【題目】電解精煉銅的陽極泥中主要含AgAu等貴重金屬。以下是從精煉銅的陽極泥中回收銀、金的流程圖:

1氯金酸(HAuCl4)中的Au的化合價(jià)為________

2銅陽極泥氧化時(shí),采用低溫焙燒而不采用高溫焙燒的原因是________

3焙燒渣①酸浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________

4②浸金反應(yīng)中,H2SO4的作用為_____,該步驟的分離操作中,需要對(duì)所得的AgCl進(jìn)行水洗。簡述如何判斷AgCl已經(jīng)洗滌干凈?__________.

5氯金酸(HAuCl4)PH2~3的條件下被草酸還原為Au,同時(shí)放出二氧化碳?xì)怏w,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________

6甲醛還原法沉積銀,通常是在攪拌下于室溫及弱堿性條件下進(jìn)行,甲醛被氧化為碳酸氫根離子,則該反應(yīng)的離子方程式為______________電解法精煉銀,用10A的電流電解30min,若電解效率(通過一定電量時(shí)陰極上實(shí)際沉積的金屬質(zhì)量與通過相同電量時(shí)理論上應(yīng)沉積的金屬質(zhì)量之比)80%,此時(shí)可得到銀單質(zhì)的質(zhì)量為________(保留1位小數(shù),法拉第常數(shù)96500C/mol)

【答案】 +3 高溫焙燒時(shí),生成的Ag2O又分解為AgO2(或2Ag2O4Ag+O2 Ag2O + 2H+ +2Cl- 2AgCl+H2O 提供H+ ,增強(qiáng)NaClO3的氧化性 取最后一次洗滌液少許于試管中,滴入Ba(NO3)2溶液,若沒有白色沉淀產(chǎn)生,則已經(jīng)洗滌干凈,反之,則需要繼續(xù)洗滌 2HAuCl4 + 3H2C2O4 2Au + 8HCl + 6CO2 4Ag(SO3)23- + HCHO + 5OH- 4Ag + 8SO32- + 3H2O+ HCO3- 16.1 g

【解析】(1)根據(jù)化合價(jià)法則,氫為+1價(jià),氯為-1價(jià),所以金為+3價(jià);正確答案:+3。

2)陽極泥中有金屬銀、金等;高溫焙燒時(shí),生成的Ag2O又分解為AgO2(或2Ag2O4Ag+O2);正確答案:高溫焙燒時(shí),生成的Ag2O又分解為AgO2(或2Ag2O4Ag+O2)。

3焙燒渣”中的主要成分為氧化銀、金等;所以加入酸后,氧化銀與酸反應(yīng),金不反應(yīng);①酸浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ag2O + 2H+ +2Cl- 2AgCl+H2O;正確答案:Ag2O + 2H+ +2Cl- 2AgCl+H2O。

4②浸金反應(yīng)中,H2SO4的作用為提供氫離子增強(qiáng)NaClO3的氧化性; 主要檢驗(yàn)洗滌液中是否含有硫酸根離子試劑用鹽酸和硝酸鋇溶液;具體操作為取最后一次洗滌液少許于試管中,滴入Ba(NO3)2溶液,若沒有白色沉淀產(chǎn)生,則已經(jīng)洗滌干凈,反之,則需要繼續(xù)洗滌。正確答案提供H+ ,增強(qiáng)NaClO3的氧化性; 取最后一次洗滌液少許于試管中,滴入Ba(NO3)2溶液,若沒有白色沉淀產(chǎn)生,則已經(jīng)洗滌干凈,反之,則需要繼續(xù)洗滌。

5)氯金酸(HAuCl4)PH2~3的條件下被草酸還原為Au,同時(shí)放出二氧化碳?xì)怏w,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HAuCl4 + 3H2C2O4 2Au + 8HCl + 6CO2 ;正確答案2HAuCl4 + 3H2C2O4 2Au + 8HCl + 6CO2。

(6)根據(jù)流程可知Ag(SO3)23- 被甲醛還原為銀,而甲醛被氧化為碳酸氫根離子該反應(yīng)的離子方程式為4Ag(SO3)23- + HCHO + 5OH- 4Ag + 8SO32- + 3H2O+ HCO3-;根據(jù)計(jì)算公式:轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為(10×30×60)÷(1.6×10-19)÷(6.02×10-23)=0.187mol,根據(jù)極反應(yīng):Ag++e-=Ag,可知生成單質(zhì)銀的量為0.187mol×80%=0.15 mol,生成銀的質(zhì)量0.15×108=16.1 g;正確答案:16.1 g。

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