Question

有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)，它們之間相互轉化的關系如圖所示（反應條件及部分產(chǎn)物未標出）．
（1）若A、D、F都是短周期元素非金屬單質(zhì)，常溫下，A、D為固體，D單質(zhì)作為半導體材料，F(xiàn)為氣體，則反應①的化學方程式是

 

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（2）若A是常見的金屬單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，反應①在水溶液中進行，C的溶液為淺綠色，則反應②（在水溶液中進行）的離子方程式：

 

已知1g D與足量F在光照的條件下完全反應生成B時，放出92.3kJ熱量，試寫出該反應的熱化學方程式：

 

；工業(yè)上可電解某鹽溶液同時制得D和F，寫出電解陽極的電極反應式：

 

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（3）若A、D為生活中常見金屬，工業(yè)上用電解C的方法冶煉A，反應③在溶液中進行，則反應③的離子方程式是：

 

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Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：（1）若A、D、F都是短周期元素非金屬單質(zhì)，常溫下，A、D為固體，D單質(zhì)作為半導體材料，則D為硅，A為碳，B為二氧化硅，C為一氧化碳，E為二氧化碳，F(xiàn)為氧氣，據(jù)此答題；
（2）若A是常見的金屬單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，反應①在水溶液中進行，C的溶液為淺綠色，則C為氯化亞鐵，A為鐵，B為鹽酸，D為氫氣，F(xiàn)為氯氣，E為氯化鐵，據(jù)此答題；
（3）若A、D為生活中常見金屬，工業(yè)上用電解C的方法冶煉A，反應③在溶液中進行，則A為鋁，B為鐵的氧化物，C為氧化鋁，F(xiàn)為強酸或強堿溶液，據(jù)此答題；

解答： 解：（1）若A、D、F都是短周期元素非金屬單質(zhì)，常溫下，A、D為固體，D單質(zhì)作為半導體材料，則D為硅，A為碳，B為二氧化硅，C為一氧化碳，E為二氧化碳，F(xiàn)為氧氣，所以反應①的化學方程式是2C+SiO₂

高溫  .

2CO↑+Si，
故答案為：2C+SiO₂

高溫  .

2CO↑+Si；
（2）若A是常見的金屬單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，反應①在水溶液中進行，C的溶液為淺綠色，則C為氯化亞鐵，A為鐵，B為鹽酸，D為氫氣，F(xiàn)為氯氣，E為氯化鐵，所以反應②（在水溶液中進行）的離子方程式為2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，1g 氫氣與足量氯氣在光照的條件下完全反應生成氯化氫時，放出92.3kJ熱量，則1mol氫氣反應可以放出184.6kJ熱量，所以該反應的熱化學方程式為；H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g），△H=184.6kJ/mol，工業(yè)上可電解飽和氯化鈉溶液同時制得氫氣和氯氣，該電解池的陽極是氯離子發(fā)生氧化反應生成氯氣，電極反應式為2Cl^--2e^-=+Cl₂↑，
故答案為：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g），△H=184.6kJ/mol；2Cl^--2e^-=+Cl₂↑；
（3）若A、D為生活中常見金屬，工業(yè)上用電解C的方法冶煉A，反應③在溶液中進行，則A為鋁，B為鐵的氧化物，C為氧化鋁，F(xiàn)為強酸或強堿溶液，反應③在溶液中進行，則反應③的離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑或2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑，
故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑或2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑；

點評：本題考查無機物的推斷，為高頻考點，把握常見的置換反應、物質(zhì)的轉化、習題中的信息推斷物質(zhì)為解答的關鍵，側重鐵、Al及其化合物的性質(zhì)及轉化的考查，綜合性較強，題目難度中等．