5．下列說法正確的是（　�。�
A．加熱膽礬失去結晶水，得到白色無水硫酸銅，這一過程叫風化
B．家用石堿（主要成分是Na2CO3•10H2O ）久置后，由塊狀變成粉末狀，這一變化是風化的結果
C．含有水蒸氣的氣體通過固體NaOH 時，固體表面出現(xiàn)水珠，這是固體氫氧化鈉潮解的原故
D．從冰箱取出物品，表面很快出現(xiàn)水珠，這種現(xiàn)象叫潮解

分析 A．根據(jù)結晶水合物在常溫時放在干燥的空氣里，會逐漸失去結晶水的現(xiàn)象叫風化；
B．根據(jù)結晶水合物在常溫時放在干燥的空氣里，會逐漸失去結晶水的現(xiàn)象叫風化；
C．根據(jù)物質(zhì)緩慢地吸收空氣中的水分，或水分中水蒸氣被晶狀固體吸收，直到結晶溶解為飽和溶液的現(xiàn)象，稱為潮解；
D．冰箱中冷藏的飲料溫度低，空氣中的水蒸汽遇到溫度低的飲料液化成小水滴，是一種液化現(xiàn)象．

解答 解：A．結晶水合物在常溫時放在干燥的空氣里，會逐漸失去結晶水的現(xiàn)象叫風化，所以加熱膽礬失去結晶水的過程不是風化，故A錯誤；
B．家用石堿（Na2CO3•10H2O）久置后，失去結晶水，有塊狀變成粉末狀，這一變化是風化的結果，故B正確；
C．含有水蒸氣的氣體通過固體NaOH 時，固體表面出現(xiàn)溶液，這是固體氫氧化鈉潮解，故C錯誤；
D．冰箱中冷藏的飲料溫度低，空氣中的水蒸汽遇到溫度低的飲料液化成小水滴，是一種液化現(xiàn)象，不是潮解，故D錯誤；
故選B．

點評 本題主要考查了潮解和風化的概念，題目難度不大，注意概念的應用條件和知識的積累，掌握基礎是解題關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．某化學實驗小組欲用下列裝置制備純凈的氯氣及含氯化物，并探究其性質(zhì)．

（1）欲制備并收集一瓶純凈的氯氣，選擇圖1中合適的裝置，其連接順序為：a（或b）、g、h、e、f、i、j、d（或m）（按氣流方向，用小寫字母表示）．根據(jù)選擇的裝置，寫出制備氯氣的化學方程式a對應：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O（b對應）2KMnO4+16HCl（濃）═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O．
（2）取100mL氯氣與NaOH溶液反應生成的“84”消毒液，持續(xù)通入過量的SO2，溶液中開始出現(xiàn)黃綠色，后黃綠色逐漸褪去．溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因是：
①溶液中Cl-與ClO-反應所致，設計實驗方案確認這種可能性：取少量“84”消毒液于試管中，滴加硫酸，觀察溶液是否變?yōu)辄S綠色．
②ClO-與SO2反應所致，離子方程式為2ClO-+SO2=Cl2+SO42-；向反應后的溶液中先加入足量稀鹽酸，再加入足量氯化鋇溶液，經(jīng)過濾、洗滌、干燥、稱量，所得沉淀的質(zhì)量為w g，則溶液中NaC1O的物質(zhì)的量濃度為$\frac{20w}{233}$mol•L-1．
（3）在加熱條件下，氯氣與NaOH溶液反應生成NaC1O3和NaC1等，寫出反應的離子方程式3Cl2+6OH-=ClO3-+5Cl-+3H2O．實驗小組設計圖2裝置（加熱裝置略去）驗證NaClO3的性質(zhì)．
已知：2NaClO3+Na2C2O4+2H2SO4（�。┄T2C1O2↑+2CO2↑+2Na2SO4+2H2O；C1O2與氯氣的化學性質(zhì)相似．
控制裝置A中分液漏斗活塞，緩慢滴加稀硫酸，觀察到B裝置中的現(xiàn)象是溶液變藍；裝置C吸收的物質(zhì)是C1O2和CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．將2molSO2和1molO2分別置于相同體積的甲乙兩密閉容器中發(fā)生反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），并達到平衡．在這過程中，甲容器保持恒溫恒容，乙容器保持恒溫恒壓，達到平衡時，下列說法正確的是（　　）
A．達到平衡所需的時間為：甲＞乙B．甲的轉(zhuǎn)化率＞乙的轉(zhuǎn)化率
C．混合氣體中SO3的含量為：甲＞乙D．氣體的總物質(zhì)的量：甲＜乙

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．已知室溫時，0.1mol•L-1的某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，回答下列各問題：
（1）該溶液的pH=4．
（2）由HA電離出的c（H+）約為水電離出的c（H+）的106倍．
（3）HA的電離平衡常數(shù)K=10-7，升高溫度時，K將增大（填“增大”、“減小”或“不變”），pH將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
（4）利用HA的電離平衡常數(shù)及KW計算常溫下0.1mol•L-1NaA溶液的pH為10．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．H2S溶于水的電離方程式為H2S?H++HS-、HS-?H++S2-．向H2S溶液中加入NaOH固體時，c（H+）減小，c（S2-）增大．（填增大、減小或不變）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．在反應Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O的變化中，當產(chǎn)生58.5gNaCl時，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)是（　�。�
A．1.204×1024個B．6.02×1023個C．4.816×1023個D．2.408×1023個

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．某  KCl、MgCl2、Mg（NO3）2形成的混合溶液中，c（K+）=0.1mol•L-1，c（ Mg2+）=0.25mol•L-1，c（Cl-）=0.2mol•L-1，則c（NO3-）為（　�。�
A．0.15 mol•L-1B．0.10 mol•L-1C．0.25 mol•L-1D．0.40 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA
B．0.5 mol O3與11.2 L O2所含的分子數(shù)一定相等
C．物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L MgCl2溶液，含有Cl-數(shù)為NA
D．標況下，22.4 L四氯化碳的質(zhì)量為154 g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問題．已知反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）在恒容容器中進行，平衡常數(shù)隨溫度的變化如表：下列判斷正確的是（　　）
溫度/℃4005008301000
平衡常數(shù)K10910.6
A．達平衡后升溫，反應速率增大，壓強減小
B．其他條件不變，增加壓強能提高CO的轉(zhuǎn)化率
C．該反應△H＞0
D．830℃時，在2 L的密閉容器中加入4 mol CO（g）和4 mol H2O（g），平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率是50%

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