20分）

實驗室需要1.0mol/L的NaOH溶液，有如下操作步驟：

①把稱量好的4.0gNaOH固體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解。

②把①所得溶液冷卻后小心轉(zhuǎn)入一定容積的容量瓶中。

③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1 cm～2 cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切。

④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻。

⑤將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）操作步驟的正確順序為（填序號）                                。

（2）步驟②所用容量瓶的規(guī)格         （填序號）

A．100 mL          B．250mL          C．500 mL        D．1000mL

（3）本實驗用到的玻璃儀器除容量瓶、玻璃棒外還有______________________________。

（4）需要使用玻璃棒的操作有________（填序號），其作用為                          。

（5）下列操作會使配得的溶液濃度偏低的是              （填序號）

A．容量瓶中原有少量蒸餾水

B．溶液從燒杯轉(zhuǎn)移到容量瓶中后沒有洗滌燒杯

C．定容時觀察液面俯視

D．配制溶液時，加水超過容量瓶刻度，用膠頭滴管將多余溶液吸出

 

（1） ①②④③⑤ (3分)  （2）5.4ml  ； 10 mL   (4分)（3）C  (3分)    

（4）膠頭滴管、燒杯 (2分)   （5）①②④  (2分)  ；  ①用于攪拌，②④用于引流  (2分)

（6）①⑥  (5分)

解析:略

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2011-2012學年廣東省增城市高一上學期期末化學試卷 題型：填空題

（本題共20分）
實驗室需要1.0mol/L的NaOH溶液，有如下操作步驟：
①把稱量好的4.0gNaOH固體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解。
②把①所得溶液冷卻后小心轉(zhuǎn)入一定容積的容量瓶中。
③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1 cm～2 cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切。
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻。
⑤將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻。
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）操作步驟的正確順序為（填序號）                                。
（2）步驟②所用容量瓶的規(guī)格        （填序號）
A．100 mL          B．250mL          C．500 mL        D．1000mL
（3）本實驗用到的玻璃儀器除容量瓶、玻璃棒外還有______________________________。
（4）需要使用玻璃棒的操作有________（填序號），其作用為                          。
（5）下列操作會使配得的溶液濃度偏低的是              （填序號）
A．容量瓶中原有少量蒸餾水
B．溶液從燒杯轉(zhuǎn)移到容量瓶中后沒有洗滌燒杯
C．定容時觀察液面俯視
D．配制溶液時，加水超過容量瓶刻度，用膠頭滴管將多余溶液吸出

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2012屆上海市松江區(qū)高三上學期期末（1月）考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（本題共12分）
硼鎂泥是一種工業(yè)廢料，主要成份是MgO（占40%），還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)，以此為原料制取的硫酸鎂，可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)。從硼鎂泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下：

根據(jù)題意回答：
1．實驗中需用0.8mol/L的硫酸800 mL，若用98%的濃硫酸（ρ=" 1.84" g/mL）來配制，量取濃硫酸時，需使用的量筒的規(guī)格為       

A．10 mLB．20 mLC．50 mLD．100 mL
2．加入的NaClO可與Mn2+反應(yīng)：Mn2+ + ClO- + H2O → MnO2↓ + 2H+ + Cl-，還有一種離子也會被NaClO氧化，該反應(yīng)的離子方程式為                                  。
3．濾渣的主要成份除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外，還有                            。
4．在“除鈣”前，需檢驗濾液中Fe3+是否被除盡，簡述檢驗方法                   。
5．已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：
溫度（℃）
40
50
60
70
MgSO4
30.9
33.4
35.6
36.9
CaSO4
0.210
0.207
0.201
0.193
“除鈣”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，簡要說明操作步驟                                    。“操作I”是將濾液繼續(xù)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，          ，便得到了MgSO4·7H2O。
6．實驗中提供的硼鎂泥共100 g，得到的MgSO4·7H2O為172.2 g，則MgSO4·7H2O的產(chǎn)率為       。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2011-2012學年上海市松江區(qū)高三上學期期末（1月）考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（本題共12分）

硼鎂泥是一種工業(yè)廢料，主要成份是MgO（占40%），還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)，以此為原料制取的硫酸鎂，可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)。從硼鎂泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下：

根據(jù)題意回答：

1．實驗中需用0.8mol/L的硫酸800 mL，若用98%的濃硫酸（ρ= 1.84 g/mL）來配制，量取濃硫酸時，需使用的量筒的規(guī)格為       

A．10 mL             B．20 mL             C．50 mL             D．100 mL

2．加入的NaClO可與Mn2+反應(yīng)：Mn2+ + ClO- + H2O → MnO2↓ + 2H+ + Cl-，還有一種離子也會被NaClO氧化，該反應(yīng)的離子方程式為                                   。

3．濾渣的主要成份除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外，還有                             。

4．在“除鈣”前，需檢驗濾液中Fe3+是否被除盡，簡述檢驗方法                    。

5．已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：

溫度（℃）

40

50

60

70

MgSO4

30.9

33.4

35.6

36.9

CaSO4

0.210

0.207

0.201

0.193

“除鈣”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，簡要說明操作步驟                                     �！安僮鱅”是將濾液繼續(xù)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，           ，便得到了MgSO4·7H2O。

6．實驗中提供的硼鎂泥共100 g，得到的MgSO4·7H2O為172.2 g，則MgSO4·7H2O的產(chǎn)率為        。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014屆廣東省增城市高一上學期期末化學試卷 題型：填空題

（本題共20分）

實驗室需要1.0mol/L的NaOH溶液，有如下操作步驟：

①把稱量好的4.0gNaOH固體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解。

②把①所得溶液冷卻后小心轉(zhuǎn)入一定容積的容量瓶中。

③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1 cm～2 cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切。

④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻。

⑤將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）操作步驟的正確順序為（填序號）                                 。

（2）步驟②所用容量瓶的規(guī)格         （填序號）

A．100 mL          B．250mL          C．500 mL        D．1000mL

（3）本實驗用到的玻璃儀器除容量瓶、玻璃棒外還有______________________________。

（4）需要使用玻璃棒的操作有________（填序號），其作用為                           。

（5）下列操作會使配得的溶液濃度偏低的是               （填序號）

A．容量瓶中原有少量蒸餾水

B．溶液從燒杯轉(zhuǎn)移到容量瓶中后沒有洗滌燒杯

C．定容時觀察液面俯視

D．配制溶液時，加水超過容量瓶刻度，用膠頭滴管將多余溶液吸出

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案